在容積相同的兩個密閉容器中A和B保持溫度為423K.若同時向A.B中加入amol及bmol的HI氣體.且a>b.待反應(yīng):2HI(氣)H2(氣)+I2(氣).達(dá)到平衡時.下列說法正確的是 A．從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡.所需時間t B．平衡時I2的濃度c(I2)A＝c(I2)BC．平衡時I2蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)A容器中的大于B容器D．HI的分解率 α 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

在容積相同的兩個密閉容器中A和B保持溫度為423K，若同時向A、B中加入amol及bmol的HI氣體，且a>b，待反應(yīng)：2HI（氣）

H₂（氣）＋I(xiàn)₂（氣），達(dá)到平衡時，下列說法正確的是 ( )
A．從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，所需時間t（A）>t（B）　
B．平衡時I₂的濃度c（I₂）_A＝c（I₂）_B
C．平衡時I₂蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)A容器中的大于B容器
D．HI的分解率 α（A）＝α（B）

本反應(yīng)是一個兩邊氣體系數(shù)相等的可逆反應(yīng)；依題意可把A達(dá)到平衡的過程虛擬：先擴(kuò)大容器體積a/b倍，再壓縮到原來體積；A容器中的虛擬平衡狀態(tài)與B中的平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的濃度相同，再壓縮后各物質(zhì)濃度增大，但平衡不發(fā)生移動。

A：A容器的反應(yīng)物相當(dāng)于增大濃度，速率大，所以t（A）<t（B）；B：平衡時I₂的濃度c（I₂）_A>c（I₂）_B C：平衡時A容器中與B容器中I₂蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等；故正確選項為D

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

某反應(yīng)，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量變化情況如圖所示。則該反應(yīng)的反應(yīng)物（用A、B、C的字母填寫）化學(xué)方程式為；
若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)進(jìn)行到2min時用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為。2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應(yīng)已達(dá)到了狀態(tài)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（11分）將氣體A、B置于容積為5L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) +B(g)

2C(g)＋2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
（1）求用C來表示的該反應(yīng)的速率                 ；
（2）求反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度                   ；
（3）反應(yīng)10s后，求B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率                。
（請在答題紙上寫出本題詳細(xì)的解題過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A．合成氨需用鐵觸媒加快反應(yīng)速率

B．高壓比常壓有利于合成SO₃的反應(yīng)

C．由H₂、I₂(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．收集氯氣可用排飽和食鹽水法

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）下列反應(yīng)在210℃時達(dá)到平衡：
①PCl₅(g)

PCl₃(g)+Cl₂(g)；△H₁>0 K₁=10
②CO(g)+Cl₂(g)

COCl₂(g)；△H₁<0 K₂= 5×10³
③PCl₅(g)+CO(g)

COCl₂(g) + PCl₃(g) K₃
（1）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K₃= 。
（2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是（填序號）。

A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl₂濃度	B．反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑
C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時升高溫度	D．降低反應(yīng)①、反應(yīng)②的體系壓強(qiáng)

E．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）向一定體積的密閉器中加入2 mol A、0．6 mo1 C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖(Ⅰ)所示，其中t₀～t₁階段c(B)未畫出．圖(Ⅱ)為t₂時刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的一個條件，其中t₃～t₄階段為使用催化劑．

請回答下列問題：
(1)若t₁＝15 min，則t₀～t₁階段以C物質(zhì)的濃度變化表示反應(yīng)速率為。
(2) t₄～t₅階段改變的條件為，B的起始物質(zhì)的量濃度為，各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

t₁～t₂	t₂～t₃	t₃～t₄	t₄～t₅	t₅～t₆
K₁	K₂	K₃	K₄	K₅

則K₁=              (保留兩位小數(shù))，
K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之間的關(guān)系為                         (用“>”、“<”或“＝”連接)．
(3) t₅～t₆階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
                                                                             。
(4)在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要達(dá)到t₁時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為                          .

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，一定條件下將1mol A₂氣體和3molB₂氣體充入一容積可變的密閉容器中，可滑動的活塞的位置如圖1所示。在恒溫恒壓下發(fā)生如下反應(yīng)：A₂＋3B₂