【題目】常溫下，三硫代碳酸鈉(Na2CS3)是玫瑰紅色針狀固體，與碳酸鈉性質(zhì)相近。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。某小組設(shè)計實驗探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測定其溶液的濃度。
實驗一：探究Na2CS3的性質(zhì)
（1）向Na2CS3溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色。用離子方程式說明溶液呈堿性的原因__。
（2）向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去。該反應(yīng)中被氧化的元素是__。
實驗二：測定Na2CS3溶液的濃度
按如圖所示連接好裝置，取50.0mLNa2CS3溶液置于三頸瓶中，打開分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol·L-1稀H2SO4，關(guān)閉活塞。
已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點46℃，密度1.26g·mL-1，與CO2某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
（3）盛放堿石灰的儀器的名稱是__，堿石灰的主要成分是__(填化學(xué)式)。
（4）反應(yīng)結(jié)束后打開活塞K，再緩慢通入熱N2一段時間，其目的是_。
（5）C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__。
（6）為了計算Na2CS3溶液的濃度，對充分反應(yīng)后B中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱重，得8.4g固體，則三頸瓶中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為__。
（7）分析上述實驗方案，還可以通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計算Na2CS3溶液的濃度，若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣，計算值__（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
【答案】CS32-+H2O
HCS3-+OH- S 干燥管 CaO和 NaOH 將裝置中殘留的CS2和H2S全部排入后續(xù)裝置中，使其被完全吸收 CS2+2OH-=COS22-+H2O 1.75mol/L 偏高
【解析】
(1)依據(jù)三硫代碳酸鈉(Na2CS3)與碳酸鈉性質(zhì)相近，書寫水解反應(yīng)方程式；
(2)根據(jù)由Na2CS3化學(xué)式中各元素化合價判斷被氧化的元素；
(3)根據(jù)堿石灰的組成選擇裝置；
(4)根據(jù)CS2和H2S均有毒，CS2不溶于水。裝置中有CS2和H2S殘留回答；
(5)根據(jù)CS2不溶于水，和CO2某些性質(zhì)相似解答；
(6)根據(jù)物料守恒和原子守恒、電子守恒進(jìn)行計算；
(7)根據(jù)空氣的成分進(jìn)行回答。
(1)碳酸鈉溶液因碳酸根離子水解而顯堿性，因為三硫代碳酸鈉(Na2CS3)與碳酸鈉性質(zhì)相近，所以Na2CS3溶液中CS32-也會發(fā)生水解顯堿性，其反應(yīng)的離子方程式為CS32-+H2OHCS3-+OH-，所以滴入酚酞試液后，溶液也會變紅色。故答案：CS32-+H2OHCS3-+OH-；
(2)由Na2CS3化學(xué)式可知：S為-2價具有還原性，碳為+4價具有氧化性，Na為+1價，所以向溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)中被氧化的元素是硫，故答案：S；
(3)由裝置圖可知，盛放堿石灰的儀器是干燥管，堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，故答案：干燥管；CaO和 NaOH；
(4)因為CS2和H2S均有毒，CS2不溶于水。裝置中有CS2和H2S殘留，所以反應(yīng)結(jié)束后打開活塞K，再緩慢通入熱N2將殘留在裝置中的CS2和H2S氣體全部趕出到下一個裝置被全部吸收，故答案：趕出殘留在裝置中的CS2和H2S氣體到下一個裝置被全部吸收；
(5)CS2不溶于水，和CO2某些性質(zhì)相似，能與NaOH作用，生成Na2COS2和H2O ，所以C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CS2+2OH-=COS22-+H2O，故答案：CS2+2OH-=COS22-+H2O；
(6)由Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑和H2S+Cu2+= 2H++CuS↓可知。Na2CS3～CuS，B中的固體8.4g是CuS的質(zhì)量，所以物質(zhì)的量為n(Na2CS3)=n(CuS)=
，Na2CS3溶液的濃度c=
=1.75mol/L,故答案：1.75mol/L；
(7)因為C中溶液為氫氧化鈉溶液，如果反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣，空氣中含有二氧化碳也會和氫氧化鈉反應(yīng)，在成C中的質(zhì)量偏高，使測量的結(jié)果也偏高，故答案：偏高。
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為測定某大理石樣品中CaCO3的純度，稱取10.0g大理石樣品投入到50mL未知濃度的鹽酸中，兩者恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），生成1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2氣體。
計算：（1）該大理石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___。
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度___。
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【題目】下列有關(guān)實驗內(nèi)容、實驗裝置和對應(yīng)的實驗?zāi)康木_的是
A. 測定中和熱 
B. 比較Cu2+、Fe3+對反應(yīng)速率的影響
C. 比較醋酸和硼酸的酸性強(qiáng)弱
D. 比較溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
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【題目】常溫下甲醛是一種無色、有特殊刺激性氣味的氣體，易溶于水，是世界衛(wèi)生組織(WHO)確定的致癌物和致畸形物之一。我國規(guī)定：居室空氣中甲醛的最高容許濃度為0.08mg/m3。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如下方法測定某居室空氣中甲醛的含量（假設(shè)空氣中無其他還原性氣體）：
