Question

四種短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題。

（1）W元素在周期表的位置為______________。

（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)與其它三種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是_________（填元素名稱）。

（3）X元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到的化合物為___________（填化學(xué)式）。

（4）向含有Z元素的簡單陽離子的溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

（5）下列可作為比較Z和Mg金屬性強弱的方法是_______（填代號）。

a．測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點

b．測等濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pH

c．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度

d．比較兩種元素在化合物中化合價的高低

（6）Z單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種常見的焰火材料，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下圖所示的實驗方案，測定該混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

能確定混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)組有_________（填代號）。

a．       b．      c．

 

Answer 1

【答案】

（1）第三周期 第ⅣA族(2分)

（2）鈉(2分)

（3）NH₄NO₃ (2分)

（4）Al³⁺+4OH^-=[Al（OH）₄]^- (2分)

（5）bc (2分)

（6）abc (2分)

【解析】

試題分析：由表中信息可得X為N，Y為Na，Z為Al，W為Si。

（1）Si在元素周期表的位置為第三周期 第ⅣA族。

（2）氫氧化鈉可以和硝酸、氫氧化鋁、硅酸均可以反應(yīng)。

（3）氨氣和硝酸反應(yīng):NH³⁺+HNO₃=NH₄NO₃．

（4）略

（5）金屬性強弱的方法有：比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱，比較置換出氫的難易程度，另外比較等濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pH也可以，pH越小，金屬性越弱。

（6）a．  w =1-（3n）/（5m）

b．   設(shè)Al的物質(zhì)的量為x，Mg的物質(zhì)的量為y，則y+3x/2=p,27x+24y=m,可解得x，y。就可以求出Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

c．     設(shè)Al的物質(zhì)的量為x，Mg的物質(zhì)的量為y，y+3x/2=p，40y=n�？山獾脁，y。就可以求出Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

考點：元素周期律和元素周期表