Question

已知短周期A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子；E與C同族．請回答下列問題：
（1）E元素最外層電子的軌道表示式為

．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為

C＜O＜N

（填元素符號），其原因是

氮的最外層2s²2p³為半滿結構，較穩(wěn)定

．
（3）D元素與氟元素相比，電負性：D

＜

F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能證明這一事實的是

BC

（填選項序號）
A．常溫下氟氣的顏色比D單質的顏色深
B．氟氣與D的氫化物劇烈反應，產生D的單質
C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài)
D．比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數(shù)目
（4）只含C、A兩元素的離子化合物，其電子式為

，它的晶體中含有多種化學鍵，但 一定不含有的化學鍵是

BD

（填選項序號）．
A．極性鍵    B．非極性鍵C．配位鍵    D．金屬鍵．

Answer 1

分析：A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等，應為H元素，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍，說明有6個電子，應為C元素；D原子L層上有2對成對電子，應為O元素；E與C同族，五種元素的原子序數(shù)依次增大，可知C為N元素，E為P元素，結合對應單質、化合物的性質以及題目要求解答該題．

解答：解：A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等，應為H元素，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍，說明有6個電子，應為C元素；D原子L層上有2對成對電子，應為O元素；E與C同族，五種元素的原子序數(shù)依次增大，可知C為N元素，E為P元素，
（1）E為P元素，最外層電子的軌道表示式為，故答案為：；
（2）B、C、D三種元素分別是C、N、O元素，N的最外層為包充滿結構，第一電離能最大，C的最小，則第一電離能數(shù)值由小到大的順序為C＜O＜N，
故答案為：C＜O＜N；氮的最外層2s²2p³為半滿結構，較穩(wěn)定；
（3）D為O元素，電負性小于F，可根據(jù)與氫氣反應的劇烈程度判斷，不能根據(jù)物質的顏色或得失電子的數(shù)目比較，在氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài)，也可說明F得電子能力較強，電負性較大，故答案為：＜；BC；
（4）只含N、H兩元素的離子化合物，其電子式為，含有極性鍵和配位鍵，故答案為：；BD．

點評：本題綜合考查元素位置、結構與性質的關系，綜合考查學生的分析能力、推斷能力和綜合運用化學知識的能力，難度較大，注意把握電子式的書寫．