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        1. 某反應(yīng),在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量變化情況如圖所示。則該反應(yīng)的反應(yīng)物(用A、B、C的字母填寫)化學(xué)方程式為                                       ;
          若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行,反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為                         。2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化,說(shuō)明在這個(gè)條件下,反應(yīng)已達(dá)到了                狀態(tài)。
          2A+B 2C; 0.2mol/(L·min)。化學(xué)平衡
          根據(jù)圖像可知A和B是反應(yīng)物,C是生成物。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí),A、B、C、D的濃度不再發(fā)生變化,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。在2min內(nèi)A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為5mol-3mol=2mol、2mol-1mol=1mol、4mol-2mol-2mol,所以方程式為2A+B 2C。用A表示3的反應(yīng)速率為。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(   )
          A.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
          B.混合氣體總壓恒定不變
          C.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ
          D.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在一定條件下,某密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)+Q;達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量之比3:2:4。其它條件不變,升高溫度達(dá)到新的化學(xué)平衡時(shí),二氧化硫?yàn)?.4mol,O2為0.9mol,則此時(shí)SO3的物質(zhì)的量為(    )
          A.1.4molB.1.6molC.1.8molD.2.0mol

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          一定溫度下,在體積為 VL 的密閉容器中加入1molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng):
          X(g) + Y(g ) 2Z(g )+ W(s) ;△H >0達(dá)到平衡,下列判斷正確的是(      )
          A.向平衡混合物中加入少量W,正、逆反應(yīng)速率均增大
          B.平衡后加入X,上述反應(yīng)的△H增大
          C.溫度不變,將容器的體積變?yōu)?VL,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2
          D.當(dāng)容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí),可以證明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          某溫度下的密閉容器中,發(fā)生如下可逆反應(yīng):2E(g)F(g)+xG(g) △H<0,若起始時(shí)E的濃度為a mol/L,F(xiàn)、G濃度均為0,達(dá)平衡時(shí)E濃度為0.5 a mol/L;若E的起始濃度改為2 a mol/L,F(xiàn)、G濃度仍為0,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是(    )
          A.升高溫度時(shí),正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
          B.若x=1,容器體積保持不變,新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%
          C.若x="2,容器體積保持不變,新平衡下F的平衡濃度為0.5a" mol/L
          D.若x="2,容器壓強(qiáng)保持不變,新平衡下E的濃度為a" mol/L

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (16分)I、(1)三種弱酸HA、H2B、HC,電離平衡常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(數(shù)據(jù)順序已打亂),已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng):①HA + HB- (少量)=A_ + H2B ,②H2B(少量) + C- = HB_ + HC ,③HA(少量) + C- =A_ + HC 。則三種酸對(duì)應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為(請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
           
          HA
          H2B
          HC
          Ka
          Ka1
          Ka2
          Ka3
          Ka4
          數(shù)值
           
           
           
           
          (2)常溫下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程,下列表達(dá)式數(shù)據(jù)一定變小是:_______
          A  c(H+)   B  c(H+)/c(CH3COOH) C  c(H+)·c(OH-
          D  c(OH-)/(H+)體積為10mLpH=2醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過(guò)程pH變化如圖:則HX電離平衡常數(shù)_____(填大于、等于或小于)醋酸平衡常數(shù);理由是___________________________

          II、工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會(huì)對(duì)人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。

          (1)轉(zhuǎn)化過(guò)程中存在平衡2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是
          A.CrO42-和Cr2O72-的濃度相同          B.2ν(Cr2O72-)=ν(CrO42-
          C.溶液的pH值保持不變              D.溶液顏色保持不變
          (2)若1L轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為28.6g,CrO42-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-(已知鉻元素相對(duì)原子質(zhì)量為52)。①轉(zhuǎn)化后所得溶液中c(Cr2O72-)=                
          ②已知:常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014,上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH為        
          (3)還原過(guò)程中的離子反應(yīng)方程式                                    
          (4)若常溫下Ksp(Cr(OH)3)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至      

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          右圖A、B是等體積容器,K是開(kāi)關(guān),活塞可以左右移動(dòng)。在一定溫度下,關(guān)閉K,向A中通入一定量的NO2。發(fā)生:2NO2(g) N2O4(g);△H<0。則以下說(shuō)法不正確的是 (  )

          A.保持活塞位置不變,打開(kāi)K,體系中氣體顏色先變淺、然后略加深
          B.打開(kāi)K一會(huì),再關(guān)閉它,向右推動(dòng)活塞時(shí),最后A容器的氣體顏色比B的淺  
          C.打開(kāi)K一會(huì),再關(guān)閉它,把A容器加熱,活塞不移動(dòng),A中氣體顏色比B中深
          D.打開(kāi)K一會(huì),再關(guān)閉它,向B中通入氬氣,B中氣體顏色不變

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在恒溫恒容的密閉容器中,對(duì)可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列判斷不正確的是
          A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),2(O2)=(SO3
          B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x molSO3的同時(shí)消耗x mol SO2,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),容器中氣體壓強(qiáng)不再變化
          D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在容積相同的兩個(gè)密閉容器中A和B保持溫度為423K,若同時(shí)向A、B中加入amol及bmol的HI氣體,且a>b,待反應(yīng):2HI(氣)H2(氣)+I(xiàn)2(氣),達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是 (    )
          A.從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡,所需時(shí)間t(A)>t(B) 
          B.平衡時(shí)I2的濃度c(I2A=c(I2B
          C.平衡時(shí)I2蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)A容器中的大于B容器
          D.HI的分解率 α(A)=α(B)

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