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          【題目】一定條件下，反應CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g)，△H>0，達到平衡狀態(tài)后，分別改變某個條件，下面四個說法中，條件改變、影響原因、影響結(jié)果均正確的是
          條件改變
          影響原因
          影響結(jié)果
          A
          適當縮小容器的容積
          活化分子所占百分比增大，正逆反應速率均同等程度加快
          平衡不移動
          B
          適當升高溫度
          活化分子所占百分比增大，正逆反應速率加快，逆反應速率減慢
          平衡正向移動
          C
          加入催化劑
          分子能量增大，活化分子所占百分比增大，正逆反應速率均同等程度加快
          平衡不移動
          D
          適當擴大容器的容積
          活化分子所占百分比不變，但是單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)減少，正逆反應速率同等程度減慢
          平衡不移動
          A.AB.BC.CD.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．縮小容器體積，容器內(nèi)壓強增大，活化分子數(shù)不變，分子總數(shù)不變，活化分子百分比不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞頻率增加，該反應為氣體等體積反應，化學平衡不移動，故A錯誤；
          B．升高溫度，活化分子數(shù)增加，分子總數(shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞頻率增加，正逆反應速率均增加，該反應正向為吸熱反應，平衡向吸熱反應方向移動，故B錯誤；
          C．加入催化劑可降低反應的活化能，活化分子數(shù)增加，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞頻率增加，正逆反應速率同等程度加快，平衡不移動，故C錯誤；
          D．擴大容器體積，容器內(nèi)壓強減小，活化分子數(shù)以及分子總數(shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減小，有效碰撞頻率減小，正逆反應速率均減小，該反應為氣體等體積反應，平衡不移動，故D正確；
          故答案為：D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在3個1.0 L的恒容密閉容器中分別進行反應2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH，達到平衡。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。
          容器
          溫度/K
          物質(zhì)的起始濃度/ mol·L-1
          物質(zhì)的平衡濃度/ mol·L-1
          c(X)
          c(Y)
          c(Z)
          c(Z)
          I
          400
          0.20
          0.10
          0
          0.080
          II
          400
          0.40
          0.20
          0
          a
          III
          500
          0.20
          0.10
          0
          0.025
          下列說法不正確的是
          A. 平衡時，X的轉(zhuǎn)化率：II＞I
          B. 平衡常數(shù)：K(II)＞K(I)
          C. 達到平衡所需時間：III＜I
          D. 反應的ΔH＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中，不正確的是
          A. 固體表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕
          B. 鋼鐵表面水膜的酸性較強，發(fā)生析氫腐蝕
          C. 將鋅板換成銅板對鋼閘門保護效果更好
          D. 鋼閘門作為陰極而受到保護
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，下列措施中，既能使正反應速率增大又能使平衡正向移動的是
          A.通入大量的SO2B.增大容積的體積
          C.移去部分SO3D.升高體系的溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】阿斯巴甜（Aspartame，結(jié)構(gòu)簡式如圖）具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍．下列關(guān)于阿斯巴甜的錯誤說法是
          A.在一定條件下能發(fā)生取代反應、加成反應
          B.酸性條件下的水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸
          C.一定條件下既能與酸反應、又能與堿反應
          D.分子式為C14H18N2O3，屬于蛋白質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NH3可消除NO的污染，反應方程式為：6NO+4NH3→5N2+6H2O．現(xiàn)有NO與NH3的混合物1mol充分反應，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4g．則下列判斷中正確的是（　�。�
          A.產(chǎn)生氮氣為5.6 L
          B.有0.3 mol NO被還原
          C.生成氧化產(chǎn)物2.8 g
          D.原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比可能為3：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I. X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。X可分別與Y、W 形成X2Y、X2Y2、XW等共價化合物；Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。
          (1)Z2Y2的電子式為________。
          (2)寫出化合物ZX與稀硫酸反應的離子方程式_______。
          (3)常溫下，實驗測得0.lmol/L的X2Y2的水溶液的pH=5.4，則X2Y2在水中的電離方程式為_______。
          II.利用電解飽和ZW溶液及CuCl 溶液合成1， 2—二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。
          (4)離子交換膜X為_________(選填“陰”或“陽”）離子交換膜；該裝置總反應的化學方程式為_______。
          (5)要生成1 mol ClCH2CH2Cl，則釋放出的H2在標準狀況下的體積為________L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列烯烴中存在順反異構(gòu)體的是（　　）
          A.丙烯B.1-丁烯C.2-戊烯D.2-甲基-2-丁烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分數(shù)(平衡時該粒子的濃度與各含砷粒子濃度之和的比)與pH的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是
          A. H3AsO4的第一步電離常數(shù)Ka1>0.01
          B. pH=7.0時．溶液中c(AsO43-)=c(H3AsO4)=0
          C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2
          D. pH=12時，c(H+)=3c(AsO43-)+2c(HAsO42-)+c(H2AsO4-)+c(OH-)
          

			
          

			
          
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