【題目】下列說法中正確的是( )
A. 原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素
B. 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期
C. 氯元素的近似相對原子質量為35.5，則它在自然界中存在的兩種同位素35Cl和37Cl的原子個數(shù)比為1:3
D. 金屬與非金屬分界線附近的元素既有金屬性，又有非金屬性，稱為過渡元素
【答案】B
【解析】分析：A．氫元素原子最外層電子數(shù)為1，是非金屬元素；B．根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析；C．元素的相對原子質量是該元素各種核素原子的相對原子質量與其在自然界中所占原子個數(shù)百分比的乘積之和；D．副族和第Ⅷ族元素屬于過渡元素。
詳解：A．原子最外層只有1個電子的元素不一定是金屬元素，例如氫元素原子最外層電子數(shù)為1，是非金屬元素，A錯誤；B．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知最外層電子不超過8個，則次外層電子也少于8，因此次外層為K層，最外層為L層，元素原子核外共兩個電子層，位于第2周期，B正確；C．氯元素的近似相對原子質量為35.5，則根據(jù)十字交叉法可知它在自然界中存在的兩種同位素35Cl和37Cl的原子個數(shù)比為
，C錯誤；D．金屬與非金屬分界線附近的元素均是主族，過渡元素是指副族和第Ⅷ族元素組成的，過渡元素均是金屬元素，D錯誤。答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列與有機物結構、性質相關的敘述不正確的是（ ）
A.苯分子中所有原子均在同一平面
B.甲烷是一種無色，有臭味的氣體
C.甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同
D.苯不能使溴水因發(fā)生化學反應褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.1molFeCl2與1molCl2反應時轉移的電子數(shù)為2NA
B.2g H218O與D216O的混合物中所含電子數(shù)目為NA
C.273K，101kPa下，28g乙烯與丙烯混合物中含有C﹣H鍵的數(shù)目為5NA
D.pH=1的H2SO3溶液10L，含H+的數(shù)目為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】糖類、油脂、蛋白質能在人體中（填“氧化”或“還原”），供給人體所需要的能量．其中是含熱能最高的營養(yǎng)物質．根據(jù)溶解性的不同，維生素B類屬于溶性維生素，維生素D 屬于溶性維生素．某藥品標簽上貼有“OTC”符號，它表示 ， “R”表示 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ι．用50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液中和反應過程中所放出的熱量計算中和熱 。
（1）燒杯間填滿泡沫塑料的作用是___________________________________；
（2）大燒杯上若不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值______（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
（3）如圖所示，儀器A的名稱是____________________；
（4）重復三次實驗，記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗用品 | 溶液溫度 | |||
t1 | t2 | |||
① | 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.3 ℃ |
② | 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 25.5 ℃ |
③ | 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.5 ℃ |
已知：Q=cmΔt，反應后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物質的密度均為1 g·cm-3。計算ΔH=___________kJ/mol
（5）實驗中改用80mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量______（填“相等、“不相等”），所求中和熱______（填“相等、“不相等”）．
Ⅱ．某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱的比較；乙同學完成了氧元素的非金屬性比硫強的實驗。
（1）從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：
①稀HNO3溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3 溶液⑤SiO2
試劑A為_________；試劑C為_________（填序號）
（2）乙同學設計的實驗所用到試劑A為________；裝置C中反應的化學方程式為___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線
B. pH＝7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
C. V(NaOH)＝20.00 mL時，兩份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)
D. V(NaOH)＝10.00 mL時，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
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【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。放電時的電池反應為：PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應判斷下列說法正確的是（ ）
A.負極反應式：Pb﹣2e﹣+SO42﹣＝PbSO4B.電池放電時，溶液的酸性增強
C.PbO2得電子，被氧化D.PbO2是電池的負極
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【題目】用序號按要求回答下列問題：
（1）下列各組微粒：
與
和
、D、
金剛石和石墨
和
，互為同位素的是_________；互為同素異形體的是________；質量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是 ______。
（2）下列各種物質：
④Na2O2 ⑤MgCl2 
，不存在化學鍵的是______；只存在離子鍵的是______；屬于共價化合物的是________；含非極性鍵的離子化合物是 _________ 。
（3）下列變化過程：
碘的升華 
NaCl固體溶于水 
O2溶于水 
HCl氣體溶于水
燒堿熔化 
氯化銨受熱分解，化學鍵沒有被破壞的是__________； 僅破壞離子鍵的是__________；僅破壞共價鍵的是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗，能正確進行實驗并得出相應實驗結論的是（ ）
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 |
|
A | 濃氨水 | CaO | AlCl3溶液 | 制備氫氧化鋁 | |
B | NaCl溶液 | 電石 | 酸性KMnO4 | 乙炔具有還原性 | |
C | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性：N＞C＞Si | |
D | 稀硫酸 | Na2S | Ag2SO4濁液 | Ksp(Ag2SO4)＞Ksp(Ag2S) |
A. A B. B C. C D. D
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