（1）測定原理：KMnO4(H+)溶液為強(qiáng)氧化劑，可氧化甲醛和草酸，反應(yīng)的離子方程式為：
4MnO4-+ 5HCHO + 12H+ == 4Mn2+ + 5CO2↑+ 11H2O
2MnO4-+ 5H2C2O4 + 6H+ == 2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
（2）測定裝置：部分裝置如圖所示（a、b為止水夾）
（3）實驗步驟：
① 檢查裝置氣密性（氣密性良好）。
② 用___________（填儀器名稱）準(zhǔn)確移取20.00 mL 2.00×10－3mol·L—1的高錳酸鉀溶液（過量）于廣口瓶中并滴入3滴6mol·L-1的H2SO4溶液備用。
③ 將2.00×10-3mol·L-1的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液置于_____________（填儀器名稱）中備用。
④ 打開a，關(guān)閉b，用注射器抽取100mL新裝修的室內(nèi)空氣。關(guān)閉a，打開b，再緩緩?fù)苿幼⑸淦鳎瑢怏w全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應(yīng)。再如此重復(fù)4次（共5次）。如果壓送氣體時速度過快，可能會產(chǎn)生什么不利后果？___________。
⑤ 將廣口瓶中的溶液轉(zhuǎn)入錐形瓶中（潤洗廣口瓶2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)入錐形瓶）。如果沒有潤洗，所測甲醛的含量將_________（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）；
⑥ 用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液滴定錐形瓶中的溶液；記錄滴定所消耗的草酸溶液體積。本實驗是否需要指示劑？_________（填“是或否”），滴定終點時的實驗現(xiàn)象為____________________。
⑦ 再重復(fù)實驗2次。
（4）數(shù)據(jù)處理：分別于裝修完工后的第1天、第7天、第30天(室內(nèi)始終保持通風(fēng)換氣狀況)對室內(nèi)空氣進(jìn)行取樣，通過實驗測得以下三組數(shù)據(jù)（每次實驗所取的KMnO4溶液均為 20.00mL）：
裝修后 第n天 | 草酸溶液（mL） | 甲醛的濃度 mg/m3 | |||
1 | 2 | 3 | 平均值 | ||
1 | 15.86 | 15.72 | 15.67 | 15.75 | |
7 | 26.17 | 26.36 | 26.38 | 26.27 | |
30 | 49.05 | 48.98 | 49.02 | 48.95 | |
設(shè) KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為c1，KMnO4溶液的體積為v1(mL)，草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c2，草酸溶液的平均體積為v2(mL)則：計算室內(nèi)空氣中甲醛濃度（mg/m3）的代數(shù)式為__________（用c1、c2 、v1、v2表示），利用表中數(shù)據(jù)計算第30天室內(nèi)空氣中甲醛濃度為_______mg/m3。
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【題目】下圖是第3周期11~17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是( )
A. y軸表示的可能是第一電離能
B. y軸表示的可能是電負(fù)性
C. y軸表示的可能是原子半徑
D. y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
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【題目】鉻是一種銀白色的金屬，常用于金屬加工、電鍍等。工業(yè)以鉻鐵礦[主要成分是Fe(CrO2)2]為原料冶煉鉻及獲得強(qiáng)氧化劑Na2Cr2O7。其工藝流程如圖所示：
已知：高溫氧化時發(fā)生反應(yīng)Fe(CrO2)2＋Na2CO3＋O2→Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2(未配平)
回答下列問題：
（1）將鉻鐵礦的主要成分Fe(CrO2)2寫成氧化物的形式：__，高溫氧化時可以提高反應(yīng)速率的方法為___(寫出一條即可)。
（2）Na2CrO4加入硫酸酸化的離子方程式為__；在實驗室中，操作a所用到的玻璃儀器有__。
（3）Na2CrO4中鉻元素化合價為__；生成1molNa2CrO4時共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。
（4）根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放，可采用加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]，再加入硫酸處理多余的Ba2+的方法處理廢水，加入可溶性鋇鹽后，廢水中Ba2+的濃度應(yīng)大于__mol·L-1，廢水處理后達(dá)到國家標(biāo)準(zhǔn)才能排放。
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【題目】下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（ ）
A. 
+Cl2
+HCl
B. CH2=CH2 + Br2 →CH2BrCH2Br
C. ClCH2CH2CH3+NaOH
HOCH2CH2CH3+NaCl
D. 
+HO-NO2
+H2O
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【題目】X、Y、Z、W 有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則 X、W可能的組合有()
①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2⑤N2、O2⑥H2S、O2⑦NH3、O2
A.四項B.五項C.六項D.七項
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【題目】氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題：
（1）Na3N的電子式是__，該化合物是由__鍵形成。
（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成__種鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。
（3）比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na+)___r(N3-)（填“>”、“=”、“<”）。
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