【題目】標準狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體。若向水中通入標準狀況下的44.8 L HCl氣體配成1 L溶液，假設氣體完全溶解，所得溶液中含HCl的物質(zhì)的量濃度為____________，若得溶液密度為1.0g/cm3，則溶液中含HCl質(zhì)量分數(shù)為________；從該溶液中取出10 mL濃鹽酸溶解于水配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為________。在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時，所用儀器中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有________________；配制過程中，造成濃度偏低的操作可能有________________(選填下列操作的序號)。
A．容量瓶用蒸餾水洗后未加干燥
B．量筒用蒸餾水洗后未干燥
C．將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量瓶中加水到刻度
D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達刻度線
E．定容時，俯視液面加水至刻度線
【答案】2.0 mol/L7.3%0.08 mol/L250mL容量瓶（或容量瓶）BCD
【解析】
準狀況下的44.8L HCl氣體的物質(zhì)的量=
=2mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中含HCl的物質(zhì)的量濃度為：
=2mol/L；溶液的質(zhì)量分數(shù)=
×100%=
×100%=7.3%；從該溶液中取出10mL濃鹽酸溶解于水配置成250mL溶液，設配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為C，依據(jù)溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：C×250mL=2×10mL，解得C=0.08mol/L；容量瓶帶有瓶塞，使用前應檢驗是否漏水；A．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故A不選；B．量筒用蒸餾水洗后未干燥，導致量取的氯化氫的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B選；C．將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量瓶中加水到刻度，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，故C選；D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達刻度線，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，故D選；E．定容時，俯視液面加水至刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故E不選；故選BCD；故答案為：2mol/L；7.3%；0.08mol/L；250mL容量瓶；BCD。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】體積為V mL，密度為d g/mL的溶液，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，其物質(zhì)的量濃度為c mol/L，質(zhì)量分數(shù)為w%，下列表達式正確的是（ ）
A. c=(w×1000×d)/M B. m=V×d×w
C. w%=(c×M)/(1000×d)% D. c=(1000×m)/(V×M)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫時，研究pH對一定濃度FeSO4的穩(wěn)定性的影響，根據(jù)下圖分析不合理的是：
A. pH小于1時，亞鐵幾乎無損耗，可能的原因是4Fe2++O2+10H2O
4Fe(OH)3+8H+平衡逆向移動
B. 其它條件相同時，F(xiàn)eSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固體，FeSO4的穩(wěn)定性減弱
C. pH大于6.5時，亞鐵損耗量突變，可能的原因是生成的Fe(OH)2更易被氧化
D. pH在3.0~5.5之間，pH的變化對FeSO4穩(wěn)定性影響不大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據(jù)報道，科學家發(fā)現(xiàn)了新的氫粒子，這種粒子是由3個氫原子核（只含質(zhì)子）和2個電子構成的，這對解釋宇宙演化提供了新的參考．對于這種氫粒子，下列說法錯誤的是（ ）
A.它的組成可以用H3+表示
B.它比普通氫分子多一個氫原子核
C.它一定含3個中子
D.可以推測它的化學性質(zhì)與H2不同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肉桂酸異戊酯G（
）是一種香料，一種合成路線如下：
已知以下信息：
①
；
②C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22。
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為_________________ 。
（2）B和C反應生成D的化學方程式為___________________________________ 。
（3）F中含有官能團的名稱為____________ 。
（4）E和F反應生成G的化學方程式為__________________，反應類型為_________ 。
（5）F的同分異構體中不能與金屬鈉反應生成氫氣的共有________ 種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3:1的為____________________（寫結(jié)構簡式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g。
求：（1）此混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量各為多少？___________________
（2）混合氣體緩慢通過足量的澄清石灰水后，剩余的氣體是什么？其質(zhì)量為多少？其所含電子數(shù)為多少？________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 向Fe(OH)3中加入氫碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
B. NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4＋＋HSO3－＋2OH－
NH3↑＋SO32－＋2H2O
C. 酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－
D. 向FeO中加入稀硫酸：2FeO + 8H+ + SO42－ =2Fe3+ + SO2 ↑+ 4H2O
【答案】B
【解析】
Fe（OH）3具有氧化性、I—具有還原性，二者反應生成I2和Fe2+；NaOH溶液電離出的OH-，既與NH4+反應，又與HSO3-反應；酸性條件下溶液中不存在OH－；向FeO中加入稀硫酸，發(fā)生復分解反應。
