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          【題目】汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池。放電時(shí)的電池反應(yīng)為：PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列說法正確的是（　�。�
          A.負(fù)極反應(yīng)式：Pb﹣2e﹣+SO42﹣＝PbSO4B.電池放電時(shí)，溶液的酸性增強(qiáng)
          C.PbO2得電子，被氧化D.PbO2是電池的負(fù)極
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．負(fù)極是還原劑失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式：Pb﹣2e﹣+SO42﹣＝PbSO4，故A正確；
          B．電池放電時(shí)，正極消耗氫離子，溶液的酸性減弱，故B錯(cuò)誤；
          C．PbO2得電子，被還原，故C錯(cuò)誤；
          D．PbO2是氧化劑，是電池的正極，故D錯(cuò)誤；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】除去乙烷中乙烯的辦法是（ ）
          A.點(diǎn)燃B.與氫氣反應(yīng)
          C.通過酸性高錳酸鉀溶液D.通過溴水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上利用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如下。下列說法正確的是(　 　)
          （注：鋁土礦中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）
          A. 在鋁土礦制備較高純度A1的過程中只用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石
          B. 石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)
          C. 在制粗硅時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
          D. 黃銅礦（CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、SO2均是還原產(chǎn)物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是( )
          A. 原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素
          B. 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期
          C. 氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，則它在自然界中存在的兩種同位素35Cl和37Cl的原子個(gè)數(shù)比為1:3
          D. 金屬與非金屬分界線附近的元素既有金屬性，又有非金屬性，稱為過渡元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨氣及其相關(guān)產(chǎn)品是基本化工原料，在化工領(lǐng)域中具有重要的作用．
          （1）以鐵為催化劑，0.6mol氮?dú)夂?.8mol氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應(yīng)生成氨氣，20min后達(dá)到平衡，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.3mol． 
          該反應(yīng)體系未達(dá)到平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)對(duì)逆反應(yīng)速率的影響是（填增大、減少或不變）．
          （2）①N2H4是一種高能燃料，有強(qiáng)還原性，可通過NH3和NaClO反應(yīng)制得，寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式 
          ②N2H4的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)K1=1.0×10﹣6 ， 則0.01molL﹣1 N2H4水溶液的pH等于
          （忽略N2H4的二級(jí)電離和H2O的電離）．
          ③已知298K和101KPa條件下，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂退�，放出熱�?24kJ，則N2H4（l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
          （3）科學(xué)家改進(jìn)了NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的工藝（如虛框所示），在較高的操作壓力下，提高N2O4/H2O的質(zhì)量比和O2的用量，能制備出高濃度的硝酸． 

          實(shí)際操作中，增大N2O4 ， 對(duì)此請(qǐng)給出合理解釋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在指定的條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
          A.無色的溶液中：Fe3+、K+、NO3﹣、Cl﹣
          B.含有大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+
          C.pH=13的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
          D.c（H+）=0.1 molL﹣1的溶液中：K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可通過加熱分解得到的CO2質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖： 

          請(qǐng)回答：
          （1）儀器a的作用是 ．
          （2）裝置B中冰水的作用是 ．
          （3）該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過程中，下列因素可能使碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是 ．
          A.樣品分解不完全
          B.裝置
          C.C之間缺少CO2的干燥裝置
          D.產(chǎn)生CO2氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收
          E.反應(yīng)完全后停止加熱，通入過量的空氣．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等．回答下列問題：
          （1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式 ．
          （2）根據(jù)元素周期律，原子半徑GaAs，第一電離能GaAs．（填“大于”或“小于”）
          （3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為 ， 其中As的雜化軌道類型為 ．
          （4）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是 ．
          （5）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρ gcm﹣3 ， 其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶體的類型為 ， Ga與As以鍵鍵合．Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa gmol﹣1和MAs gmol﹣1 ， 原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA ， 則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為 ． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1) ①某燃料電池以二甲醚為原料，熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，其負(fù)極反應(yīng)如下：CH3OCH3＋6CO32-－12e－===8CO2＋3H2O。寫出該燃料電池的正極反應(yīng)式：_____________。
          ②廢水中含甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成污染，Co3＋可將甲醇氧化為CO2。某同學(xué)以Pt作電極電解酸性含甲醇廢水與CoSO4混合液模擬工業(yè)除污原理，其陽極反應(yīng)式為________________________。
          ③用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________。
          (2) 某同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
          ①該電解槽的陽極反應(yīng)式為___________________________。此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)_________ (填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
          ②制得的氫氧化鉀溶液從出口_______(填“A”、“B”、“C”或“D”)導(dǎo)出。
          

			
          

			
          
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