同溫同壓下.下列各熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱的絕對(duì)值最大的是( )A．2AB．2AC．2AD．2A 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

同溫同壓下，下列各熱化學(xué)方程式（△H均小于0）中反應(yīng)熱的絕對(duì)值最大的是（　　）

A．2A（l）+B（l）=2C（g）

B．2A（g）+B（g）=2C（g）

C．2A（g）+B（g）=2C（l）

D．2A（l）+B（l）=2C（l）

各反應(yīng)中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，同一物質(zhì)的能量：g＞l＞s，所以反應(yīng)物的總能量為：B=C＞A=D，生成物的能量為：A=B＞C=D，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量越高，生成物的總能量越低，反應(yīng)放出的熱量越多，故C放出的熱量最多，反應(yīng)熱符號(hào)為“-”，反應(yīng)放出的熱量越多，反應(yīng)熱越小，反應(yīng)熱的絕對(duì)值最大；
故選：C．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同溫下，有甲、乙兩瓶醋酸稀溶液，測(cè)得甲pH=a，乙pH=a+1，下列推斷正確的是（　　）

A．物質(zhì)的量濃度c（甲）是c（乙）的10倍

B．溶液中的c（OH^-）甲是乙的10倍

C．由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）乙是甲的2倍

D．與等量的NaOH反應(yīng)消耗甲、乙兩酸的體積V（乙）＞10V（甲）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

Ba（OH）₂和NaOH混合溶液的pH=14，取該溶液100mL，持續(xù)通入CO₂，當(dāng)CO₂通入0.561L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)生成沉淀最多（設(shè)溶液體積不發(fā)生變化），試通過計(jì)算回答下列問題：
（1）Ba（OH）₂和NaOH的物質(zhì)的量濃度各為多少？
（2）當(dāng)通入CO₂的體積為2.24L時(shí)，溶液中各種離子（除H⁺、OH^-）物質(zhì)的量濃度各為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

下列敘述正確的是（　�。�

A．pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

B．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）

C．常溫下，向NH₄Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此時(shí)溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）

D．0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

能源是影響全球經(jīng)濟(jì)和生活的首要因素．已知下列熱化學(xué)方程式：
①H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285kJ/mol
②H₂O（g）═H₂（g）+

O₂（g）△H=+241.8kJ/mol
③C（s）+

O₂（g）═CO（g）△H=-110.4kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
如果完全燃燒2gH₂生成液態(tài)水，那么放出的熱量為______kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）：

物質(zhì)	Cl₂	Br₂	I₂	HCl	HBr	HI	H₂
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）～（5）題．
（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是：______．
A．H₂B．Cl₂C．Br₂D．I₂
（2）下列氫化物中最穩(wěn)定的是：______．
A．HCl B．HBr C．HI
（3）X₂+H₂═2HX（X代表Cl、Br、I）的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？
答：______．
（4）相同條件下，X₂（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是______．
（5）若無(wú)上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題（4）嗎？
答：______，你的根據(jù)是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是______．
A．△H＞0，△S＞0；B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0；D．△H＜0，△S＞0．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為______．
（3）溫度降低，平衡常數(shù)K______（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H₂）______mol?L^-1?min^-1．