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          【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)'ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，NH3在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)
          A. T1大于T2
          B. 升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大
          C. 當(dāng)n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
          D. 其他條件不變，縮小體積增大壓強(qiáng)，可提高單位時間內(nèi)NH3的產(chǎn)量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A、由圖象可知T1圖象表示NH3的體積分?jǐn)?shù)變化慢，T2圖象表示NH3的體積分?jǐn)?shù)變化快，所以T1的溫度小于T2的溫度，即A錯誤；B、這是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，所以B錯誤；C、物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，與平衡狀態(tài)無關(guān)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、增大壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率，所以單位時間內(nèi)生成更多的NH3，所以D正確。本題正確答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體。若向水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的44.8 L HCl氣體配成1 L溶液，假設(shè)氣體完全溶解，所得溶液中含HCl的物質(zhì)的量濃度為____________，若得溶液密度為1.0g/cm3，則溶液中含HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________；從該溶液中取出10 mL濃鹽酸溶解于水配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為________。在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時，所用儀器中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有________________；配制過程中，造成濃度偏低的操作可能有________________(選填下列操作的序號)。
          A．容量瓶用蒸餾水洗后未加干燥
          B．量筒用蒸餾水洗后未干燥
          C．將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量瓶中加水到刻度
          D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達(dá)刻度線
          E．定容時，俯視液面加水至刻度線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列轉(zhuǎn)化中需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是：
          A.Cl-——Cl2B.MnO4-——Mn2+
          C.NaCl——HClD.CO——CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          （1）氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。
          ①此配合物中，基態(tài)鐵離子的價電子排布式為________________。
          ②此配合物中碳原子的雜化軌道類型有________________。
          ③此配離子中含有的化學(xué)鍵有____________（填字母）。
          A. 離子鍵 B. 金屬鍵 C. 極性鍵 D. 非極性鍵 E. 配位鍵 F. 氫鍵 G.σ鍵 H. π鍵
          ④氯化鐵在常溫下是固體，熔點(diǎn)為 306℃，沸點(diǎn)為 315℃，在 300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷氯化鐵的晶體類型為________________。
          （2）基態(tài) A 原子的價電子排布式為 3s23p5，銅與A 形成化合物的晶胞如圖所示（黑球代表銅原子）。
          ①該化合物的化學(xué)式為________________，A原子的配位數(shù)是______________。 
          ②該化合物難溶于水，但易溶于氨水，其原因可能是________________；與NH3 互為等電子體的分子有________________（寫化學(xué)式，一種即可）。 NH3 的鍵角大于H2O的鍵角的主要原因是_______________________。
          ③已知該化合物晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA，則該晶體中 Cu 原子和A 原子之間的最短距離為________________pm（列出計算表達(dá)式即可）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組中分子式所代表的物質(zhì)一定互為同系物的是
          A. C2H6O與C3H8O B. C6H6O與C7H8O（均含苯環(huán)）
          C. C4H8與C3H6 D. C7H8與C8H10（均含苯環(huán)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】萜類是廣泛存在于植物和動物體內(nèi)的天然有機(jī)化合物，薄荷酵()和香茅醇()是兩種常見的萜類化合物，有關(guān)這兩種化合物的說法中正確的是
          A. 薄荷醇環(huán)上的一溴代物有5種(不考慮立體異構(gòu)）
          B. 薄荷醇和香茅醇一定條件下都能與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)
          C. 利用酸性高錳酸鉀溶液可鑒別薄荷醇和香茅醇
          D. 等質(zhì)量的香茅醇和薄荷醇完全燃燒，薄荷醇消耗的氧氣多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
          (1)下圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol NH3(g)過程中能量變化示意圖，請寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________________。
          (2)已知化學(xué)鍵鍵能是形成或拆開1 mol化學(xué)鍵放出或吸收的能量，單位kJ·mol－1。若已知下列數(shù)據(jù)：
          化學(xué)鍵
          HH
          鍵能/kJ·mol－1
          435
          943
          試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N—H的鍵能________kJ·mol－1。
          (3)用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。已知：
          4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1 ①
          N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH2＝－b kJ·mol－1 ②
          若1 mol NH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱ΔH3＝________ kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列試劑能用于鑒別甲烷和乙烯的是(　　)
          A.溴水B.碳酸鈉溶液C.酒精溶液D.四氯化碳
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種低成本的儲能電池，電池結(jié)構(gòu)如下圖所示，電池工作原理為：Fe3++Cr2+  Fe2++Cr3+。下列說法正確的是（ ）
          A. 電池放電時，Cl﹣從b極穿過選擇性透過膜移向a極
          B. 電池放電時，b極的電極反應(yīng)式為Cr3++e﹣=Cr2+
          C. 電池充電時，a極的電極反應(yīng)式為Fe2+-e﹣=Fe3+
          D. 電池充電時，電路中每通過0.1mol電子，Fe2+濃度降低0.1molL﹣1
          

			
          

			
          
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