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          【題目】為測(cè)定某大理石樣品中CaCO3的純度，稱取10.0g大理石樣品投入到50mL未知濃度的鹽酸中，兩者恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），生成1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2氣體。
          計(jì)算：（1）該大理石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___。
          （2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度___。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】50% 2mol/L 
          【解析】
          根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并結(jié)合守恒法進(jìn)行計(jì)算。
          （1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。10.0g大理石樣品投入到50mL未知濃度的鹽酸中，兩者恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），生成1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2氣體，根據(jù)碳原子守恒，n(CaCO3)=n(CO2)=，則m(CaCO3)=0.05mol100g/mol=5g，因此，該大理石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
          （2）依據(jù)化學(xué)方程式可知，n(HCl)= 2n(CO2)= 0.05mol2=0.1mol，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
          （1）目前合成氨的技術(shù)原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H 該反應(yīng)的能量變化如圖所示。
          ①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是：______________。（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          ②將一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下發(fā)生如下反應(yīng)：
          5分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得N2為0.2 mol，H2為0.6 mol，NH3為0.2 mol。氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率v(N2)＝_______________，H2的轉(zhuǎn)化率為_______________，該反應(yīng)在此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為_______________。（后兩空保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
          ③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是____________。
          A．向容器中按原比例再充入原料氣
          B．向容器中再充入惰性氣體
          C．改變反應(yīng)的催化劑
          D．液化生成物分離出氨
          （2）1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳導(dǎo)H+），從而實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式為_____________________。
          （3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：
          2N2(g) +6H2O(l) 4NH3(g) +3O2(g) △H = a kJ/mol
          進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
          T/K
          303
          313
          323
          NH3生成量/（10－6mol）
          4.8
          5.9
          6.0
          此合成反應(yīng)的a_________0。（填“大于”、“小于”或“等于”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將O2和NH3的混合氣體448mL通過(guò)加熱的三氧化二鉻，充分反應(yīng)后，再通過(guò)足量的水，最終收集到44.8mL氣體。原混合氣體中O2的體積可能是（假設(shè)氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
          A. 231.5mL B. 268.8mL C. 287.5mL D. 313.6mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
          根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
          （1）實(shí)驗(yàn)中需用1mo/L的硫酸800mL，若用18.4mol/L的濃硫酸來(lái)配制，量取濃硫酸時(shí)，需使用的量筒的規(guī)格為____________
          A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL
          （2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為_________________。
          （3）濾渣的主要成分中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外還有________________。
          （4）在“除鈣”前，需檢驗(yàn)濾波中Fe3+是否被除盡，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法：______________。
          （5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
          溫度/℃
          40
          50
          60
          70
          MgSO4
          30.9
          33.4
          35.6
          36.9
          CaSO4
          0.210
          0.207
          0.201
          0.193
          “除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說(shuō)明操作步驟： “操作Ⅰ”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，__________，便得到了MgSO4·7H2O。
          （6）實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共10g，得到的MgSO4·7H2O為17.22g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)如下：
          2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g) H=－197 kJ/mol
          下列說(shuō)法正確的是
          A. 因?yàn)榉磻?yīng)放熱，所以該反應(yīng)不需要加熱即能快速反應(yīng)
