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        1. 【題目】一定條件下,反應(yīng)CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g),△H>0,達(dá)到平衡狀態(tài)后,分別改變某個(gè)條件,下面四個(gè)說法中,條件改變、影響原因、影響結(jié)果均正確的是

          條件改變

          影響原因

          影響結(jié)果

          A

          適當(dāng)縮小容器的容積

          活化分子所占百分比增大,正逆反應(yīng)速率均同等程度加快

          平衡不移動

          B

          適當(dāng)升高溫度

          活化分子所占百分比增大,正逆反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

          平衡正向移動

          C

          加入催化劑

          分子能量增大,活化分子所占百分比增大,正逆反應(yīng)速率均同等程度加快

          平衡不移動

          D

          適當(dāng)擴(kuò)大容器的容積

          活化分子所占百分比不變,但是單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)減少,正逆反應(yīng)速率同等程度減慢

          平衡不移動

          A.AB.BC.CD.D

          【答案】D

          【解析】

          A.縮小容器體積,容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,活化分子數(shù)不變,分子總數(shù)不變,活化分子百分比不變,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加,有效碰撞頻率增加,該反應(yīng)為氣體等體積反應(yīng),化學(xué)平衡不移動,故A錯(cuò)誤;

          B.升高溫度,活化分子數(shù)增加,分子總數(shù)不變,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加,有效碰撞頻率增加,正逆反應(yīng)速率均增加,該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng),平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,故B錯(cuò)誤;

          C.加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能,活化分子數(shù)增加,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加,有效碰撞頻率增加,正逆反應(yīng)速率同等程度加快,平衡不移動,故C錯(cuò)誤;

          D.?dāng)U大容器體積,容器內(nèi)壓強(qiáng)減小,活化分子數(shù)以及分子總數(shù)不變,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減小,有效碰撞頻率減小,正逆反應(yīng)速率均減小,該反應(yīng)為氣體等體積反應(yīng),平衡不移動,故D正確;

          故答案為:D。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定溫度下,在3個(gè)1.0 L的恒容密閉容器中分別進(jìn)行反應(yīng)2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH,達(dá)到平衡。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

          容器

          溫度/K

          物質(zhì)的起始濃度/ mol·L-1

          物質(zhì)的平衡濃度/ mol·L-1

          c(X)

          c(Y)

          c(Z)

          c(Z)

          I

          400

          0.20

          0.10

          0

          0.080

          II

          400

          0.40

          0.20

          0

          a

          III

          500

          0.20

          0.10

          0

          0.025

          下列說法不正確的是

          A. 平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率:III

          B. 平衡常數(shù):K(II)K(I)

          C. 達(dá)到平衡所需時(shí)間:IIII

          D. 反應(yīng)的ΔH0

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法中,不正確的是

          A. 固體表面水膜的酸性很弱或呈中性,發(fā)生吸氧腐蝕

          B. 鋼鐵表面水膜的酸性較強(qiáng),發(fā)生析氫腐蝕

          C. 將鋅板換成銅板對鋼閘門保護(hù)效果更好

          D. 鋼閘門作為陰極而受到保護(hù)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H<0,下列措施中,既能使正反應(yīng)速率增大又能使平衡正向移動的是

          A.通入大量的SO2B.增大容積的體積

          C.移去部分SO3D.升高體系的溫度

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】阿斯巴甜(Aspartame,結(jié)構(gòu)簡式如圖)具有清爽的甜味,甜度約為蔗糖的200倍.下列關(guān)于阿斯巴甜的錯(cuò)誤說法是

          A.在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

          B.酸性條件下的水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸

          C.一定條件下既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)

          D.分子式為C14H18N2O3,屬于蛋白質(zhì)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】NH3可消除NO的污染,反應(yīng)方程式為:6NO+4NH3→5N2+6H2O.現(xiàn)有NONH3的混合物1mol充分反應(yīng),若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4g.則下列判斷中正確的是(  )

          A.產(chǎn)生氮?dú)鉃?/span>5.6 L

          B.0.3 mol NO被還原

          C.生成氧化產(chǎn)物2.8 g

          D.原混合物中NONH3的物質(zhì)的量之比可能為32

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】I. X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。X可分別與Y、W 形成X2YX2Y2、XW等共價(jià)化合物;Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。

          (1)Z2Y2的電子式為________

          (2)寫出化合物ZX與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_______。

          (3)常溫下,實(shí)驗(yàn)測得0.lmol/LX2Y2的水溶液的pH=5.4,則X2Y2在水中的電離方程式為_______。

          II.利用電解飽和ZW溶液及CuCl 溶液合成1 2—二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

          (4)離子交換膜X_________(選填)離子交換膜;該裝置總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

          (5)要生成1 mol ClCH2CH2Cl,則釋放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列烯烴中存在順反異構(gòu)體的是( 。

          A.丙烯B.1-丁烯C.2-戊烯D.2-甲基-2-丁烯

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下,H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)該粒子的濃度與各含砷粒子濃度之和的比)pH的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是

          A. H3AsO4的第一步電離常數(shù)Ka1>0.01

          B. pH=7.0時(shí).溶液中c(AsO43-)=c(H3AsO4)=0

          C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2

          D. pH=12時(shí),c(H+)=3c(AsO43-)+2c(HAsO42-)+c(H2AsO4-)+c(OH-)

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