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          X、Y、Z、W四種化合物均由1～20號元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體．這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．請回答：

          （1）寫出下列物質(zhì)的化學式：X
          NaHCO3
          NaHCO3
          ；Y
          NaOH
          NaOH
          ；W
          CO2
          CO2
          ．
          （2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是
          HCO3-+OH-=CO32-+H2O
          HCO3-+OH-=CO32-+H2O
          ．
          X→Z的化學方程式
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2↑
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2↑
           X的熱穩(wěn)定性
          小于
          小于
          （大于、小于或等于）Z．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）根據(jù)圖示和題目信息可知 X是NaHCO3，進而推知其他物質(zhì)．
          （2）根據(jù)NaHCO3的化學性質(zhì)思考．
          解答：解：（1）X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，說明它們都是含鈉化合物，且X含有4種元素，加熱可生成Z，則X是受熱可以分解的NaHCO3，Z是Na2CO3．因為X與Y反應(yīng)生成Z，所以Y是NaOH．由于W是無色無味氣體，則W只能是Na2CO3 與酸反應(yīng)生成的CO2．即X是NaHCO3，Y是NaOH，Z是Na2CO3，W是CO2，
          故答案為：NaHCO3；NaOH；CO2；
          （2）NaHCO3與NaOH在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)是NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，其離子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O．NaHCO3 受熱易分解，其化學方程式是2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2↑，說明NaHCO3的熱穩(wěn)定性比 Na2CO3弱，即小于．
          故答案為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2↑； 小于．
          點評：本題要把含鈉化合物的性質(zhì)與題意結(jié)合起來，以NaHCO3為突破口，逐個判斷．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
          （1）X元素是
          H
          H

          （2）X與W組成的化合物中存在
          共價
          共價
          鍵（填“離子”“共價”）．
          （3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為
          3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
          3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
          ．
          （4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
          ①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
          NH4++OH-
            △  
          .
           
          H2O+NH3↑
          NH4++OH-
            △  
          .
           
          H2O+NH3↑
          ．
          ②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式
          SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
          SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
          ．
          （5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結(jié)晶水．對化合物B進行如下實驗：
          a 取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
          b 另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
          ①B的化學式為
          （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
          （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
          ．
          ②已知1mol?L-1 100mL B的溶液能與1mol?L-1 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)．寫出反應(yīng)的離子方程式
          5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
          5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?江蘇）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29．
          回答下列問題：
          （1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為
          sp雜化
          sp雜化
          ，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為
          3mol或3×6.02×1023個
          3mol或3×6.02×1023個
          ．
          （2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是
          NH3分子存在氫鍵
          NH3分子存在氫鍵
          ．
          （3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是
          N2O
          N2O
          ．
          （4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學式是
          CuCl
          CuCl
          ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物H2WCl3，反應(yīng)的化學方程式為
          CuCl+2HCl═H2CuCl3（或CuCl+2HCl═H2[CuCl3]
          CuCl+2HCl═H2CuCl3（或CuCl+2HCl═H2[CuCl3]
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子最外層電子總數(shù)為18．且X-離子與Li+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，在元素周期表中．Y與Z相鄰，Z與W相鄰．請回答下面的問題：
          （1）離子半徑X-
           
           Li+ （填“＞”“=”或“＜”）．
          （2）由X、Y、Z三種元素組成的化合物A中既含有離子鍵，又含有共價鍵，則化合物A的化學式為
           

          （3）已知B和C均是由X、Y、Z、W四種元素共同組成的離子化合物，且1mol B與足量NaOH濃溶液反應(yīng)可生成標準狀況下44.8L氣體（不考慮氣體損失）．B和C在水溶液中反應(yīng)有氣體放出，則：
          ①寫出加熱條件下B與NaOH濃溶液反應(yīng)的化學方程式
           
          ．
          ②寫出B和C水溶液反應(yīng)的離子方程式
           
          ．
          （4）由上面的Z、W兩元素和另一種元素Q可組成一種正鹽D，對化合物D進行如下實驗：首先，向少量D的溶液加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀生成后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；然后，另取少量 D溶液，加入過最BaCl2溶液時產(chǎn)生白色沉淀．且繼續(xù)加鹽酸時沉淀不溶解．則：
          ①D的化學式為
           
          ，
          ②已知1mol?L-1lOOmL D的溶液能與1mol?L-1 2OmL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)．寫出反應(yīng)的離子方程式
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)有X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)依次減�。阎猉是第四周期的主族元素，其部分電離能如圖甲所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價；Z 原子p軌道共有3個電子；W原子價電子排布式為nsnnpn．
          請回答下列問題：
          （1）X原子的電子排布式為
           
          ．
          （2）第一電離能：X
           
          Y（選填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）元素W的一種氫化物（化學式為W2H4）是重要的化工原料．有關(guān)W2H4分子的說法正確的是
           
          （填字母）．
          A．分子中含有氫鍵              B．屬于非極性分子
          C．含有4個σ鍵和1個π鍵          D．W的原子與氫原子形成的化學鍵可以自由旋轉(zhuǎn)
          （4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶胞（晶體中最基本的重復(fù)單元）示意圖如圖乙所示．（X、Ti和O三種元素對應(yīng)的離子分別位于立方體的體心、頂點和面心）．該晶體中，鈦離子和周圍
           
          （填數(shù)字）個氧離子相緊鄰；已知該晶體的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞中兩個Ti原子的最近距離為
           
          cm．
          （5）Z的氣態(tài)氫化物分子中Z原子采用
           
          雜化；已知NH4Cl晶體中含有多種化學鍵，其中一定不含有的化學鍵是
           
          （填字母）．
          A．離子鍵   B．非極性鍵C．配位鍵    D．極性鍵      E．金屬鍵．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對電子，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素的最高價氧化物的水化物的酸性最強，W的原子序數(shù)為30．
          （1）元素W的電子排布式為
           
          ．
          （2）X、Y與氫元素形成的化合物XH2-YH中采用sp3雜化的原子有
           
          ，1mol XH2-YH中含有σ鍵的數(shù)目為
           
          ．
          （3）ZO4-離子的空間構(gòu)型為
           
          ，與它互為等電子體的離子有
           
          ．
          （4）元素W的一種硫化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右上圖所示，該硫化物的化學式是
           
          ．元素W的氫氧化物可溶于氨水中，生成和銅氨配離子相同配位數(shù)的離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
           
          ．
          

			
          

			
          
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