【題目】常溫下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分數(shù)(平衡時該粒子的濃度與各含砷粒子濃度之和的比)與pH的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是
A. H3AsO4的第一步電離常數(shù)Ka1>0.01
B. pH=7.0時．溶液中c(AsO43-)=c(H3AsO4)=0
C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2
D. pH=12時，c(H+)=3c(AsO43-)+2c(HAsO42-)+c(H2AsO4-)+c(OH-)
【答案】C
【解析】A項，H3AsO4第一步電離方程式為H3AsO4
H++H2AsO4-，Ka1= [c（H+）·c（H2AsO4-）]/c（H3AsO4），由圖可知當H2AsO4-與H3AsO4相等時pH=2.2，c（H+）=10-2.2mol/L，則Ka1=c（H+）=10-2.2=0.0063
0.01，錯誤；B項，H3AsO4屬于弱酸，任何pH下溶液中的含As微粒都有H3AsO4、H2AsO4-、HAsO42-、AsO43-，由圖知pH=7.0時，溶液中主要含As微粒為H2AsO4-、HAsO42-，溶液中c（AsO43-）、c（H3AsO4）都很小但不等于0，錯誤；C項，多元弱酸在溶液中分步電離且第一步電離
第二步電離
第三步電離，溶液中H+主要來自第一步電離，溶液中c（H+）
c（H2AsO4-），c（H3AsO4）=0.1mol/L-c（H2AsO4-）
0.1mol/L-c（H+），Ka1=[c（H+）·c（H2AsO4-）]/c（H3AsO4）=c2（H+）/[0.1mol/L-c（H+）]=10-2.2，解得c（H+）=10-1.65，溶液pH=1.65
2，正確；D項，常溫下pH=12，溶液呈堿性，c（H+）
c（OH-），錯誤；答案選C。
贏在課堂名師課時計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】閱讀下面的短文，回答問題。
聚碳酸酯（PC）是一類碳酸的聚酯，是一種強韌的熱塑性樹脂，耐弱酸，耐弱堿，耐中性油，不耐強堿，有阻燃性。其光學性能接近有機玻璃（
），在透明建筑板材、電子電器、光盤媒介、汽車工業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。碳酸本身并不穩(wěn)定，但其衍生物，如碳酸二苯酚酯、光氣等有一定穩(wěn)定性。工業(yè)上以碳酸的衍生物和雙酚A為原料合成聚碳酸酯（PC），反應(yīng)如下：
（1）下列說法正確的是_______（填序號）。
a．光氣比碳酸穩(wěn)定
b．聚碳酸酯能和強堿發(fā)生反應(yīng)
c．聚碳酸酯易燃
d．聚碳酸酯是一種強韌的熱塑性樹脂
（2）雙酚A和光氣（
）也可發(fā)生類似的縮聚反應(yīng)，生成一種聚碳酸酯。該反應(yīng)的化學方程式是___________________________________________________。
（3）有機玻璃的單體的結(jié)構(gòu)簡式是___________________________________________。在一定條件下，有機玻璃和NaOH溶液能發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式是_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學用50 mL 0.50mol·L-l鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量并計算中和熱，回答下列問題：
（1）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并將實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同，中和后生成的溶液的比熱容c=4. 2×10-3kJ／(g·℃)，則該反應(yīng)的中和熱△H=__________。
（2）若用50 mL 0.55 mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應(yīng)熱來計算中和熱，測得的中和熱△H會____（填“偏小”、“偏大”或“不變”），其原因是___________________________________。
（3）若通過實驗測定中和熱的△H的絕對值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_____________
A．實驗裝置保溫、隔熱效果差
B．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，有甲、乙兩份體積均為1L、濃度均為0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH為3，①甲用蒸餾水稀釋到100L時，溶液的pH變?yōu)?/span>x；②乙與等體積、濃度為0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：n(CH3COO-)+n(OH-)-(H+)=y mol。x、y的正確答案組合為
A. 3＜x＜5、0.2 B. 3＜x＜5、0.1 C. 3、0.1 D. 5、0.2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元索X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一。0.05mol/L丙溶液的pH為1，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 丙不能由W、Y組成的某種化合物與K直接反應(yīng)制得
B. K、I、M中沸點最高的是M
C. 最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>Z
D. 元素的非金屬性:Z>Y>X
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25℃、101kPa時，一些物質(zhì)的燃燒熱為，回答下列問題：
化學式 | CO(g) | H2(g) | CH3OH(l) | CH4(g) |
△H/(kJ·mol-l) | -283.0 | -285.8 | -726.5 | -890.3 |
（1）寫出該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學方程式：_____________________________。
（2）根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學方程式：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(l)△H=__________。
（3）工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的主要反應(yīng)可表示為
CO(g)+H2(g) 
CH3OH(g)△H=-45.4kJ·mol-1。向容積為1L的密閉容器中加入0.10molH2和0.05molCO，在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，10min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得放出熱量3.632kJ。
①相同溫度條件下，上述反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=___________。
②若容器容積不變，下列措施可增加CH3OH產(chǎn)率的是___________ (填標號)。
a．升高溫度
b．將CH3OH(g)從體系中分離
c．充入He，使體系總壓強增大
d．再充入0.10molH2和0.05molCO
e．加入催化劑
③反應(yīng)達到平衡后，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡將___________(填“逆向”“正向”或“不”)移動，化學平衡常數(shù)K___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
④溫度、容積相同的甲、乙兩個密閉容器，若甲中加入1molCO和2molH2，乙中加入lmolCH3OH(g)，反應(yīng)達到平衡時甲放出的熱量為Q1kJ，乙吸收的熱量為Q2kJ，甲中CO的轉(zhuǎn)化率為a1，乙中CH3OH的轉(zhuǎn)化率為a2，則Q1+Q2=___________，a1+a2=___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中分別加入一定量的X，發(fā)生反應(yīng)：pX(g) 
Y(g)+Z(g)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器編號 | 溫度(℃) | 起始物質(zhì)的量(mol) | 平衡物質(zhì)的量(mol) | |
X(g) | Y(g) | Z(g) | ||
Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | 0.160 | 0.160 |
Ⅲ | T | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
回答下列問題：
（1）若容器Ⅰ中反應(yīng)經(jīng)10min達到平衡，則前10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率v(Y)=___________。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始時X的反應(yīng)速率v(X)Ⅰ___________v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）已知該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則T___________387(填“大于”或“小于”)，判斷理由是___________。
（3）反應(yīng)方程式中X的化學計量數(shù)p的取值為___________，容器Ⅱ中X的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。若起始時向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，則反應(yīng)將向___________ (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進行，判斷理由是_____________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】芳香族化合物A(C9H12O)可用于醫(yī)藥及香料的合成，A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
已知信息:
①A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
②
；
③
回答下列向題:
(1)B→D與H→I的反應(yīng)類型分別為:_________、_________。
(2)K所含官能閉的名稱為___________，B的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(3)由E生成F的反應(yīng)方程式為___________________________。
(4)J為一種具有3個六元環(huán)的酯，則其結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
(5)F的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，且核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)有_________種。
(6)糖叉丙酮(
)是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路線，設(shè)計一條由叔丁基氯[(CH3)3CCl]和糠醛( 
)為原料制備糖叉丙酮的合成路線(無機試劑任用) _______。合成流程圖示例如下:
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