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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          能源是影響全球經濟和生活的首要因素．已知下列熱化學方程式：
          ①H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ/mol
          ②H2O（g）═H2（g）+
          1
          2
          O2（g）△H=+241.8kJ/mol
          ③C（s）+
          1
          2
          O2（g）═CO（g）△H=-110.4kJ/mol
          ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
          如果完全燃燒2gH2生成液態(tài)水，那么放出的熱量為______kJ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          根據熱化學方程式的意義，結合反應①H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ/mol，如果完全燃燒2g即1molH2生成液態(tài)水，那么放出的熱量為285kJ×2=570kJ．
          故答案為：570．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
          3
          2
          O2（g）△H=akJ?mol-1
          進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：
          T/K303313323
          NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
          ①此合成反應的a______0；△S______0，（填“＞”、“＜”或“=”）
          ②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，則上述合成反應中a=______kJ?mol-1
          （2）已知：常溫下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則該酸為______酸（填“強”或“弱”），H2A的電離方程式為______，該溶液中由水電離出的c（H+）=______．
          （3）一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸b、醋酸：
          ①當兩種酸的物質的量濃度相同時，c（H+）：a______b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
          ②在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過量的鐵粉，反應結束時生成H2的總體積：a______b．
          ③將pH相同，體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a______b．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下檸檬水溶液的pH=3，其中c（OH-）是（　�。�
          A．1×10-11mol?L-1B．1×10-3mol?L-1
          C．1×10-7mol?L-1D．O.1mol?L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH=8．試回答以下問題：
          （1）混合溶液的pH=8的原因是______（用離子方程式表示）．
          （2）混合溶液中由水電離出的c（H+）______0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）求出混合液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）：
          c（Na+）-c（A-）=______mol/L；c（OH-）-c（HA）=______mol/L．
          （4）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          工業(yè)合成氨的反應（N2+3H3═2NH3）是一個放熱反應．
          （1）相同條件下，1molN2和3molH2所具有的能量______（填“＞”、“＜”或“=”）2molNH3具有的能量；在相同條件下，若斷開1molN2、3molH2和2molNH3中的化學鍵時，吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3，則Q1+Q2______Q3（填“＞”、“＜”或“=”）；在一定條件下，當該反應生成2molNH3時，放出92kJ的熱量，該條件下，如果將1molN2和3molH2混合，使其充分反應，放出的熱量______92kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）實驗室模擬工業(yè)合成氨時，向密閉容器內充入10molN2、30molH2，在一定條件下發(fā)生反應．
          ①若密閉容器的體積為2L，反應經過10min后，測得容器內的NH3為10mol，則用N2表示的該反應速率為______，此時容器內H2的濃度為______．
          ②若保持容器的容積不變，反應一段時間后，測得容器內下列各項性質保持不變．其中不能說明合成氨反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是______．
          a．壓強b．密度c．分子數d．氣體體積e．氣體質量f．NH3的物質的量的分數．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          同溫同壓下，下列各熱化學方程式（△H均小于0）中反應熱的絕對值最大的是（　　）
          A．2A（l）+B（l）=2C（g）B．2A（g）+B（g）=2C（g）C．2A（g）+B（g）=2C（l）D．2A（l）+B（l）=2C（l）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          半導體工業(yè)用石英砂做原料通過三個重要反應生產單質硅：
          SiO2（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g），△H=682.44kJ/mol
          Si（s）（粗硅）+2Cl2（s）═SiCl4（g），△H=-657.01kJ/mol
          SiCl4（g）（純硅）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s），△H=-625.63kJ/mol
          生產1.00kg純硅的總反應熱為（　�。�
          A．2.43×104kJB．-2.35×104kJ
          C．-2.23×104kJD．-2.14×104kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據以下三個熱化學方程式：
          2H2S（g）+3O2（g）→2SO2（g）+2H2O（1）△H1=-akJ?mol-1
          2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（1）△H2=-bkJ?mol-1
          2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（g）△H3=-ckJ?mol-1（a、b、c均為正數）
          對a、b、c三者大小關系的判斷正確的是（　�。�
          A．a＞b＞cB．a＞c＞bC．c＞b＞aD．b＞a＞c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          在密閉容器中進行如下反應：X2（氣）+Y2（氣）?2Z（氣），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（　　）
          A．Z為0.3mol/LB．Y2為0.35mol/L
          C．X2為0.2mol/LD．Z為0.4mol/L
          

			
          

			
          
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