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          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A.稀有氣體元素化學性質(zhì)不活潑，最外層電子數(shù)均為8
          B.除短周期外，其他周期均有18種元素
          C.副族元素沒有非金屬元素
          D.堿金屬元素是指第ⅠA族的所有元素
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．氦為稀有氣體元素，最外層電子數(shù)為2，故A錯誤；
          B．第六、七周期均有32種元素，故B錯誤；
          C．副族元素均為金屬元素，故C正確；
          D．第ⅠA族元素中的H不屬于堿金屬元素，故D錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解），取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：下列有關(guān)推斷不正確的是（　�。�
          A. 溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣
          B. 根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣
          C. 沉淀H為Al（OH）3、BaCO3的混合物
          D. 若溶液X為100mL，產(chǎn)生的氣體A為44.8mL（標準狀況），則X中c（Fe2+）=0.06molL﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是
          A. 氯化鐵與鐵粉：Fe 3+ ＋Fe === 2Fe2+
          B. 金屬鈉與水：2Na ＋ 2H2O === 2Na+ ＋ 2OH－ ＋ H2↑
          C. 稀鹽酸與碳酸鈣：CaCO3 ＋ 2H＋ === Ca2+ ＋ CO2 ↑ ＋ H2O
          D. 銅與濃硝酸：Cu ＋ 4H＋＋ 2NO3－  Cu2＋＋2NO2↑ ＋2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對生活中有關(guān)化學問題的分析正確的是（　�。�
          A.鈣和磷都是人體內(nèi)含量豐富的礦物元素，它們都屬于微量元素
          B.垃圾焚燒和發(fā)電技術(shù)的結(jié)合，既解決了污染問題，又有效利用了垃圾所含的能量
          C.制造普通玻璃的主要反應(yīng)原理之一為：CaO+SiO2  =CaSiO3
          D.青霉素是最早發(fā)現(xiàn)的天然抗生素，其中起治療作用的是水楊酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖．圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（ ） 

          A.銅棒的質(zhì)量
          B.c（Zn2+）
          C.c（H+）
          D.c（SO42﹣）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。請回答下列問題:
          (1)四種元素的所有化合價中，最低負化合價為______價，最高正化合價為_____價。
          (2)甲和乙分別是由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的常見化合物，化合物甲具有消毒殺菌作用，其化學式為_________；化合物乙是一種離子化合物，常用作化肥，其化學式為________。
          (3)HYO3的酸性比HWO強，有人據(jù)此認為Y的非金屬性強于W，你認為這種看法是否正確，說明理由:____________________。
          (4)元素Y和W能形成一種化合物YW3。YW3能發(fā)生水解反應(yīng)生成一種弱堿和一種弱酸，寫出該反應(yīng)的化學方程式:________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】牛通過吃草，從草中獲得化合物和元素，那么，牛和草的化學元素的種類以及相同化學元素的含量分別是（ ）
          A. 種類差異很大，含量大體相同
          B. 種類和含量差異都很大
          C. 種類和含量都是大體相同
          D. 種類大體相同，含量差異很大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)所學知識填空。
          （1）用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3﹣）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一．Fe還原水體中NO3﹣的反應(yīng)原理如圖所示． 

          ①作負極的物質(zhì)是 ． 
          ②正極的電極反應(yīng)式是 ．
          （2）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下： 
          ①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1
          ②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2
          ③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H3
          已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：
          化學鍵
          H﹣H
          C﹣O
          C﹣O
          H﹣O
          C﹣H
          E/（KJmol﹣1）
          436
          343
          1075
          465
          413
          由此計算△H1=kJmol﹣1 ． 已知△H2=﹣58kJmol﹣1 ， 則△H3=kJmol﹣1 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，1mol化學鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示，結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是（ ）
          共價鍵
          H－H
          F－F
          H－F
          H－Cl
          H－I
          E(kJ·mol1)
          436
          157
          568
          432
          298
          A. 表中最穩(wěn)定的共價鍵是H－F
          B. 1mol H2(g)與1mol F2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量
          C. 432kJ·mol1＞E(H－Br)＞298kJ·mol1
          D. 1mol H2(g)分解成2mol H(g) 需吸收436kJ的能量
          

			
          

			
          
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