[題目]由相同金屬電極及其不同濃度的鹽溶液組成的電池稱為濃差電池.電子由溶液濃度較小的一極流向濃度較大的一極.如圖所示裝置中.X電極與Y電極初始質(zhì)量相等. 進行實驗時.先閉合K2.斷開K1.一段時間后.再斷開K2.閉合K1.即可形成濃差電池.電流計指針偏轉(zhuǎn).下列不正確的是A.充電前.該電池兩電極不存在電勢差B.放電時.右池中的NO3-通過離了交換膜移向左題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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【題目】由相同金屬電極及其不同濃度的鹽溶液組成的電池稱為濃差電池，電子由溶液濃度較小的一極流向濃度較大的一極。如圖所示裝置中，X電極與Y電極初始質(zhì)量相等。進行實驗時，先閉合K2，斷開K1，一段時間后，再斷開K2，閉合K1，即可形成濃差電池，電流計指針偏轉(zhuǎn)。下列不正確的是

A.充電前，該電池兩電極不存在電勢差

B.放電時，右池中的NO3-通過離了交換膜移向左池

C.充電時，當外電路通過0.1 mol電子時，兩電極的質(zhì)量差為10.8 g

D.放電時，電極Y為電池的正極

【答案】C

【解析】

由題意可知，本題考查電化學原理的應用，運用電解池和原電池原理分析。

A.充電前，左右兩池濃度相等，則兩極不存在電勢差，A項正確；

B.由以上分析可知形成原電池時X為負極,Y為正極,陰離子向負極移動,則右池中的NO3-通過離了交換膜移向左池，B項正確；

C.當外電路通過0.1mol電子時，陽極有0.1molAg被氧化，而陰極析出0.1molAg，質(zhì)量都為10.8g，則兩電極的質(zhì)量差為21.6g，C項錯誤；

D.放電時，右池硝酸銀濃度較大，則電極Y為電池的正極，D項正確；

答案選C。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用無水乙酸鈉和堿石灰混合制甲烷：CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3，

為了探究甲烷的化學性質(zhì)，進行了以下實驗，B裝置中的試劑為溴水或酸性KMnO4溶液，一段時間后，無水硫酸銅變藍，澄清石灰水變渾濁。所需裝置如圖(部分夾持儀器已略去)：

（1）寫出H裝置中反應的離子方程式：__。

（2）C裝置中的試劑為__，作用是__。

（3）實驗測得消耗的CH4和CuO的質(zhì)量比為1：20，則D中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為__。

（4）實驗開始前，先在G裝置的大試管上套上黑色紙?zhí)�，反應結(jié)束后，取下黑色紙?zhí)�，使收集滿氣體的試管置于光亮處緩慢反應一段時間，觀察到的現(xiàn)象有：①試管中有少量白霧；②導管內(nèi)液面上升；③__；④___。

（5）有關(guān)該實驗的說法，正確的是__(填字母)。

A.若B裝置中的試劑是溴水，溴水無明顯變化，說明CH4不能與鹵素單質(zhì)反應

B.若B裝置中是酸性高錳酸鉀溶液，溶液無明顯變化，說明通常情況下甲烷難以被強氧化劑氧化

C.硬質(zhì)玻璃管中的黑色固體粉末變紅，說明甲烷具有氧化性

D.G裝置的大試管取下黑色紙?zhí)缀�，光照強度越大�?/span>CH4與Cl2越易發(fā)生取代反應

（6）實驗室還可用碳化鋁(Al4C3)固體與H2O反應制備甲烷，寫出反應的化學方程式：__。

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【題目】類推的思維方法在化學學習與研究中可能會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論需經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論正確的是

A.金剛石中C—C鍵的鍵長為154.45 pm， C60中C—C鍵的鍵長為 140~ 145 pm，所以C60的熔點高于金剛石

B.CO2晶體是分子晶體，SiO2晶體也是分子晶體

C.從CH4 、、為正面體結(jié)構(gòu)，可推測CC14、、也為正四面體結(jié)構(gòu)

D.H2O常溫下為液態(tài)，H2S常溫下也為液態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、E、F五種常見物質(zhì)含有同一元素M，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，Z是NO，下列推斷不合理的是:

A. X可能是一種氫化物

B. 若Y為單質(zhì)，Y生成Z屬于化合反應

C. E可能是一種有色氣體

D. F中M元素的化合價可能為+5

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【題目】高氯酸銅易溶于水，在130 ℃時會發(fā)生分解反應，是一種燃燒催化劑。以食鹽等為原料制備高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]的一種工藝流程如圖1所示：

(1)發(fā)生“電解Ⅰ”時，所用的交換膜是____(填“陽”或“陰”)離子交換膜。

(2)歧化反應是同一種物質(zhì)中同種元素自身的氧化還原反應。已知上述工藝流程中“歧化反應”的產(chǎn)物之一為氯酸鈉，則“歧化反應”的化學方程式為________。

(3)“電解Ⅱ”主要的陽極產(chǎn)物是_________(填離子符號)。

(4)操作a的名稱是____。

(5)用該工藝流程制備高氯酸銅時，若起始時NaCl的質(zhì)量為a t，最終制得Cu(ClO4)2·6H2O為b t，則產(chǎn)率為____ (用含a，b的代數(shù)式表示)。

(6)某溫度下，高氯酸銅[Cu(ClO4)2]按A、B兩種方式同時分解，分解過程中銅的化合價不發(fā)生改變。方式A為Cu(ClO4)2CuCl2＋4O2↑，若4 mol高氯酸銅在該溫度下按A、B各占50% 的方式完全分解，且A、B兩種方式轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為8∶7，則方式B為____ (用化學方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一種可充電的鋰離子電池充放電的工作示意圖。放電時該電池的電極反應式為：

負極：LixC6－xe－＝C6＋xLi＋（LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料）

正極：Li1－xMnO2＋xLi＋＋xe－＝LiMnO2（LiMnO2表示含鋰原子的二氧化錳）

下列有關(guān)說法不正確的是

A. 該電池的反應式為Li1－xMnO2＋LixC6＝LiMnO2＋C6

B. K與M相接時，A是陽極，發(fā)生氧化反應

C. K與N相接時，Li＋由A極區(qū)遷移到B極區(qū)

D. 在整個充、放電過程中至少存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

已知:①S2(1)+Cl2(g)S2Cl2(g) △H1=xkJ/mol

②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g) △H2=ykJ/mol

③相關(guān)化學鍵的鍵能如下表所示:

化學鍵	S-S	S-Cl	Cl-Cl
鍵能/kJ/mol	a	b	c

下列說法錯誤的是

A. SCl2的結(jié)構(gòu)式為C1-S-Cl B. S2Cl2的電子式為:

C. y=2b-a-c D. 在S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反應中，△H=(x+y)kJ/mol

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【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應 2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) ΔH>0。實驗測得：υ正＝υ(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，υ逆＝υ(NO)消耗＝2υ(O2)消耗＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是( )