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          【題目】有機玻璃的單體甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下：
          (MMA)
          下列說法正確的是
          A. 若反應①的原子利用率為100%，則物質(zhì)X為CO2
          B. 可用分液漏斗分離MMA和甲醇
          C. 、均可發(fā)生加成反應、氧化反應、取代反應
          D. MMA與H2反應生成Y，能與NaHCO3溶液反應的Y的同分異構體有3種
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】根據(jù)原子個數(shù)守恒可知，若反應①的原子利用率為100%，則物質(zhì)X為CO，A項錯誤；MMA與甲醇互溶，故不能分液漏斗分離MMA和甲醇，B項錯誤；、均含碳碳雙鍵，故均可發(fā)生加成反應、氧化反應，含有甲基，均能發(fā)生取代反應，C項正確；MMA與H2反應生成，能與NaHCO3溶液反應說明含有-COOH，故C4H9-COOH,因丁基存在4種結構，故Y的同分異構體有4種，D項錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用苯和1，2—二氯乙烷制聯(lián)芐的反應原理如下
          實驗室制取聯(lián)芐的裝置如圖所示(加熱和夾持儀器略去)
          實驗步驟：
          ①在三頸燒瓶中加入120.0mL苯和適量無水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.0mL 1，2-二氯乙烷，控制反應溫度在60~65℃，反應約60min。
          ②將反應后的混合物依次用2%Na2CO3溶液和水洗滌，在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體，靜置、過濾，蒸餾收集一定溫度下的餾分，得聯(lián)芐18.2g。
          相關物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表：
          名稱
          相對分子質(zhì)量
          密度/g·cm-3
          熔點/℃
          沸點/℃
          溶解性
          苯
          78
          0.88
          5.5
          80.1
          難溶于水，易溶于乙醇
          1,2-二氯乙烷
          99
          1.27
          －35.3
          83.5
          難溶于水，可溶于苯
          聯(lián)芐
          182
          0.98
          52
          284
          難溶于水，易溶于苯
          (1)和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優(yōu)點是_______________________；球形冷凝管進水口是____________(選填“a”或“b”)
          (2)儀器X的名稱是________________；裝置中虛線部分的作用是____________。
          (3)洗滌操作中，用2%Na2CO3溶液洗滌的目的是___________；水洗的目的是____________。
          (4)在進行蒸餾操作時，應收集____________℃的餾分。
          (5)該實驗中，聯(lián)芐的產(chǎn)率約為____________%(小數(shù)點后保留兩位)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上可用甲苯合成苯甲醛：
          ，
          下列說法正確的是
          A. 甲苯分子中所有原子都在同一平面內(nèi) B. 反應①②③的反應類型相同
          C. 一氯甲苯的同分異構體有3種 D. 苯甲醇可與金屬鈉反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸是當今世界最重要的化工產(chǎn)品之一。
          I.硫酸的各種制法。
          （1）早在1000多年前,我國就已采用加熱膽礬(CuSO4· 5H2O)或綠礬(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受熱分解的化學方程式:2 FeSO4Fe2O3+SO2↑ +SO3↑。
          ① 將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體通入如下圖裝置中,以檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有SO3和SO2。 能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是_________。
          ② 有同學提出虛線框內(nèi)盛裝NaOH溶液的裝置可以換成上圖右邊的a裝置,其中多孔玻璃球泡的作用是__________。
          （2）目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸,其中一步為:2SO2+O22SO3。實驗室模擬該過程常用下圖裝置進行實驗。b裝置中裝有濃硫酸,寫出b裝置的作用__________(寫出兩點)。
          Ⅱ.硫酸的性質(zhì)。
          （3）下圖中甲試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式_________ ,該反應體現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)為______。
          （4）當銅片與濃硫酸充分反應后,試管內(nèi)并未出現(xiàn)藍色溶液,而是看到白色固體,請寫出檢驗白色固體的方法______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，下圖燒杯中各盛有40 mL的溶液。
          （1）甲溶液pH＝__________，水電離的c（OH－）＝________mol/L。
          （2）若分別取20 mL甲溶液和乙溶液充分混合，所得的混合溶液丙的pH＝6，水電離的c（H＋）＝________mol/L；溶液中離子濃度大小順序是__________。
          （3）若將剩余的乙溶液全部倒入上述混合溶液丙中，所得的混合溶液pH>7，該溶液中離子濃度大小順序是___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是
          編號
          實驗
          現(xiàn)象
          A
          加熱放在坩堝中的小塊鈉
          鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體
          B
          在酒精燈上加熱用砂紙打磨過的鋁箔
          鋁箔變軟，失去光澤，熔化的鋁并不滴落
          C
          在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液
          生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
