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          已知一種c（H+）=1×10-3mol/L的酸溶液和一種c（OH-）=1×10-3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：一種C（H+）=1×10-3mol/L的酸和一種C（OH-）=1×10-3mol/L的堿溶液等體積混和后溶液呈酸性，說明反應(yīng)后酸能繼續(xù)電離H+，應(yīng)為弱酸．
          解答：解：A．如果堿過量，沒有全部參加反應(yīng)，則溶液應(yīng)該呈堿性，與題意不符合，故A錯誤；
          B．等濃度的一元強酸和一元弱堿溶液反應(yīng)，一元強酸中氫原子濃度大于一元強堿溶液中氫氧根離子濃度，與題意不符合，故B錯誤；
          C．等濃度的一元弱酸和一元強堿混合，混合溶液呈堿性，與題意不符合，故C錯誤；
          D．C（H+）=1×10-3mol/L的酸和一種C（OH-）=1×10-3mol/L的堿溶液等體積混和后溶液呈酸性，說明反應(yīng)后酸能繼續(xù)電離H+，應(yīng)為弱酸，堿為強堿，故D正確；
          故選D．
          點評：本題考查酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)PH的計算，題目難度不大，注意根據(jù)n（H+）與n（OH-）關(guān)系以及反應(yīng)后溶液的酸堿性判斷酸堿的強弱關(guān)系．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          已知一種c（H+）=1×10-3mol/L的酸和一種c（OH-）=1×10-3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性其原因可能是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?洛陽模擬）已知一種c（H+）=10-3mol/L的酸和一種c（OH-）=10-3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液顯酸性，其原因可能是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆高二上學期單元測試期中考試化學試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說法正確的是                                                                          （　�。�
          


          A．90℃時，純水的pH等于7
          


          B．已知一種c （H＋）＝1×10－3mol/L的酸和一種c （OH－）＝1×10－3mol/L堿溶液以等體積混合后，溶液呈酸性，其原因是濃的弱酸和稀堿反應(yīng)所致
          


          C．配制FeCl3溶液，為了抑制水解，常加稀硫酸
          


          D．在Na2S溶液中，離子濃度的關(guān)系是：c （Na＋）＞c （S2－）＞c （HS－）＞c （OH－）＞c （H＋）
          


           
          

			
          

			
          
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