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          【題目】已知部分鍵能數(shù)據(jù)如下： 
          化學(xué)鍵
          Si—Cl
          H—H
          H—Cl
          Si—Si
          鍵能/kJ·mol－1
          360
          436
          431
          176
          工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制�。�SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH為（ ）
          A.＋412 kJ·mol－1B.＋236 kJ·mol－1C.－412 kJ·mol－1D.－236 kJ·mol－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          硅晶體中每個(gè)硅原子和其他4個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，因此，每mol硅原子含有2molSi—Si鍵，再根據(jù)ΔH =反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能進(jìn)行計(jì)算。
          ΔH =反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=4×360kJ/mol+2×436kJ/mol-2×176kJ/mol-4×431kJ/mol=＋236 kJ·mol－1；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　 　)
          A.c(N2) ：c(H2)：c(NH3)=1 ：3 ：2
          B.當(dāng)不隨時(shí)間而變化
          C.N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3物質(zhì)的量的2倍
          D.單位時(shí)間里每增加1molN2，同時(shí)減少2mol NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定某濃度的二元弱酸()溶液，所得溶液中各種含X的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A. 的電離常數(shù)， 的水解常數(shù)
          B. 由水電離出的c()：a>b
          C. 曲線分別表示()和(HX-)的變化
          D. b點(diǎn)所示溶液中：c(>3c()
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A. 3.2g銅溶于過(guò)量的濃硝酸完全反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量一定為0.1mol
          B. 78gNa2S和Na2O2的混合物中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比不能確定
          C. 25℃HCN的電離平衡常數(shù)為5.0×10－10，則濃度均為0.10mol·L－1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)>c(CN－)>c(OH－) >c(H+)
          D. Fe(NO3)2溶液中加入過(guò)量的HI溶液：Fe2++NO3－+4H++2I－=I2+Fe3++NO↑+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有硫酸與硝酸的混合液，取出其中10 mL，加入足量的BaCl2溶液，將生成的沉淀過(guò)濾洗滌，干燥稱得質(zhì)量為9.32 g。另取這種溶液10 mL與4 mol·L-1的NaOH溶液25 mL恰好中和。計(jì)算：
          (1)混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度是______
          (2)混合液中HNO3的物質(zhì)的量濃度是______
          (3)另取10 mL的混合液與0.96 g銅粉共熱時(shí)，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況體積是______L？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素周期表的種類相當(dāng)多，如大象式、回路式、能級(jí)式、亞歷山大式等，教材上所附的長(zhǎng)式周期表是目前使用最普遍的周期表。有一種非常有趣的鐘表式周期表如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.12：00時(shí)“時(shí)針”所指元素的金屬性最強(qiáng)
          B.從中午12：00點(diǎn)到晚上23：00點(diǎn)，“時(shí)針”所指元素的金屬性依次減弱
          C.9：55時(shí)“時(shí)針”和“分針”所指的兩種元素（“針”所指以最近為準(zhǔn)）形成的化合物中陰、陽(yáng)離子之比為1：1
          D.2：00時(shí)，“時(shí)針”和“分針”所指的元素的原子最外層均只有兩個(gè)電子，性質(zhì)相似
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】制造太陽(yáng)能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純度的硅常用以下化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：
          ①Si(s)＋3HCl(g) SiHCl3(g)＋H2(g)(放熱反應(yīng))；②SiHCl3(g)＋H2(g) Si(s)＋3HCl(g)。
          以下對(duì)上述兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的敘述，其中錯(cuò)誤的是（ ）
          A.兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)
          B.反應(yīng)②是放熱反應(yīng)
          C.兩個(gè)反應(yīng)都有化學(xué)能與熱能之間的轉(zhuǎn)化
          D.兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí),幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說(shuō)法正確的是
          化學(xué)式
          HCOOH
          H2CO3
          HCN
          電離平衡常數(shù)
          K=1.8×10-4
          K1=4.3×10-7
          K2=5.6×10-11
          K=4.9×10-10
          A. 酸性強(qiáng)弱順序是HCOOH>HCN> H2CO3
          B. HCOOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為
          C. Na2CO3溶液顯堿性，NaHCO3溶液顯酸性
          D. H2CO3溶液和NaCN溶液反應(yīng)的離子方程式為H2CO3+CN-=HCO3-+HCN
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑。以廢鐵屑（含有少量Ni）為主要原料制備高鐵酸鉀的流程如下：
          資料顯示：一些金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下：
          M(OH)n
          pH
          開(kāi)始沉淀
          沉淀完全
          Fe(OH)3
          2.53
          2.94
          Ni(OH)2
          7.60
          9.75
          (1)高鐵酸鉀具有高效消毒主要是因其具有__________性所致。
          (2)步驟③反應(yīng)的離子方程式是_______。
          (3)步驟④不能引入新雜質(zhì)，調(diào)節(jié)pH所用的某種氧化物的化學(xué)式是___________，調(diào)節(jié)pH的范圍是__________________。
          (4)步驟⑤發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。
          (5)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是：_______（寫(xiě)化學(xué)式）。
          (6)步驟⑥中，由Na2FeO4 得到粗K2FeO4的原理可能是___________。
          (7)測(cè)定產(chǎn)品純度：將wg粗產(chǎn)品，溶入過(guò)量的堿性亞鉻酸鹽溶液中，充分反應(yīng)后，加入稀硫酸酸化至pH為2，在所得的重鉻酸鹽溶液中加入5滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑，然后用c mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點(diǎn)，消耗滴定液V mL。有關(guān)滴定反應(yīng)有： 
          Cr(OH)4-＋FeO42-＋3H2OFe(OH)3·3H2O↓＋CrO42- +OH
          2＋2H＋H2O
          ＋6Fe2+＋14H2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
          該粗產(chǎn)品中K2FeO4的純度為____________（用含w、c、V的代數(shù)式表示）。若滴定管沒(méi)有用待裝液潤(rùn)洗，則測(cè)得結(jié)果________（“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。
          

			
          

			
          
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