          D
          將水蒸氣通過灼熱的鐵粉
          黑色粉末變?yōu)榧t褐色
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】貝諾酯是解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其結構如圖所示。下列有關說法正確的是
          A. 分子式為C17H14O5N
          B. 貝諾酯能發(fā)生銀鏡反應
          C. 1 mol貝諾酯與H2發(fā)生加成反應最多消耗8mol H2
          D. 在氫氧化鈉水溶液中水解可以得到3種有機物鈉鹽
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關資料如下：
          （氯化鐵）熔點為306℃，沸點為315℃；易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500~600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。
          （氯化亞鐵）熔點為670℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。
          某化學活動小組用下圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無水氯化鐵。請回答下列問題：
          （1）在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的離子方程式為_________。儀器D的名稱是__________________。
          （2）D中裝的藥品是堿石灰，其作用是__________________________。
          （3）定性分析。取裝置C中的少量產(chǎn)物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若產(chǎn)物中混有FeCl2，可用下列試劑中的_____(只能選取一種試劑，填序號)進行檢測，實驗現(xiàn)象是__________________________________。
          ①H2O2 溶液 ②KI-淀粉溶液 ③KSCN溶液 ④酸性KMnO4溶液
          （4）定量分析。取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進行測定：①稱取4.60g產(chǎn)品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。
          則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_______%(結果精確到小數(shù)點后兩位)。
          （5）由（4）定量分析數(shù)據(jù)得出結論，并提出改進措施。
          ①用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，鐵元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，說明含有FeCl2雜質(zhì)。
          ②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進措施是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】十九大報告提出了“積極參與全球環(huán)境治理，落實減排承諾”。其中氮的化合物的處理和利用是環(huán)境科學研究的熱點。
          （1）機動車排放的尾氣中主要污染物為NOx ，可用 CH4 催化還原 NOx 以消除其污染。298 K時，1.0 g CH4 (g)與足量的NO氣體完全反應生成N2、CO2和H2O(g)，放出72. 5 kJ的熱量。該反應的熱化學方程式為_______________。
          （2）氮氧化物與懸浮大氣中的海鹽粒子相互作用會生成NOCl，涉及的相關反應有：
          熱化學方程式
          平衡常數(shù)
          ①
          2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1
          K1
          ②
          4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH2
          K2
          ③
          2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3
          K3
          ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關系為ΔH3＝___________；K1、K2、K3的關系為K3＝____________。
          （3）對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使汽車尾氣中含有的CO、NO2等有毒氣體轉化為無毒氣體：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1。對于該反應，溫度不同（T2﹥T１），其他條件相同時，下列圖像正確的是________（填序號）。
          （4）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應：C(s) +2NO(g)N2(g) + CO2(g) ΔH。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
          時間/min
          濃度/mol·L-1
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          NO
          1.0
          0.58
          0.40
          0.40
          0.48
          0.48
          N2
          0
          0.21
          0.30
          0.30
          0.36
          0.36
          CO2
          0
          0.21
          0.30
          0.30
          0.36
          0.36
          ① T1℃時，該反應在0～20min的平均反應速率v(CO2)=__________________；該反應的平衡常數(shù)K= _____________；
          ②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_______（填序號）；
          A. 加入一定量的活性炭  B. 恒溫恒壓充入氬氣
          C. 適當縮小容器的體積  D. 加入合適的催化劑
          ③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則和原平衡相比，NO的轉化率_____________（填“升高”或“降低”）,ΔH_______0（填“﹥”、“﹤”或“=”）。
          

			
          

			
          
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