Question

根據(jù)雜化軌道理論預測下列分子或離子的空間構型。

	CO2
雜化類型
立體構型

Answer 1

解析：CO₂中的C原子是sp雜化，C原子的2個sp雜化軌道上各有1個電子，O原子的4個sp³雜化軌道上有2個軌道有2個電子，還有2個軌道各有1個電子，這樣C原子的2個sp雜化軌道分別和2個O原子的1個sp³雜化軌道發(fā)生重疊，C原子的另外2個p軌道和另外2個O原子的兩個sp³雜化軌道發(fā)生“肩并肩”重疊，結構為O=C=O；中的C是sp²雜化，C原子的3個sp²雜化軌道上各有1個電子，還有1個電子在未雜化的p軌道上，垂直于3個sp²雜化軌道，有2個O原子已經各得到1個電子，各還有一個p軌道與C原子的2個sp²雜化軌道發(fā)生重疊，C原子的另1個sp²雜化軌道和另1個O原子的1個p軌道發(fā)生重疊，C原子中未雜化的p軌道與這個O原子垂直的p軌道發(fā)生重疊，形成一個π鍵；中P是sp³雜化，其中1個軌道上有1對孤對電子，與1個O原子形成配位鍵，另3個軌道上各有1個電子，與另3個O原子發(fā)生重疊，這3個O原子還各得到1個電子，達到8電子穩(wěn)定結構；中S是sp³雜化，其中2個軌道上有2對孤對電子，與2個O原子形成配位鍵，另2個軌道上各有1個電子，與另2個O原子發(fā)生重疊，這2個O原子還各得到1個電子，達到8電子穩(wěn)定結構。

答案：

	CO2
雜化類型	sp	sp2	sp3	sp3
立體構型	直線形	平面三角形	正四面體	正四面體