【題目】已知正丁烷的二氯代物有6種同分異構(gòu)體，則其八氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（ �。�
A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 8種
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】電鍍污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì)，工業(yè)上通過(guò)下述流程回收Na2Cr2O7等物質(zhì)。
已知：
①Cr（OH）3、ZnO和Al2O3一樣均為兩性化合物；
②Na2Cr2O7、Na2SO4在不同溫度下的溶解度如下表：
20℃ | 60℃ | 100℃ | |
Na2SO4 | 19.5 | 45.3 | 42.5 |
Na2Cr2O7 | 183 | 269 | 415 |
（1）焙燒過(guò)程中生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為 ；水浸后溶液中除Na2CrO4還存在的溶質(zhì)有 和 ；
（2）加入H2SO4調(diào)節(jié)pH的目的為 ；
（3）得到濾渣Ⅲ的“系列操作”的步驟為 、 過(guò)濾；
（4）若1L加入H2SO4后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為23.4g，CrO42﹣有8/9轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣，求轉(zhuǎn)化后所得溶液中c（Cr2O72﹣） = molL﹣1；
（5）向Na2Cr2O7與H2SO4混合液中加入H2O2，再加入乙醚并搖動(dòng)，乙醚層為藍(lán)色。乙醚中溶有CrO5，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
A. 組成它們的基本元素都是C、H、O、N
B. 它們的合成過(guò)程中都有水產(chǎn)生
C. 它們的結(jié)構(gòu)及種類都具有物種特異性
D. 它們分子的多樣性是細(xì)胞多樣性的根本原因
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】二氯化二硫（S2C12）可用作橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下它是橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H202相似，熔點(diǎn)為l93 K，沸點(diǎn)為41lK，遇水很容易水解，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，S2C12可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A．S2C12晶體中存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵
B．S2C12分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．S2C12在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
D．S2C12與水反應(yīng)后生成的氣體難溶于水
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示
[已知：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1]：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：____________________。
(2)ΔH2＝_____________________。
(3)恒溫恒容時(shí)，1 mol SO2和2 mol O2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|ΔH2|________(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為__________，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則該過(guò)程的離子方程式為______________________。
(5)向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是( )
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲＝p丙＞2p乙
B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙＞2m乙
C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙
D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙
(6)某SO2(g)和O2(g)體系，時(shí)間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是__________；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是____________。
(7)各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
t1～t2 | t3～t4 | t5～t6 | t6～t7 |
K1 | K2 | K3 | K4 |
K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為__________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（ ）
A. 純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗
B. 當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用
C. 在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D. 可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú) 關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列關(guān)系錯(cuò)誤的是( )
A．A→F：ΔH＝－ΔH6
B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1
C．C→F：|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|
D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2+3H2
2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂；
②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)N—H鍵斷裂；
③N2、H2、NH3濃度比為1：3：2
④保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；
⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變
⑥恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度保持不變；
⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)
A．②⑤⑥ B．①④⑤ C．④⑤⑦ D．③⑥⑦
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問(wèn)題:
（1）X元素在周期表中的位置為 ，表中元素原子半徑最小的是_________(填元素名稱)。
（2）下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__________；
a. Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b. 在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c. Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（3）表中某元素的氣態(tài)氫化物與該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（4）向盛有少量氫硫酸溶液的試管中通入二氧化硫氣體，在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)壁上沾有黃色粉末，則清洗該試管的方法是 。
（5）已知元素Na與元素Y可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的二元離子化合物，寫(xiě)出該化合物的電子式 ，該化合物中的化學(xué)鍵類型有 。
（6）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
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