Question

工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）某研究小組分別在體積均為2 L的恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其發(fā)生反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器 編號(hào)	溫度 /℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡的時(shí)間/min	達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
		CO	H2O	CO2	H2
①	650	1	2	0.4	0.4	5	16.4kJ
②	650	2	4			t1	Q1 kJ
③	900	2	4	1.6	1.6	t2	Q2 kJ

（1）計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

0.17

（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
（2）容器③中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為

80%

．
（3）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡這段時(shí)間，化學(xué)反應(yīng)速率v （H₂）=

0.04mol/（L?min）

．
（4）該反應(yīng)的正反應(yīng)為

吸熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是

升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大

．
（5）下列敘述正確的是

a

（填字母序號(hào)）．
a．平衡時(shí)，容器①和容器②中CO₂的體積分?jǐn)?shù)相等
b．反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q₂＞Q₁＞32.8kJ
c．達(dá)到平衡的時(shí)間：t₂＞t₁＞2.5min
d．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：CO（g）+H₂O（g）；CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol
（6）容器②中反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測(cè)得混合氣體中CO₂的物質(zhì)的量為0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．

Answer 1

分析：（1）計(jì)算出各物質(zhì)的平衡濃度，根據(jù)方程式計(jì)算平衡常數(shù)；
（2）根據(jù)方程式結(jié)合平衡物質(zhì)的量計(jì)算轉(zhuǎn)化率；
（3）根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算；
（4）因反應(yīng)前后氣體的體積不變，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，所以②中CO₂的物質(zhì)的量應(yīng)為0.8mol，而③為1.6mol，說明升高溫度平衡向正方向移動(dòng)；
（5）①②平衡狀態(tài)相同，結(jié)合外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響進(jìn)行分析；
（6）n（NaOH）=1mol，反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，以此進(jìn)行判斷．

解答：解：（1）容器②與①溫度相同，則平衡常數(shù)相等，可根據(jù)①計(jì)算：
                  CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol）     1       2        0        0
變化量（mol）    0.4     0.4      0.4      0.4
平衡量（mol）    0.6     1.6      0.4      0.4
k=

0.4×0.4

0.6×1.6

=0.17，
故答案為：0.17；
（2）CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol）     2       4        0        0
變化量（mol）    1.6     1.6      1.6      1.6
平衡量（mol）    0.4     2.4      1.6      1.6
CO的轉(zhuǎn)化率為

1.6

2

×100%=80%，
故答案為：80%；
（3）v （H₂）=

0.4mol 2L

5min

=0.04mol/（L?min），
故答案為：0.04mol/（L?min）；
（4）因反應(yīng)前后氣體的體積不變，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，所以②中CO₂的物質(zhì)的量應(yīng)為0.8mol，而③為1.6mol，說明升高溫度平衡向正方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，
故答案為：吸熱；升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；
（5）a．因反應(yīng)前后氣體的體積不變，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則平衡時(shí)，容器①和容器②中CO₂的體積分?jǐn)?shù)相等，故a正確；
b．容器①和容器②平衡狀態(tài)相同應(yīng)有Q₁=32.8kJ，故b錯(cuò)誤；
c．升高溫度，反應(yīng)速率增大，應(yīng)有達(dá)到平衡的時(shí)間：t₂＜2.5min，故c錯(cuò)誤；
d．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=+41kJ/mol，故d錯(cuò)誤；
故答案為：a；
（6）n（NaOH）=1mol，CO₂的物質(zhì)的量為0.6mol，反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，設(shè)生成碳酸鈉xmol，碳酸氫鈉ymol，則有

x+y=0.6 2x+y=1

，解之得x=0.4，y=0.2，
二者水解都呈堿性，則有c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
故答案為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查化學(xué)平衡，側(cè)重于等效平衡、化學(xué)平衡的影響因素以及離子濃度的大小比較等問題的考查，題目難度較大，注意比較表中數(shù)目，要具有對(duì)數(shù)據(jù)的處理和分析能力．