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          根據(jù)雜化軌道理論，請(qǐng)預(yù)測(cè)下列分子或離子的幾何構(gòu)型：
          CO2                ， CO32-                
          H2S                 ， PH3                  
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          sp雜化，直線(xiàn)；
          sp2雜化， 三角形；
          sp3雜化，V型；
          sp3雜化，三角錐形
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）磷和氫能組成一系列的氫化物，如PH3，P2H4，P12H16等．其中最重要的是PH3．P2H4的沸點(diǎn)比PH3
           
          （填“高”或“低”），原因是
           
          ．
           

          （2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，SCl3+的空間構(gòu)型是
           
          ，S以
           
          雜化軌道同Cl形成共價(jià)鍵．
          （3）經(jīng)測(cè)定C60晶體為面心立方結(jié)構(gòu)，在C60中摻雜堿金屬鉀能生成鹽，假設(shè)摻雜后的K+填充C60分子堆積形成的全部八面體空隙，在晶體中以K+和C60-存在，且C60-可近似看作與C60半徑相同的球體．摻雜后晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（1）所示，其化學(xué)式為
           
          ；晶胞類(lèi)型為
           

          （4）高氧化態(tài)Cr的過(guò)氧化物大多不穩(wěn)定，容易分解，但Cr（O2）2[NH（C2H4NH2）2]卻是穩(wěn)定的．這種物質(zhì)仍保持Cr的過(guò)氧化物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖（2）所示，請(qǐng)寫(xiě)出基態(tài)鉻原子的外圍電子排布式
           
          在該含鉻的化合物內(nèi)含有的化學(xué)鍵有
           
          （填序號(hào)）．
          A．氫鍵     B．離子鍵    C．共價(jià)鍵   D．金屬鍵   E．配位鍵
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　高二化學(xué)　人教社(新課標(biāo)B　2004年初審?fù)ㄟ^(guò)) 人教實(shí)驗(yàn)版
				題型：022
			
          

						
          

          根據(jù)雜化軌道理論，請(qǐng)預(yù)測(cè)下列分子或離子的幾何構(gòu)型：
          

          CO2________，CO32－________，H2S________，PH3________
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年海南省海南中學(xué)高二下學(xué)期期末理科化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          I.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）可以判斷分子或離子的空間構(gòu)型。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ①解釋CO2為直線(xiàn)型分子的原因                                     ；
          ② PbCl2分子的立體構(gòu)型為            ，該分子屬于      分子（填“極性”或“非極性” ），其中Pb原子的雜化軌道類(lèi)型為            。
          II.銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （1）銅原子基態(tài)電子排布式為                            ；
          （2）用晶體的X射線(xiàn)衍射法可以測(cè)得阿伏伽德羅常數(shù)。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm。又知銅的密度為9.00g/cm3,則銅晶胞的體積是    
                      cm3，晶胞的質(zhì)量是                 克，阿伏伽德羅常數(shù)為                        
                    （列式計(jì)算，已知Ar（Cu）=63.6）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆海南省高二下學(xué)期期末理科化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          I.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）可以判斷分子或離子的空間構(gòu)型。
          


          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          


          ①解釋CO2為直線(xiàn)型分子的原因                                     
；
          


          ② PbCl2分子的立體構(gòu)型為            
，該分子屬于      
分子（填“極性”或“非極性” ），其中Pb原子的雜化軌道類(lèi)型為             。
          


          II.銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          


          （1）銅原子基態(tài)電子排布式為                            
；
          


          （2）用晶體的X射線(xiàn)衍射法可以測(cè)得阿伏伽德羅常數(shù)。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm。又知銅的密度為9.00g/cm3,則銅晶胞的體積是     
          


                     
 cm3，晶胞的質(zhì)量是                 
克，阿伏伽德羅常數(shù)為                        

          


                    
（列式計(jì)算，已知Ar（Cu）=63.6）。
          


           
          

			
          

			
          
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