Question

【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂；

②一個N≡N鍵斷裂的同時，有2個N—H鍵斷裂；

③N2、H2、NH3濃度比為1：3：2

④保持其它條件不變時，體系壓強(qiáng)不再改變；

⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變

⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變；

⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)

A．②⑤⑥ B．①④⑤ C．④⑤⑦ D．③⑥⑦

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：①一個N≡N斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故①錯誤；②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂，速率之比不等于計量數(shù)之比，故②錯誤；③N2、H2、NH3濃度比為1：3：2，不一定不變，所以不一定平衡，故③錯誤；④保持其它條件不變時，體系壓強(qiáng)不再改變，反應(yīng)方程式兩邊氣體的體積不相等，壓強(qiáng)不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故④正確；⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變，說明各組分的濃度不變，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑤正確；⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變，由于氣體的質(zhì)量不變，容器的容積不變，所以氣體的密度始終不變，故密度無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥錯誤；⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(Lmin)，逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/(Lmin)，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑦正確；故選C。