Fe（OH）3具有氧化性、I-具有還原性，二者反應生成I2和Fe2+，離子方程式為2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++6H2O+I2，A錯誤；NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱，足量的NaOH溶液電離出的OH-，既與NH4+反應，又與HSO3-反應，方程式符合客觀事實，化學式書寫正確，電荷和原子都守恒，B正確；酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2，正確的離子方程式為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，C錯誤；向FeO中加入稀硫酸， FeO與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和水，D錯誤。本題選B。
【點睛】
題考查了離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)、離子方程式書寫規(guī)則即可解答，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等。
【題型】單選題
【結(jié)束】
19
【題目】為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學分別設計了四種不同的方法，其中不可行的是
A. 分別配成1mol/L的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞試液，比較顏色深淺
B. 分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁
C. 分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀
D. 分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色（必要時可透過藍色鈷玻璃）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學欲研究SO2的性質(zhì)。
(1)將相關的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學式是 。
第1組 | 第2組 | 第3組 |
S(單質(zhì)) | SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 | SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 |
(2)利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：
(熔點：SO2 －76.1℃，SO3 16.8℃；沸點：SO2 －10℃，SO3 45℃)
①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應，其化學方程式是 。
②甲同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是 ；裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn2+，同時pH降低，則該反應的離子方程式是 。
③乙同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，若裝置Ⅳ中有40 mL 2.5mol/L NaOH溶液，反應后增重4.8 g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式是 。
【答案】(1)H2SO3 (2)①2SO2＋O2
2SO3
②使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離 5SO2＋2H2O＋2MnO4—＝5SO42—＋2Mn2＋＋4H＋
③3SO2＋4NaOH＝Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O
【解析】
（1）觀察第三組可知，第二組中X物質(zhì)應該屬于硫呈+4價的含氧酸，即亞硫酸
（2）①SO2在V2O5的催化作用下可被氧化為SO3
②由所給數(shù)據(jù)可知SO3在冰水中呈固態(tài)，所以II裝置是通過冷凝將混合氣體分離
SO2可將酸性KMnO4中的錳元素還原，且有酸生成（溶液pH降低），故反應方程式為：5SO2+ 2H2O + 2MnO4－="=" 5SO42－+ 2Mn2++ 4H+
③SO2與NaOH溶液反應與兩者的物質(zhì)的量比有關：
SO2+ 2NaOH = Na2SO3+ H2O SO2+ NaOH =NaHSO3
現(xiàn)兩者的物質(zhì)的量比為4:7，直接由總方程式根據(jù)元素守恒來配平即可
【題型】實驗題
【結(jié)束】
29
【題目】如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）。
實驗序號 | 甲針筒內(nèi)物質(zhì) | 乙針筒內(nèi)物質(zhì) | 甲針筒的現(xiàn)象 |
1 | 10 mLFeO4溶液 | 10 mLNH3 | 生成白色沉淀，后變色 |
2 | 20 mLH2S | 12mLSO2 | |
3 | 30 mLNO2 | 10 mLH2O(l) | 剩有無色氣體，活塞自動向內(nèi)壓縮 |
4 | 15 mLCl2 | 40 mLNH3 |
試回答下列問題：
(1)實驗1中，沉淀最終變?yōu)?/span>_____色，寫出沉淀變色的化學方程式_________________________。
(2)實驗2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有_____________生成，活塞______移動（填向外、向內(nèi)、不）。
反應后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入___________溶液中。
(3)實驗3中，甲中最后剩余的無色氣體是_______，寫出NO2與H2O反應的化學方程式_______。
(4)實驗4中，已知：Cl2 + NH3 → N2+ HCl。甲針筒除活塞有移動，針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為____________，最后針筒中剩余氣體的體積約為_________mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)'ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，NH3在平衡混合氣中的體積分數(shù)(φ)與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A. T1大于T2
B. 升高溫度，該反應的化學平衡常數(shù)增大
C. 當n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2時，反應一定達到平衡狀態(tài)
D. 其他條件不變，縮小體積增大壓強，可提高單位時間內(nèi)NH3的產(chǎn)量
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