Question

有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一種，陰離子可能是NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的某一種．
（1）若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有A鹽溶液呈藍色．
（2）若向（1）的四支試管中分別加入鹽酸，則B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，C鹽溶液有無色無味氣體產(chǎn)生．根據(jù)（1）（2）實驗事實回答下列問題．
（1）A、B、C、D的化學(xué)式分別為：A：

CuSO₄

，B：

AgNO₃

，C：

Na₂CO₃

，D：

BaCl₂

（2）寫出C鹽和鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑

寫出A鹽和D鹽反應(yīng)的離子方程式：

Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

寫出B鹽和D鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2AgNO₃+BaCl₂═2AgCl↓+Ba（NO₃）₂

．

Answer 1

分析：給出八種離子形成四種可溶性鹽，這個可以通過一一組合的形式確定可能存在的物質(zhì)，之后結(jié)合進行實驗和顏色限制進行繼續(xù)排除，從而最終確定，如Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-結(jié)合，而只能和NO₃^-、Cl^-；Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三種離子結(jié)合，而只能和NO₃^-結(jié)合，則一定是BaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-結(jié)合，所以為CuSO₄；Na⁺對應(yīng)CO₃ ^2-為Na₂CO₃．即四種物質(zhì)為BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃．然后根據(jù)實驗現(xiàn)象得出各自對應(yīng)的物質(zhì)并回答問題．

解答：解：由于是可溶性鹽，所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對應(yīng)物質(zhì)一定是可溶性，根據(jù)鹽類物質(zhì)溶解性情況可知：Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-結(jié)合，而只能和NO₃^-、Cl^-，Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三種離子結(jié)合，而只能和NO₃^-結(jié)合，則一定是BaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-結(jié)合，所以為CuSO₄，Na⁺對應(yīng)CO₃ ^2-為Na₂CO₃．即四種物質(zhì)為BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃；由于A鹽是藍色的，所以A為CuSO₄；四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO₃；C生成無色氣體，則為二氧化碳，即C為Na₂CO₃，所以D為BaCl₂，
（1）因A為CuSO₄；B為AgNO₃；C為Na₂CO₃；D為BaCl₂；故答案為：CuSO₄；AgNO₃；Na₂CO₃；BaCl₂；
（2）Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，故答案為：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑；
CuSO₄和BaCl₂反應(yīng)：CuSO₄+BaCl₂=CuCl₂+BaSO₄，故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；
AgNO₃和BaCl₂反應(yīng)：2AgNO₃+BaCl₂═2AgCl↓+Ba（NO₃）₂，故答案為：2AgNO₃+BaCl₂═2AgCl↓+Ba（NO₃）₂．

點評：多種離子的物質(zhì)構(gòu)成首先根據(jù)限制條件推斷可能的物質(zhì)存在，進一步通過實驗來進行物質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系的確認．