Question

某實(shí)驗(yàn)小組利用電子天平來探究不同催化劑對(duì)雙氧水分解速率的影響．取20mL某濃度的雙氧水溶液，放入錐形瓶中，加入催化劑，假定溶液體積不隨反應(yīng)而變化．記錄數(shù)據(jù)如下表（數(shù)據(jù)為表面皿、錐形瓶和試劑的總質(zhì)量）．

催化劑     時(shí)間（g） 質(zhì)量（g）	0.1g MnO2	0.1g CuO
0s	192.500	192.500
5s	192.180	192.420
10s	192.020	192.380
15s	191.940	192.360
20s	191.940	192.352

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，

MnO₂

 對(duì)雙氧水的分解催化效果更好（填“MnO₂”或“CuO”）；
（2）試計(jì)算H₂O₂在MnO₂催化作用下分解最快時(shí)間段的分解速率為

0.2

mol?L^-1?s^-1．

Answer 1

分析：（1）、由表中數(shù)據(jù)可知，二氧化錳的催化速度快，雙氧水分解的物質(zhì)的量多；
（2）H₂O₂在MnO₂催化作用下分解最快時(shí)間段是第5s，分解產(chǎn)生的氧氣是0.32g，根據(jù)反應(yīng)方程式，求算出反應(yīng)速率即可．

解答：解：（1）、根據(jù)表中數(shù)據(jù)，二氧化錳作催化劑的反應(yīng)，在15s后雙氧水分解完成，速率快，分解程度大；氧化銅作催化劑，反應(yīng)速率慢，分解程度小；
故答案是：MnO₂；
（2）、在MnO₂催化作用下，雙氧水分解速度最快的時(shí)間段是前5s，質(zhì)量變化是0.32g，生成了0.01mol氧氣，分解了雙氧水0.02mol，物質(zhì)的量濃度變化是：

0.02mol

0.02L

=1mol/L，反應(yīng)速率為：

1mol?L-1

5s

=0.2mol?L^-1?s^-1；
故答案是：0.2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響及反應(yīng)速率的計(jì)算，本題難度中等．