Question

X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中X、W單質(zhì)，Y、Z為化合物，具體反應(yīng)條件未列出）．
（1）若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍，則：
①常溫下，W單質(zhì)以

固態(tài)

態(tài)形式存在，加熱W單質(zhì)，蒸汽呈

紫色

．
②工業(yè)上Z的用途很廣泛，請用化學(xué)方程式寫出Z的一種用途：

2NaCl+2H₂O

電解  .

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH

．
③生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應(yīng)時可以得到一種碘酸鹽，此反應(yīng)的離子方程式是

3Cl₂+I^-+3H₂O═6Cl^-+IO₃^-+6H⁺

．
（2）若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì)，Y是一種具有磁性的黑色晶體，則X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是

3Fe₃O₄+8Al

高溫  .

9Fe+4Al₂O₃

．

Answer 1

分析：（1）若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍，則W為I₂，碘易升華，Z為NaCl，在氯堿工業(yè)中有重要的應(yīng)用，X為氯氣，Y為NaI，過量X與Y溶液反應(yīng)時可以得到一種碘酸鹽為碘酸鈉；
（2）X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì)，Y是一種具有磁性的黑色晶體，則X為Al，Y為Fe₃O₄，二者發(fā)生鋁熱反應(yīng)．

解答：解：（1）若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍，則W為I₂，Z為NaCl，
①碘常溫下為固態(tài)，加熱易升華，得到紫色的蒸氣，故答案為：固態(tài)；紫色；
②NaCl在氯堿工業(yè)中有重要的原料，反應(yīng)為2NaCl+2H₂O

電解  .

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH，故答案為：2NaCl+2H₂O

電解  .

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH；
③X為氯氣，Y為NaI，過量X與Y溶液反應(yīng)時可以得到一種碘酸鹽為碘酸鈉，該離子反應(yīng)為3Cl₂+I^-+3H₂O═6Cl^-+IO₃^-+6H⁺，故答案為：3Cl₂+I^-+3H₂O═6Cl^-+IO₃^-+6H⁺；
（2）X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì)，Y是一種具有磁性的黑色晶體，則X為Al，Y為Fe₃O₄，二者發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)為3Fe₃O₄+8Al

高溫  .

9Fe+4Al₂O₃，
故答案為：3Fe₃O₄+8Al

高溫  .

9Fe+4Al₂O₃．

點評：本題考查無機物的推斷，明確鹵素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)及鋁熱反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意碘的特性及Y的特性是解答的突破口，題目難度不大．