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				某實驗小組利用電子天平來探究不同催化劑對雙氧水分解速率的影響．取20mL某濃度的雙氧水溶液，放入錐形瓶中，加入催化劑，假定溶液體積不隨反應而變化．記錄數(shù)據(jù)如下表（數(shù)據(jù)為表面皿、錐形瓶和試劑的總質(zhì)量）．
               催化劑
              時間（g）
          質(zhì)量（g）          		0.1g MnO20.1g CuO
          0s192.500192.500
          5s192.180192.420
          10s192.020192.380
          15s191.940192.360
          20s191.940192.352
          （1）由表中數(shù)據(jù)可知，     對雙氧水的分解催化效果更好（填“MnO2”或“CuO”）；
          （2）試計算H2O2在MnO2催化作用下分解最快時間段的分解速率為    mol?L-1?s-1．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：（1）、由表中數(shù)據(jù)可知，二氧化錳的催化速度快，雙氧水分解的物質(zhì)的量多；
          （2）H2O2在MnO2催化作用下分解最快時間段是第5s，分解產(chǎn)生的氧氣是0.32g，根據(jù)反應方程式，求算出反應速率即可．
          解答：解：（1）、根據(jù)表中數(shù)據(jù)，二氧化錳作催化劑的反應，在15s后雙氧水分解完成，速率快，分解程度大；氧化銅作催化劑，反應速率慢，分解程度��；
          故答案是：MnO2；
          （2）、在MnO2催化作用下，雙氧水分解速度最快的時間段是前5s，質(zhì)量變化是0.32g，生成了0.01mol氧氣，分解了雙氧水0.02mol，物質(zhì)的量濃度變化是：=1mol/L，反應速率為：=0.2mol?L-1?s-1；
          故答案是：0.2．
          點評：本題考查催化劑對反應速率的影響及反應速率的計算，本題難度中等．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某實驗小組利用電子天平來探究不同催化劑對雙氧水分解速率的影響．取20mL某濃度的雙氧水溶液，放入錐形瓶中，加入催化劑，假定溶液體積不隨反應而變化．記錄數(shù)據(jù)如下表（數(shù)據(jù)為表面皿、錐形瓶和試劑的總質(zhì)量）．
          

          


          
     催化劑
              時間（g）
          質(zhì)量（g）          		
0.1g MnO2
0.1g CuO
          

          
0s
192.500
192.500
          

          
5s
192.180
192.420
          

          
10s
192.020
192.380
          

          
15s
191.940
192.360
          

          
20s
191.940
192.352
          （1）由表中數(shù)據(jù)可知，
          MnO2
          MnO2
           對雙氧水的分解催化效果更好（填“MnO2”或“CuO”）；
          （2）試計算H2O2在MnO2催化作用下分解最快時間段的分解速率為
          0.2
          0.2
          mol?L-1?s-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?江蘇二模）硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O是一種淺綠色晶體，在水中的溶解度較小，不溶于乙醇．某實驗小組利用鍍鋅鐵片來制備硫酸亞鐵銨的過程如下：

          （1）加入鹽酸是為了除去鋅鍍層，判斷鋅鍍層已被除去的現(xiàn)象是
          反應速率突然減小（或鐵片表面生成的氣泡突然減少，意思相近均給分）
          反應速率突然減小（或鐵片表面生成的氣泡突然減少，意思相近均給分）
          ．
          （2）A物質(zhì)可以是
          bd
          bd
          （選填序號）．
          a．CuCl2       b．CuO       c．Cu（NO3）2       d．CuSO4
          加入少量A物質(zhì)的目的是
          加快鐵與稀硫酸的反應速率
          加快鐵與稀硫酸的反應速率
          ．
          （3）操作Ⅱ的名稱為
          過濾
          過濾
          ．
          （4）采用晾干而不用加熱烘干晶體的原因是
          避免加熱過程中晶體受熱分解失去結晶水或被空氣氧化
          避免加熱過程中晶體受熱分解失去結晶水或被空氣氧化
          ．
          （5）工業(yè)上常用K2Cr2O7溶液測定硫酸亞鐵銨的純度，反應中Cr2O72-被還原成Cr3+．
          寫出硫酸亞鐵銨溶液與酸性K2Cr2O7溶液反應的離子方程式
          6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
          6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市高三教學情況調(diào)研（二）化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是一種淺綠色晶體，在水中的溶解度較小，不溶于乙醇。某實驗小組利用鍍鋅鐵片來制備硫酸亞鐵銨的過程如下：
          


          


          （1）加入鹽酸是為了除去鋅鍍層，判斷鋅鍍層已被除去的現(xiàn)象是       。
          


          （2）A物質(zhì)可以是          
（選填序號）。
          


          a．CuCl2      
b．CuO       c．Cu(NO3)2      
d．CuSO4
          


          加入少量A物質(zhì)的目的是                     
。
          


          （3）操作Ⅱ的名稱為      。
          


          （4）采用晾干而不用加熱烘干晶體的原因是                     
。
          


          （5）工業(yè)上常用K2Cr2O7溶液測定硫酸亞鐵銨的純度，反應中Cr2O72—被還原成Cr3+。
          


          寫出硫酸亞鐵銨溶液與酸性K2Cr2O7溶液反應的離子方程式               
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          某實驗小組利用電子天平來探究不同催化劑對雙氧水分解速率的影響．取20mL某濃度的雙氧水溶液，放入錐形瓶中，加入催化劑，假定溶液體積不隨反應而變化．記錄數(shù)據(jù)如下表（數(shù)據(jù)為表面皿、錐形瓶和試劑的總質(zhì)量）．
          

          


          
     催化劑
              時間（g）
          質(zhì)量（g）          		
0.1g MnO2
0.1g CuO
          

          
0s
192.500
192.500
          

          
5s
192.180
192.420
          

          
10s
192.020
192.380
          

          
15s
191.940
192.360
          

          
20s
191.940
192.352
          （1）由表中數(shù)據(jù)可知，______ 對雙氧水的分解催化效果更好（填“MnO2”或“CuO”）；
          （2）試計算H2O2在MnO2催化作用下分解最快時間段的分解速率為______mol?L-1?s-1．
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