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          “細節(jié)決定成敗”，對于下列實驗細節(jié)處理正確是

          1. A.
            配制FeCl3（aq）：稱取一定質量的FeCl3（s），加水溶解，再加入稀鹽酸酸化
          2. B.
            鈉與水的反應：取綠豆大小的金屬鈉放入燒杯，再滴入兩滴酚酞試液，最后加入水
          3. C.
            析出溶質晶體：接近飽和的熱溶液，冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大
          4. D.
            實驗室制氫氣：為了加快反應速率，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2（aq）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				C
          分析：A、配制FeCl3的溶液時把FeCl3的固體（或者晶體）溶于鹽酸；
          B、應該是先加入水，滴入兩滴酚酞，再放入金屬鈉；
          C、冷卻速度慢時，可使溶液的過飽和度緩慢釋放，使晶體有充足的時間生長；
          D、應該加入硫酸銅溶液，不能加硝酸銅．
          解答：A、配制氯化鐵溶液方法是：將氯化鐵固體溶于鹽酸，故A錯誤；
          B、加入順序錯誤，應該是將鈉加入滴人酚酞的水中，故B錯誤；
          C、由于冷卻速度慢時，可使溶液的過飽和度緩慢釋放，使晶體有充足的時間生長，得到晶體顆粒大，故C正確；
          D、加入硝酸銅，溶液中的硝酸能夠和金屬反應生成一氧化氮，不會加速制取氫氣的速率，應該加入硫酸銅，形成原電池，加速了反應速率，故D錯誤；
          故選C．
          點評：本題考查氯化鐵溶液配制、化學實驗基本操作等知識，注重基礎知識考查，難度中等．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          碘酸鈣是食品及飼料添加劑中補碘補鈣的常用試劑，微溶于水．制備碘酸鈣的實驗流程如下．中間產物碘酸氫鉀的合成原理為：I2+2KClO3+HCl數(shù)學公式KH（IO3）2+KCl+Cl2↑，回答下列問題：

          （1）制備碘酸氫鉀的實驗裝置（支撐儀器太加熱裝置略去）如圖，請在方框中補充必要的裝置圖并注明試劑______
          （2）若為上圖增加加熱裝置，所需儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)外還有______．
          （3）實驗中判斷碘反應完全的實驗現(xiàn)象是______．
          （4）“調pH至10”的目的是______．
          （5）加入CaCl2時反應的化學議程式為______．
          （6）從水溶液中分離出碘酸鈣時，可能得到無水鹽、一水合物等，本實驗得到的產品是Ca（IO3）2?6H2O，上述流程中與此結果密切相關的步驟是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量．
          （1）實驗原理
          用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO（OH）2，反應的離子方程式為______．再用I-將生成的MnO（OH）2還原為Mn2+，反應的離子方程式為：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O．然后用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，反應方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．
          （2）實驗步驟
          ①打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內鼓入過量N2，此操作的目的是______；
          ②用注射器抽取某水樣20.00mL從A 處注入錐形瓶；
          ③再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液；
          ④完成上述操作后，關閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；
          ⑤打開止水夾a、b，分別從A 處注入足量NaI溶液，并用稀H2SO4溶液調節(jié)pH至接近中性；
          ⑥______；
          ⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴______作指示劑；
          ⑧用0.005mol?L-1Na2S2O3 滴定至終點．
          （3）數(shù)據(jù)分析
          ①若滴定過程中消耗的Na2S2O3 標準溶液體積為3.90mL，則此水樣中氧（O2）的含量為______（單位：mg?L-1）．
          ②若未用Na2S2O3 標準溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
          ③步驟⑤中加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗裝置圖安全正確的是

          1. A.

            　  稱量氫氧化鈉固體
          2. B.

            配制150 mL 0.10 mol?L-1鹽酸
          3. C.

            　 簡易測定中和熱
          4. D.

            　　  分離苯和甲苯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          NaClO2用于棉、麻、粘膠纖維及織物的漂白．實驗室制備NaClO2的裝置如圖所示：
          （1）裝置I控制溫度在35～55℃，通入SO2將NaClO3還原為ClO2（沸點：11℃），反應結束后通入適量的空氣，其目的是______．
          （2）裝置Ⅱ中反應生成NaClO2的化學方程式為______．反應后的溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是______，檢驗該離子的方法是______
          （3）已知在NaClO2飽和溶液中溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2?3H2O，溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2，溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl．請補充從裝置Ⅱ反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟．
          ①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②______；③______；④______；得到成品．
          （4）裝置Ⅲ中試劑X為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          不能正確表示下列化學反應的離子方程式是

          1. A.
            碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
          2. B.
            碳酸鈣溶于硝酸中：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+
          3. C.
            鋁溶于稀硫酸中：Al+2H+=Al3++H2↑
          4. D.
            FeSO4溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          向60ml 1mol/L的氯化亞鐵溶液中加入含0.01mol X2O72-的酸性溶液恰好使溶液中Fe2+全部氧化，則X2O72-的還原產物中X的化合價為

          1. A.
            +2
          2. B.
            +3
          3. C.
            +4
          4. D.
            +5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列畫有橫線的物質，在反應中不能被完全消耗的是
          ①將含有少量H2O（g）的H2通過盛有足量Na2O2的容器中并不斷用電火花點燃
          ②將1molCu置于含2mol H2SO4的濃硫酸中加熱
          ③在一定條什下3體積H2和1體積N2在催化劑存在下反應
          ④在強光持續(xù)照射下，向過量的Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2．

          1. A.
            ①②
          2. B.
            ②③④
          3. C.
            ②④
          4. D.
            ③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關銨鹽的性質敘述正確的是

          1. A.
            氯化銨加熱，可發(fā)生升華現(xiàn)象
          2. B.
            銨態(tài)氮肥可與堿性化肥混合施用
          3. C.
            都是易溶于水的白色晶體
          4. D.
            尿素屬于銨態(tài)氮肥
          

			
          

			
          
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