Question

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質可與酸反應，1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6LH₂；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同．回答下列問題：
（1）A與E形成的化合物的化學式是

Al₂O₃

．
（2）B的最高價氧化物化學式為

P₂O₅

，C在周期表中的位置是

第三周期第ⅥA族

，C的元素名稱為

硫

，D的單質與水反應的方程式為

Cl₂+H₂O=HCl+HClO

．
（3）向D與E形成的化合物的水溶液中逐漸滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是

先有白色膠狀沉淀產生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清

，有關反應的離子方程式為

Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，由位置圖可知，A在第二周期，設C的質子數(shù)為x，則A的質子數(shù)為x-8，B的質子數(shù)為x-1，D的質子數(shù)為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，則x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A為O，B為P，C為S，D為Cl；1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6LH₂，設E的化合價為y，則1mol×y=

33.6L

22.4L/mol

×2×1，解得y=3，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同，則E為Al，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答．

解答：解：A、B、C、D、E五種短周期元素，由位置圖可知，A在第二周期，設C的質子數(shù)為x，則A的質子數(shù)為x-8，B的質子數(shù)為x-1，D的質子數(shù)為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，則x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A為O，B為P，C為S，D為Cl；1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6LH₂，設E的化合價為y，由電子守恒可知，則有
1mol×y=

33.6L

22.4L/mol

×2×1，解得y=3，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同，則E為Al，
（1）A與E形成的化合物為氧化鋁，化學式為Al₂O₃，故答案為：Al₂O₃；
（2）P的最高價為+5價，則最高價氧化物為P₂O₅，S在元素周期表中第三周期第ⅥA族，其名稱為硫，D的單質為氯氣，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，反應為Cl₂+H₂O=HCl+HClO，
故答案為：P₂O₅；第三周期第ⅥA族；硫；Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（3）D與E形成的化合物為AlCl₃，向AlCl₃的水溶液中逐漸滴入燒堿溶液直至過量，發(fā)生Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，則可觀察到先有白色膠狀沉淀產生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清，故答案為：先有白色膠狀沉淀產生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律，元素的推斷是解答本題的關鍵，學生應學會利用位置及電子數(shù)的關系、電子守恒等方法來計算元素的質子數(shù)，難度較大．