Question

化合物A為一種常見金屬元素與一種常見非金屬元素組成的化合物，陽離子與陰離子的個數(shù)比為2：3。K為常見固態(tài)非金屬單質(zhì)，J為常見氣態(tài)單質(zhì)。其余為化合物，其中I、F在常溫下為液態(tài)，C、D為刺激性氣體，H無色無味氣體，B為白色膠狀沉淀，L為氯堿工業(yè)中的常見產(chǎn)品。F的濃溶液與K加熱可生成D和H。（部分生成物未標出）

（1）寫出H的電子式                    

（2）寫出下列物質(zhì)的化學式：

     E                 J             

（3）寫出下列變化的化學方程式：

     A + I → B + C                                                        

     F的濃溶液與K加熱可生成D和H                                        

（4）寫出下列變化的離子方程式：

     B中加入L的水溶液                                                

     G的水溶液中通入過量的H                                            

Answer 1

（1）(2分)    （2）SO₃(2分)   O₂(2分)

（3）Al₂S₃ + 6H₂O == 2Al(OH)₃ + 3H₂S↑ (2分)   C + 2H₂SO₄ == CO₂↑ + 2SO₂↑ + 2H₂O(2分)

（4）Al(OH)₃  + OH^-  == AlO₂^-  + 2H₂O  (2分)    AlO₂^-  + CO₂ + H₂O  == Al(OH)₃ +  HCO₃^-(2分)

解析:

該無機推斷的突破口是：F的濃溶液與常見固態(tài)非金屬單質(zhì)K加熱可生成刺激性氣體D和無色無味氣體H。中學里符合該反應的只有碳跟濃硫酸或與濃硝酸反應，而根據(jù)關系圖，只有濃硫酸符合圖中的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化。另外，白色膠狀沉淀一般為氫氧化鋁，液態(tài)化合物I一般為水。綜合這些信息，可以推測A為一種Al與S組成的化合物，根據(jù)陽離子與陰離子的個數(shù)比為2：3，即可得知A為Al₂S₃。