Question

下列離子方程式中正確的是

1. A.
   向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，至SO₄^2-沉淀完全；2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2 H₂O
2. B.
   碳酸鈉與醋酸溶液反應(yīng)：CO₃^2-+2 H⁺═CO₂+H₂O
3. C.
   氫氧化亞鐵與硝酸溶液混合：Fe（OH）₂+2 H⁺═Fe²⁺+2 H₂O
4. D.
   在Ba（OH）₂溶液中滴加少量NaHCO₃溶液：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O

Answer 1

D
分析：A、向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，至SO₄^2-沉淀完全只需滿足二者物質(zhì)的量1：1，據(jù)此書寫離子方程式；
B、醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆成離子；
C、亞鐵離子被硝酸氧化；
D、酸式鹽和堿反應(yīng)量少的全部反應(yīng)．
解答：A、向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，至SO₄^2-沉淀完全只需滿足二者物質(zhì)的量1：1，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O；故A錯(cuò)誤；
B、碳酸鈉與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+2CH₃COOH═CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-；故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化亞鐵與硝酸溶液混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe（OH）₂+NO₃^-+10H⁺═3Fe³⁺+8H₂O+NO↑；故C錯(cuò)誤；
D、在Ba（OH）₂溶液中滴加少量NaHCO₃溶液，碳酸氫鈉全部反應(yīng)，離子方程式為：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O；故D正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫原則和注意問(wèn)題，主要考查量不同產(chǎn)物不同的判斷，氧化還原反應(yīng)的理解，弱電解質(zhì)的書寫方法．