          B. 增大O2的濃度可以提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率
          C. 反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)小于500℃時(shí)的平衡常數(shù)
          D. 恒溫下縮小容器容積，使Q > K
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“飄塵”是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒子漂浮物，顆粒很小(直徑小于10-7m)，不易沉降(可漂浮數(shù)小時(shí)甚至數(shù)年)，它與空氣中SO2、O2接觸時(shí)，SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣中酸度增加形成酸雨。
          (1)下列關(guān)于SO2的敘述中，正確的是_____；
          A．SO2既可以做氧化劑，也可以做還原劑 B．SO2不是大汽污染物 C．大氣中SO2的主要來(lái)源是汽車排出的尾氣 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊溶液褪色
          (2)下列反應(yīng)中，SO2表現(xiàn)了還原性的是_______；
          A．SO2+H2OH2SO3 B．SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O C．2SO2+O2 2SO3  D．SO2+CaO=CaSO3
          (3)不能鑒別二氧化碳和二氧化硫的試劑是________；
          A．品紅溶液 B．澄清石灰水 C．溴水 D．酸性高錳酸鉀溶液
          (4)下列哪種危害不是酸雨導(dǎo)致的_______；
          A．造成洪澇災(zāi)害 B．腐蝕建筑物 C．惡化人類環(huán)境 D．導(dǎo)致樹木枯萎
          (5)根據(jù)SO2通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是_______；
          溶液
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
          產(chǎn)生白色沉淀
          SO2有還原性
          B
          H2S溶液
          產(chǎn)生黃色沉淀
          SO2有氧化性
          C
          酸性KMnO4溶液
          紫色溶液褪色
          SO2有漂白性
          D
          Na2SiO3溶液
          產(chǎn)生膠狀沉淀
          酸性：H2SO3>H2SiO3
          (6)減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取下列的哪些措施___________。
          ①少用煤做燃料 ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫 ④飛機(jī)、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣等 ⑤開發(fā)新能源
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實(shí)與對(duì)應(yīng)的方程式不符合的是
          A. 硫化氫溶液呈酸性：H2S 2H+＋S2–
          B. “NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g) (紅棕色) N2O4 (g) (無(wú)色) ΔH＜0
          C. 甲烷的燃燒熱ΔH＝–890.3 kJ·mol–1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–890.3 kJ·mol–1
          D. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：S2O32–＋2H+＝S ＋SO2 ＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取較多量乙酸乙酯。已知：①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH。
          ②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：
          試劑
          乙醚
          乙醇
          乙酸
          乙酸乙酯
          沸點(diǎn)（℃）
          34.7
          78.5
          118
          77.1
          下列說(shuō)法正確的是
          A.裝置中球形管既能冷凝蒸氣又能防止倒吸
          B.反應(yīng)結(jié)束后大試管中的現(xiàn)象是：溶液分層，下層無(wú)色油狀液體；上層溶液顏色變淺
          C.從大試管中分離出的乙酸乙酯中還含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無(wú)水氯化鈣，過(guò)濾分離出乙醇
          D.最后加入無(wú)水硫酸鈉，然后進(jìn)行蒸餾，收集118℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，三硫代碳酸鈉(Na2CS3)是玫瑰紅色針狀固體，與碳酸鈉性質(zhì)相近。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測(cè)定其溶液的濃度。
          實(shí)驗(yàn)一：探究Na2CS3的性質(zhì)
          （1）向Na2CS3溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色。用離子方程式說(shuō)明溶液呈堿性的原因__。
          （2）向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去。該反應(yīng)中被氧化的元素是__。
          實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定Na2CS3溶液的濃度
          按如圖所示連接好裝置，取50.0mLNa2CS3溶液置于三頸瓶中，打開分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol·L-1稀H2SO4，關(guān)閉活塞。
          已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點(diǎn)46℃，密度1.26g·mL-1，與CO2某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
          （3）盛放堿石灰的儀器的名稱是__，堿石灰的主要成分是__(填化學(xué)式)。
          （4）反應(yīng)結(jié)束后打開活塞K，再緩慢通入熱N2一段時(shí)間，其目的是_。
          （5）C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__。
          （6）為了計(jì)算Na2CS3溶液的濃度，對(duì)充分反應(yīng)后B中混合物進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重，得8.4g固體，則三頸瓶中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為__。
          （7）分析上述實(shí)驗(yàn)方案，還可以通過(guò)測(cè)定C中溶液質(zhì)量的增加值來(lái)計(jì)算Na2CS3溶液的濃度，若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣，計(jì)算值__（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。
          

			
          

			
          
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