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        1. 【題目】元素周期表的種類相當(dāng)多,如大象式、回路式、能級(jí)式、亞歷山大式等,教材上所附的長式周期表是目前使用最普遍的周期表。有一種非常有趣的鐘表式周期表如圖所示,下列說法正確的是(

          A.1200時(shí)時(shí)針所指元素的金屬性最強(qiáng)

          B.從中午1200點(diǎn)到晚上2300點(diǎn),時(shí)針所指元素的金屬性依次減弱

          C.955時(shí)時(shí)針分針所指的兩種元素(所指以最近為準(zhǔn))形成的化合物中陰、陽離子之比為11

          D.200時(shí),時(shí)針分針所指的元素的原子最外層均只有兩個(gè)電子,性質(zhì)相似

          【答案】C

          【解析】

          A. 1200時(shí)時(shí)針所指元素為鎂,鎂的金屬性比鈉弱,A錯(cuò)誤;

          B. 從中午1200點(diǎn)到晚上2300點(diǎn),時(shí)針所指元素的金屬性依次為鎂、鋰、鈹、鈉,金屬性無遞變規(guī)律,B錯(cuò)誤;

          C. 955時(shí)時(shí)針分針所指的兩種元素分別為F、Na,二者形成的化合物為Na F,陰、陽離子之比為11C正確;

          D. 200時(shí),時(shí)針分針所指的元素為氦和鎂,原子最外層均只有兩個(gè)電子,但性質(zhì)不同,D錯(cuò)誤;

          答案選C

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】WX、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示,其中 W 元素的原子序數(shù)為Z元素原子序數(shù)的兩倍,下列說法正確的是

          A.X在元素周期表中位于第3周期第VIA

          B.XY、Z三種元素對(duì)應(yīng)原子的半徑依次減小

          C.XZ2 YZ2 的化學(xué)性質(zhì)相似

          D.利用 W 的含氧酸酸性強(qiáng)于Y 的含氧酸酸性,可證明非金屬性:W>Y

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。其中,控制空氣中氮氧化物和硫氧化物的含量尤為重要。

          (1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物,CH4催化還原NO2可消除氮氧化物的污染。已知:

          ①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -867.0kJ/mol;

          ②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.8kJ/mol;

          ③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+89.0kJ/mol

          CH4催化還原NO的熱化學(xué)方程式為_______

          (2)將0.20mol NO0.10mol CO充入一個(gè)溫度恒定、容積恒為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g),可實(shí)現(xiàn)氮氧化物的轉(zhuǎn)化,反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。

          ①N209min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)________mol/(L·min)(保留兩位有效數(shù)字)

          12min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為________(填字母代號(hào))

          a.充入水蒸氣稀釋反應(yīng)物 b.加入NO c.加催化劑 d.增大壓強(qiáng)

          (3)室溫下,煙氣中的SO2可用某濃度的NaOH溶液吸收得到pH=7的溶液,試計(jì)算所得溶液中_____(已知:常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-2,Ka2=6.0×10-8)

          (4)煙氣中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收,吸收過程中,pHn(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表

          n(SO32-):n(HSO3-)

          991

          11

          199

          pH

          8.2

          7.2

          6.2

          當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母): ___________

          ac(Na)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

          bc(Na)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H)=c(OH-)

          cc(Na)+c(H+) =c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】 A、B、CD、EFG 七種元素,試按如下所給的條件推斷:

          A、BC 是同一周期的金屬元素,已知原子核外有3個(gè)電子層,A 的原子半徑在所屬周期中最大,且原子半徑:A>B>C;

          DE 是非金屬元素,它們與氫化合可生成氣態(tài)氫化物 HD HE,室溫下,D 的單質(zhì)是液體,E 的單質(zhì)是固體;

          F是地殼中含量最多的元素,G 是非金屬性最強(qiáng)的元素

          (1)C 離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________________________ E 單質(zhì)的顏色為_________。

          (2)用電子式表示B、D 元素形成的化合物的形成過程:_____________________________

          (3) G、F 元素參加的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________ 。

          (4)用離子方程式證明DE 元素的非金屬性強(qiáng)弱,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:________________________。

          (5)用刺孔的 C單質(zhì)(足量)包裹住2.3gA 單質(zhì)放于水中,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,收集到氣體的體積最多為_____L

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知部分鍵能數(shù)據(jù)如下:

          化學(xué)鍵

          SiCl

          HH

          HCl

          SiSi

          鍵能/kJ·mol1

          360

          436

          431

          176

          工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制。SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g),該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH為(

          A.412 kJ·mol1B.236 kJ·mol1C.412 kJ·mol1D.236 kJ·mol1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知甲基丙烯酸縮水甘油酯(GMA)主要用于高分子膠囊、離子交換樹脂和印刷油墨的粘合劑。其合成路線如下:

          請回答下列問題:

          (1)GMA中的官能團(tuán)名稱是_________________________________。

          (2)甘油的結(jié)構(gòu)簡式是___________,F的結(jié)構(gòu)簡式___________

          (3)請寫出B→C、D→E的化學(xué)方程式,并判斷反應(yīng)類型:

          B→C_________________________________、___________反應(yīng);

          D→E_________________________________、___________反應(yīng)。

          (4)E的核磁共振氫譜峰面積之比由大到小為___________,E的同分異構(gòu)體中能發(fā)生水解反應(yīng)的鏈狀化合物有___________種。

          (5)已知CH2=CH2能在Ag作催化劑的條件下與O2反應(yīng)生成,據(jù)此請?jiān)O(shè)計(jì)一條由丙烯生成F的路線。____________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下,向20.00mL0.1mol/LMOH溶液逐滴加入一定濃度的HA溶液滴加過程中,溶液的pH與滴入HA溶液的體積關(guān)系如圖所示,當(dāng)pH=8時(shí)MOH溶液恰好被中和。則下列說法錯(cuò)誤的是

          A. ②點(diǎn)混合溶液中水電離出的c(H+)大于HA溶液中由水電離出的c(H+)

          B. ③點(diǎn)混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是c(M+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)

          C. HA溶液的濃度為0.1mol/L

          D. 點(diǎn)溶液中存在c(HA)+c(H+)>c(M+)+c(OH-)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】判斷下列微粒半徑的大小

          (1)Mg__________Ba;

          (2)K__________Ca;

          (3)基態(tài)原子X外圍電子排布為3s23p5________________基態(tài)原子Y價(jià)電子排布3s23p4;

          (4)S2__________S

          (5)N3__________Na;

          (6)基態(tài)原子__________基態(tài)原子Z

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】寫出下列鹽溶液水解的離子方程。

          1(NH4)2SO4______________________________________________;

          2FeCl3_________________________________________________;

          3Na2CO3_________________________________________________;

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          同步練習(xí)冊答案