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          .有A、B、C、D四塊金屬片，用導(dǎo)線兩兩連接插入稀硫酸中，可以組成各種原電池。若A與B連接時(shí)，A為負(fù)極；C與D相連時(shí)，C溶解，D上有氫氣生成；A與C連接時(shí)，C為正極；B與D相連時(shí)，電子由D極經(jīng)導(dǎo)線流向B極，則這四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是 
          A、ABCD             B、ACDB            C、CADB           D、BDCA
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          解析:在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。不活潑的金屬作正極，負(fù)極所失去的電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以根據(jù)題意可判斷，金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)锳＞C＞D＞B，所以答案是B。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D四種元素，A元素形成的離子中只有一個(gè)質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C元素的一價(jià)陽離子核外有10個(gè)電子，D元素的原子得到一個(gè)電子后能形成與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子．回答下列列問題：
          （1）畫出D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
          ；
          （2）工業(yè)上用電解C和D兩元素形成的化合物的水溶液生產(chǎn)D的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          Cl2↑+H2↑+2NaOH
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          Cl2↑+H2↑+2NaOH
          ，電解后的溶液能使酚酞變紅的是與電源的
          負(fù)
          負(fù)
          極相連接的區(qū)域；
          （3）D單質(zhì)能和A、B、C三元素形成的化合物反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
          Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
          ，當(dāng)有0.1mol的D單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移
          0.1NA
          0.1NA
          個(gè)；
          （4）B、C、D三元素能形成一種化合物，1mol該化合物中有36mol電子，該化合物的水溶液是一種
          消毒
          消毒
          劑，它與A、D兩元素形成的化合物的水溶液反應(yīng)時(shí)能產(chǎn)生一種有毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O
          NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子可能是NO3-、Cl-、SO42-、CO32-中的某一種．
          （1）若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有A鹽溶液呈藍(lán)色．
          （2）若向（1）的四支試管中分別加入鹽酸，則B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，C鹽溶液有無色無味氣體產(chǎn)生．根據(jù)（1）（2）實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答下列問題．
          （1）A、B、C、D的化學(xué)式分別為：A：
          CuSO4
          CuSO4
          ，B：
          AgNO3
          AgNO3
          ，C：
          Na2CO3
          Na2CO3
          ，D：
          BaCl2
          BaCl2

          （2）寫出C鹽和鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
          CO32-+2H+═H2O+CO2↑
          CO32-+2H+═H2O+CO2↑

          寫出A鹽和D鹽反應(yīng)的離子方程式：
          Ba2++SO42-═BaSO4↓
          Ba2++SO42-═BaSO4↓

          寫出B鹽和D鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba（NO3）2
          2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba（NO3）2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離時(shí)可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)，CH3COONH4溶液為中性）
          

          


          
陽離子
Na+、Ba2+、NH4+
          

          
陰離子
CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
          已知：①A、C溶液的pH均大于7，等物質(zhì)的量濃度A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀；B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體；A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象．
          （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
          CH3COONa
          CH3COONa
          ，B
          NH4Cl
          NH4Cl
          ，C
          Ba（OH）2
          Ba（OH）2
          ，D
          Na2SO4
          Na2SO4
          ．
          （2）用離子方程式表示A的水溶液顯堿性的原因
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          ．
          （3）25℃時(shí)，0.1mol?L-1B溶液的pH=a，則B溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=
          1×10（a-14）
          1×10（a-14）
          （用含a的關(guān)系式表示）．
          （4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（OH-）＞ c（Ba2+）= c（Cl-）＞ c（NH4+）＞ c（H+）
          c（OH-）＞ c（Ba2+）= c（Cl-）＞ c（NH4+）＞ c（H+）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，B 元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)，C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4克C與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，D的M層上7個(gè)電子．
          （1）分別寫出B、D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式
          NaOH
          NaOH
          ，
          HClO4
          HClO4
          ．
          （2）寫出單質(zhì)A與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          2H2+O2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2H2O
          2H2+O2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2H2O
          ．
          （3）比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性：
          HF＞HCl＞H2S
          HF＞HCl＞H2S
          ．
          （4）C與D兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
          Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
          Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D四種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅占據(jù)一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p軌道電子數(shù)和s軌道電子數(shù)相等；D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿．
          （1）寫出四種元素的元素符號：A
          H
          H
          ；B
          N
          N
          ；C
          Mg
          Mg
          ；D
          P
          P
          ．
          （2）寫出D元素基態(tài)原子的外圍電子排布式：
          3s23p3
          3s23p3
          ；
          （3）寫出B、C兩種元素的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
          3Mg+N2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          Mg3N2
          3Mg+N2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          Mg3N2
          ．
          （4）寫出C元素形成的氯化物的電子式：
          ．
          

			
          

			
          
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