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        1. 【題目】鋁、鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          1向鹽酸中滴加偏鋁酸鈉至過(guò)量,寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式:________、___________

          2黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS28O26SO2Fe3O4,有6 mol FeS2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移________mol電子。

          3氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑,反應(yīng)的離子方程式為_______;從腐蝕廢液回收得到金屬銅,還需要的試劑是_______。

          【答案】 AlO2+4H+=Al3++2H2O Al3++3AlO2+6H2O=4AlOH3 64 2Fe3Cu==2Fe2Cu2 鐵粉、稀鹽酸(稀硫酸)

          【解析】1)向鹽酸中滴加偏鋁酸鈉至過(guò)量首先生成氯化鋁,偏鋁酸鈉過(guò)量后,鋁離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,后氫氧化鋁又溶解,該過(guò)程的離子方程式為AlO2+4H+=Al3++2H2O、Al3++3AlO2+6H2O=4AlOH3。(2氧元素化合價(jià)從0價(jià)降低到-2價(jià),得到2個(gè)電子,1mol氧氣得到4mol電子,6molFeS2參加反應(yīng)消耗16mol氧氣,根據(jù)電子得失守恒可知轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是16mol×464mol。(3)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3Cu==2Fe2Cu2;腐蝕廢液中含有銅離子亞鐵離子,因此回收得到金屬銅,需要鐵粉,又因?yàn)橹脫Q出的銅中含有過(guò)量的鐵,所以還需要的試劑是稀硫酸或稀鹽酸。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          A. Na B. Fe C. Al D. Ag

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          (1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_________________。

          (2)B份混合溶液與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的最大體積為________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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          【題目】下列各項(xiàng)所述內(nèi)容對(duì)應(yīng)的圖象正確的是(  )

          A. A B. B C. C D. D

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          【題目】正常膳食中除糖類、脂肪、蛋白質(zhì)以外,還必須含有(

          A. B. 微量維生素 C. 礦物質(zhì) D. 食品添加劑

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          【題目】下列變化需要吸收能量的是 (  )

          A.1s22s22p63s1→1s22s22p6B.3s23p5→3s23p6

          C.2px→2pzD.2H→H—H

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          【題目】最易使鋼鐵生銹的環(huán)境是

          A. 干燥的空氣 B. 潮濕的空氣

          C. 浸沒(méi)在水中 D. 浸沒(méi)在油中

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          A. 若提供0.4 mol HCl,MnO2不足量,則可制得氯氣2.24 L

          B. 若提供0.4 mol HCl,MnO2過(guò)量,則可制得氯氣2.24 L

          C. 若有0.4 mol HCl參與反應(yīng),則可制得氯氣2.24 L

          D. 若有0.4 mol HCl被氧化,則可制得氯氣2.24 L

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          【題目】現(xiàn)有三個(gè)熱化學(xué)方程式:

          (1)CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol

          (2)C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol

          (3)H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol

          則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為(  )

          A. -488.3 kJ/mol B. +488.3 kJ/mol

          C. -2 228.9 kJ/mol D. +191 kJ/mol

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