【題目】根據(jù)所學知識填空。
（1）用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3﹣）已成為環(huán)境修復研究的熱點之一．Fe還原水體中NO3﹣的反應原理如圖所示． 
①作負極的物質(zhì)是 ．
②正極的電極反應式是 ．
（2）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：
①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H3
已知反應①中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學鍵 | H﹣H | C﹣O | C﹣O | H﹣O | C﹣H |
E/（KJmol﹣1） | 436 | 343 | 1075 | 465 | 413 |
由此計算△H1=kJmol﹣1 ． 已知△H2=﹣58kJmol﹣1 ， 則△H3=kJmol﹣1 ．
【答案】
（1）鐵；NO3﹣+8e﹣+10H+=NH4++3H2O
（2）﹣99；+41
【解析】解：（1.）①Fe還原水體中NO3﹣ ， 則Fe作還原劑，失去電子，作負極，所以答案是：鐵；②NO3﹣在正極得電子發(fā)生還原反應產(chǎn)生NH4+ ， 則正極的電極反應式為：NO3﹣+8e﹣+10H+=NH4++3H2O，所以答案是：NO3﹣+8e﹣+10H+=NH4++3H2O；
（2.）反應熱=反應物總鍵能﹣生成物總鍵能，故△H1=1076kJmol﹣1+2×436kJmol﹣1﹣（3×413+343+465）kJmol﹣1=﹣99kJmol﹣1 ， 根據(jù)蓋斯定律：反應②﹣反應①=反應③，故△H3=△H2﹣△H1=﹣58kJmol﹣1﹣（﹣99kJmol﹣1）=+41kJmol﹣1 ， 所以答案是：﹣99；+41．
黃岡小狀元解決問題天天練系列答案
三點一測快樂周計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究小組用如圖裝置制取Cl2 ， 證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl． 
（1）儀器A的名稱為；A中反應的離子方程式為；
（2）甲同學將A中產(chǎn)生的氣體通入如表溶液：
實驗序號 | 試劑 | 現(xiàn)象 |
a | 紫色石蕊溶液 | |
b | AgNO3溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
①實驗a中的現(xiàn)象為；
②不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl的實驗是（填字母序號）；
（3）已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出．乙同學將A中產(chǎn)生的氣體通入飽和食鹽水中，有白色固體析出，但該實驗不能證明氣體中含有HCl，結合化學用語解釋其原因；
（4）已知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣ ． 丙同學將A中產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中，得到溶液X，進行以下實驗證明氣體中含有HCl．
I．測定X中溶解的Cl2 ． 取25.00mL溶液X，加入過量KI溶液，然后用0.04molL﹣1 Na2S2O3溶液滴定生成
的I2 ， 達滴定終點時消耗Na2S2O3溶液V mL．
Ⅱ．測定X中Cl元素總量．另取25.00mL溶液X，選用適當?shù)倪�原劑將溶解的Cl2全部還原為Cl﹣ ， 再用0.10molL﹣1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl﹣ ．
①X中的HClO不會影響I的測定結果，原因是；
②由I、Ⅱ中實驗數(shù)據(jù)可證明A中產(chǎn)生的氣體中含有HCl，則Ⅱ中消耗0.10molL﹣1 AgNO3溶液的體積應大于mL（用含V的代數(shù)式表示）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.稀有氣體元素化學性質(zhì)不活潑，最外層電子數(shù)均為8
B.除短周期外，其他周期均有18種元素
C.副族元素沒有非金屬元素
D.堿金屬元素是指第ⅠA族的所有元素
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【題目】磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得。室溫下，含磷各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH的關系如下圖所示。
下列說法中正確的是（ ）
A. 電離方程式：H3PO4=3H++PO43-
B. pH=7時存在c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)
C. 向Na3PO4溶液中加入NaH2PO4溶液，不會發(fā)生化學反應
D. 相同溫度和濃度下，H2PO4-的電離能力弱于HPO42-的水解能力
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【題目】已知ClO2常溫下呈氣態(tài)，其分子構型與水分子相似，在自然環(huán)境中ClO2最終變?yōu)镃l﹣ ． 下列說法正確的是（ ）
A.ClO2的分子結構呈V型，屬非極性分子
B.ClO2中氯元素顯+4價，具有很強的氧化性，其消毒效率（以單位體積得電子數(shù)目表示）是Cl2的5倍
C.ClO2、Cl2的稀溶液用于環(huán)境消毒，對人體無任何危害
D.常用Na2SO3在H2SO4存在條件下，還原NaClO3來制ClO2 ， 化學方程式為：Na2SO3+2NaClO3+H2SO4═2Na2SO4+2ClO2↑+H2O
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【題目】M，R，X，Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素．M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿．請回答下列問題：
（1）R基態(tài)原子的電子排布式是 ， X和Y中電負性較大的是（填元素符號）．
（2）X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是 ．
（3）X與M形成的XM3分子的空間構型是 ．
（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示，則圖中黑球代表的離子是（填離子符號）． 
（5）在稀硫酸中，Z的最高價含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價，該反應的化學方程式是 ．
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【題目】經(jīng)測定一瓶氣體中只含有C、O兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是
A.一種化合物B.一種單質(zhì)和一種化合物的混合物
C.兩種化合物D.兩種單質(zhì)
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【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機合成中的重要還原劑。某課題組設計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知: 氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應并產(chǎn)生同一種氣體。
I.制備氫化鋰
選擇圖I中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復使用):
（1）裝置的連接順序(從左至右)為A→______________。
（2）檢在好裝蹬裝置的氣密性，點燃酒精燈前需進行的實驗操作是_______________。
（3）寫出制備氫化鋁鋰的化學方程式:__________________。
II. 制備氫化鋁鋰
1947年，Schlesinger,Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪樣，充分反應后，經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。
（4）寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應的化學方程式:____________________。
III.測定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度
（5）按圖2裝配儀器、檢查裝置氣密性并裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑),啟動反應的操作是________。讀數(shù)之前上下移動量氣管右側的容器，使量氣管左、右有兩側的液面在同一水平面上，其目的是_________。
（6）在標準狀況下，反應前量氣管讀數(shù)為V1mL，反應完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2mL。該樣品的純度為_____________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時俯視刻度線，測得的結果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結構．請回答下列問題． 
（1）如圖1是石墨的結構，其晶體中存在的作用力有（填序號）
A：σ鍵 B：π鍵 C：氫鍵 D：配位鍵
E：分子間作用力 F：金屬鍵 G：離子鍵
（2）CaF2結構如圖2所示，Cu形成晶體的結構如4所示，3為H3BO3晶體結構圖（層狀結構，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結合）
圖2所示的晶體中與Ca2+離子最近且等距離的Ca2+離子數(shù)為 ，
圖4中未標號的Cu原子形成晶體后周圍最緊鄰的Cu原子數(shù)為；銅在周期表中的位置 ．
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