Question

“細節(jié)決定成敗”，對于下列實驗細節(jié)處理正確是（　　）

A．配制FeCl₃（aq）：稱取一定質量的FeCl₃（s），加水溶解，再加入稀鹽酸酸化

B．鈉與水的反應：取綠豆大小的金屬鈉放入燒杯，再滴入兩滴酚酞試液，最后加入水

C．析出溶質晶體：接近飽和的熱溶液，冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大

D．實驗室制氫氣：為了加快反應速率，向稀H₂SO₄中滴加少量Cu（NO₃）₂（aq）

Answer 1

分析：A、配制FeCl₃的溶液時把FeCl₃的固體（或者晶體）溶于鹽酸；
B、應該是先加入水，滴入兩滴酚酞，再放入金屬鈉；
C、冷卻速度慢時，可使溶液的過飽和度緩慢釋放，使晶體有充足的時間生長；
D、應該加入硫酸銅溶液，不能加硝酸銅．

解答：解：A、配制氯化鐵溶液方法是：將氯化鐵固體溶于鹽酸，故A錯誤；
B、加入順序錯誤，應該是將鈉加入滴人酚酞的水中，故B錯誤；
C、由于冷卻速度慢時，可使溶液的過飽和度緩慢釋放，使晶體有充足的時間生長，得到晶體顆粒大，故C正確；
D、加入硝酸銅，溶液中的硝酸能夠和金屬反應生成一氧化氮，不會加速制取氫氣的速率，應該加入硫酸銅，形成原電池，加速了反應速率，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查氯化鐵溶液配制、化學實驗基本操作等知識，注重基礎知識考查，難度中等．