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				一定量的某物質(zhì)的溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2a，當(dāng)加入等體積的水稀釋后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.1a，則原溶液的密度
          A.無法確定                              
          B.大于水的密度
          C.等于水的密度                          
          D.小于水的密度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：視加入的等體積的水的濃度為0，混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是大于還是小于0.1a，取決于原溶液的密度是大于還是小于水的密度。若大于水的密度，混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)將大于0.1a，若小于水的密度，混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)將小于0.1a。
          答案：D
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）某研究小組分別在體積均為2 L的恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其發(fā)生反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
容器
          編號          		
溫度
          /℃          		
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡的時(shí)間/min
達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
          

          
CO
H2O
CO2
H2
          

          
①
650
1
2
0.4
0.4
5
16.4kJ
          

          
②
650
2
4


t1
Q1 kJ
          

          
③
900
2
4
1.6
1.6
t2
Q2 kJ
          （1）計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          0.17
          0.17
          （計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
          （2）容器③中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為
          80%
          80%
          ．
          （3）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡這段時(shí)間，化學(xué)反應(yīng)速率v （H2）=
          0.04mol/（L?min）
          0.04mol/（L?min）
          ．
          （4）該反應(yīng)的正反應(yīng)為
          吸熱
          吸熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是
          升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大
          升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大
          ．
          （5）下列敘述正確的是
          a
          a
          （填字母序號）．
          a．平衡時(shí)，容器①和容器②中CO2的體積分?jǐn)?shù)相等
          b．反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q2＞Q1＞32.8kJ
          c．達(dá)到平衡的時(shí)間：t2＞t1＞2.5min
          d．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：CO（g）+H2O（g）；CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
          （6）容器②中反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
          請回答下列問題：
          （1）B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請將裝置圖補(bǔ)充完整．
          （2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
          ①寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
           CuSO4+SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
           CuSO4+SO2↑+2H2O
          ，
          實(shí)驗(yàn)中若有m g銅參加了反應(yīng)，則有
          m
          64
          m
          64
          mol硫酸被
          還原
          還原
          （填“氧化”或“還原”），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
          m
          32
          m
          32
          mol．
          ②下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是
          D
          D
          （填寫字母編號）．
          A．硫酸鈉溶液      B．氯化鋇溶液      C．銀粉        D．碳酸鈉溶液
          ③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為的原因是
          稀硫酸不與銅反應(yīng)
          稀硫酸不與銅反應(yīng)

          （3）為了測定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度，該興趣小組設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：
          方案一：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應(yīng)停止后再次稱量，兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫．
          方案二：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄母咤i酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量．
          方案三：當(dāng)銅和濃硫酸的反應(yīng)結(jié)束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測得產(chǎn)生氫氣的體積為V  L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
          實(shí)際上，以上方案一、二均不可取，請你說出原因？
          方案一
          產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣，干燥管中的質(zhì)量差不僅僅是SO2的質(zhì)量（或燒瓶中的二氧化硫不能完全排出）
          產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣，干燥管中的質(zhì)量差不僅僅是SO2的質(zhì)量（或燒瓶中的二氧化硫不能完全排出）
          ；
          方案二
          沉淀的質(zhì)量一部分是高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋇反應(yīng)而產(chǎn)生的
          沉淀的質(zhì)量一部分是高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋇反應(yīng)而產(chǎn)生的
          ．
          方案三：寫出剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為12mL）
          V
          22.4×0.012
          mol/L
          V
          22.4×0.012
          mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示（部分夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)的成分．
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          （1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
           
          ．
          （2）裝置B的主要作用是
           
          ．
          （3）向C裝置中通入一定量的氯氣后，測得只生成一種氣體（常溫下為紅黃色，且為氯的氧化物）．可以確定的是C得到的固體最多含有三種物質(zhì)，含有氯元素的鹽只有一種，且含有NaHCO3，現(xiàn)對C中得到的固體成分進(jìn)行猜想和驗(yàn)證．
          ①提出合理猜想
          一定含有NaHCO3和
           
          ；可能含有剩余的Na2CO3．
          ②設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)．請完成實(shí)驗(yàn)步驟3、4以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          限選實(shí)驗(yàn)試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品紅、稀鹽酸．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          

          
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解，然后各取1～2mL所得溶液分別置于甲、乙兩支試管中．
得到無色溶液
          

          
步驟2：向甲試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置
若溶液變渾濁，證明固體中含碳酸鈉．
          

          
步驟3：
           
          		

           
          

          
步驟4：
           
          		

           
          （4）完成C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O=
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：
          精英家教網(wǎng)
          （1）B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請?jiān)趫D上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整．
          （2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g 銅片和12mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
          ①寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
           
          ；
          ②有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為其中原因是
           
          ；
          （3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，該小組學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：
          先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度．他們認(rèn)為測定二氧化硫的量的方法有多種，你認(rèn)為下列實(shí)驗(yàn)方案中可行的是
           
          （填寫編號）．
          A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量
          B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄母咤i酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
          C．用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
          D．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔繗溲趸^溶液，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
          E．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛崴峄南跛徜^溶液，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
          請你對不可行的方案中選出一例進(jìn)行分析：
           
          [要求標(biāo)明不可行的方案序號、說出不可行的理由及造成的誤差（偏高或偏低）]．
          （4）請你再設(shè)計(jì)一種其他可行的實(shí)驗(yàn)方案，來測定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)（不必計(jì)算）
           
          ．
          

			
          

			
          
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