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          【題目】下列金屬的冶煉中,通過在高溫下加入還原劑來完成的是（ ）
          A. Na B. Fe C. Al D. Ag
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法，金屬活動順序表中的金屬冶煉：活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，據(jù)此解答。
          A、Na用電解法得到，A不符合；
          B、Fe通常采用熱還原法冶煉，B符合；
          C、鋁是電解熔融氧化鋁得到，B不符合
          D、銀是加熱分解氧化物的方法得到，D不符合；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。
          (1)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
          2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1
          C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH3＝131.3 kJ·mol－1
          則反應(yīng)CO(g)＋H2(g)＋O2(g)===H2O(g)＋CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤氣(CO、H2)44.8 L與氧氣反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移________mol電子。
          (2)密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
          CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。
          ①若A、B兩點表示在某時刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時在B點時容器的體積為6 L，則該溫度下的平衡常數(shù)K＝________；此時在A點時容器的體積VA_______6 L(填“大于”“小于”或“等于”)。該反應(yīng)為________(填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”)。
          ②若A、C兩點都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時間tA________tC(填“大于”“小于”或“等于”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH = CH—COOH。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是(　 　)
          A. 分子式為C4H6O2
          B. 含有兩種不同的官能團
          C. 能發(fā)生氧化、取代、加成、酯化等反應(yīng)
          D. 分子中所有原子有可能在同一平面
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能在溶液中大量共存的一組離子是（ ）
          A.K+、Na+、NO3-、MnO4-B.Fe3+、H+、I-、HCO3-
          C.NH4+、Ag+、PO43-、Cl-D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于氯化銨的敘述中，錯誤的是
          A. 能與堿反應(yīng) B. 是離子化合物
          C. 固體受熱分解可制氨氣 D. 固體溶于水吸熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是()
          A．反應(yīng)物本身的性質(zhì) B．催化劑
          C．溫度 D．壓強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列遞變規(guī)律不正確的是(　　)
          A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強
          B.鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱
          C.HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱
          D.P、S、Cl三種元素的最高正化合價依次升高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(6分) 9.6克Cu與足量的稀硝酸完全反應(yīng),試求：①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量？②被還原的硝酸的物質(zhì)的量？③標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁、鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：
          （1）向鹽酸中滴加偏鋁酸鈉至過量，寫出該過程的離子方程式：________、___________。
          （2）黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，有6 mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移________mol電子。
          （3）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為_______；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是_______。
          

			
          

			
          
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