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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。


          請回答下列問題：
          (1)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式：                               。
          (2)裝置A中的燒瓶內固體可選用       (選填以下選項的代號)。
          A．堿石灰
          B．生石灰
          C．二氧化硅
          D．五氧化二磷
          E．燒堿
          (3)虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：B       ，D       ，E       。(均填編號)
          (4)氯氣和氨氣在常溫下相混就會反應生成氯化銨和氮氣，裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計實驗方案鑒定該固體就是氯化銨：                          。
          (5)從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，如何處理？                               。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
          (2)A、B、E
          (3)Ⅰ�、颉、�
          (4)取一定量該固體加水溶解，將該溶液分成兩份于試管中，向其中一份中加入NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明含NH4+；向另一份溶液中加入HNO3酸化，然后加入AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明含Cl－；通過上述現(xiàn)象即可證明該固體是氯化銨
          (5)將尾氣通入盛有NaOH溶液的燒杯中
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

          已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2?3H2O。
          ②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。
          ③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。
          （1） 160 g/L NaOH溶液的物質的量濃度為　　　    　　。 
          （2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是　　　（選填序號）。
          a．將SO2氧化成SO3，增強酸性；
          b．稀釋ClO2以防止爆炸；
          c．將NaClO3氧化成ClO2
          （3）吸收塔內的反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是　　                      。
          （4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是                                       。
          （5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2
          外，還可以選擇的還原劑是　    　　（選填序號）。
          a．Na2O2         b．Na2S          c．FeCl2
          （6） 從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是　　　　　（選填序號）。
          a．蒸餾    b．蒸發(fā)   c．灼燒   d．過濾    e．冷卻結晶
          要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進行的操作是　　　　　 　　（填操作名稱）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          (16分)亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示。

          已知：室溫下，① 2NO+Na2O2＝2NaNO2；②酸性條件下，NO或NO2—都能與MnO4—反應生成NO3—和Mn2+，5NO2— + 2MnO4—+ 6H+＝5NO3—+ 2Mn2++ 3H2O。
          （1）A中觀察到的現(xiàn)象__________________________。
          （2）裝置B中反應的離子方程式有____________________，_____________________。
          （3）裝置C的作用：____________________，裝置F的作用：___________________。
          （4）若無裝置D，則E中產物除亞硝酸鈉外還含有副產物________________________。（填化學式）
          （5）NaNO2有像食鹽一樣的咸味，但能引起中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI＝2NO+I2+2NaI+2H2O，根據上述反應，可以用試劑和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別亞硝酸鈉和食鹽。進行實驗時，必須選用的物質有__________________。
          A．自來水B．碘化鉀淀粉試液C．淀粉D．白糖 E．食醋 F．白酒
          （6）充分反應后，某同學設計實驗對E中NaNO2的含量進行檢測。稱取E中固體2g，完全溶解配制成溶液100 ml，取出25 ml溶液用0.100 mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定（雜質不與KMnO4反應），消耗KMnO4溶液20ml，求樣品中亞硝酸鈉的質量分數(shù)（保留小數(shù)點后1位）（已知：NaNO2摩爾質量69g/mol）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          請分析回答某同學在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應的實驗中發(fā)現(xiàn)的有關問題。
          Ⅰ.探究上述四種酸的氧化性相對強弱及其與銅反應的還原產物的性質
          (1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸,實驗結果記錄如下表:
           
                     		酸
                     		實驗結果
           
          a
                     		濃硫酸
                     		加熱后發(fā)生反應,產生無色刺激性氣體
           
          b
                     		稀硫酸
                     		加熱也不發(fā)生反應
           
          c
                     		濃硝酸
                     		不加熱即發(fā)生反應,產生紅棕色氣體
           
          d
                     		稀硝酸
                     		微熱發(fā)生反應,產生無色氣體
           
           
          ①由上表中實驗結果,四種酸的氧化性由強到弱的順序是　。 
          ②由上表可知,銅與稀硫酸在加熱條件下不反應,但若同時通入O2,銅片能逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{色。寫出該反應的化學方程式:                   　。 
          (2)先將銅與濃硫酸反應產生的氣體X持續(xù)通入如圖所示裝置中,一段時間后再將銅與濃硝酸產生的氣體Y也持續(xù)通入該裝置中,則整個過程中可觀察到的現(xiàn)象包括　　　(填字母)。 

          A.通入X氣體后產生白色沉淀
          B.通入X氣體后溶液無明顯現(xiàn)象
          C.通入Y氣體后產生沉淀
          D.通入Y氣體后沉淀溶解
          E.通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
          由此可得到的結論是　　　(填字母)。 
          A.硝酸的酸性比硫酸強
          B.H2SO3的酸性比鹽酸強
          C.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)
          D.BaSO4既不溶于水也不溶于HNO3溶液
          Ⅱ.如圖是某同學探究銅與稀硝酸反應的還原產物的實驗裝置圖,請回答下列問題:

          (1)寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式:　　　　　　　　　　　。 
          (2)已知裝置氣密性良好,請簡述利用該裝置證明銅與稀硝酸反應生成的氣體產物是NO的操作過程:                                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱
          根據要求完成下列各小題
          （1）實驗裝置：

          填寫所示儀器名稱A            B           
          （2）實驗步驟：
          連接儀器、            、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱
          （3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸）
          ①銅與濃硫酸反應的化學方程式是                    ；裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是             ；
          ②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是         ；
          ③依據試管D中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性        （填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應的離子方程式是                        
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置。

          (1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→       →       →d。
          (2)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開閥K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應的化學方程式為                                              。
          (3)D處反應完畢后，關閉閥K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，此時B中的現(xiàn)象是                                                   ，B的作用是                                                            。
          (4)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并畫出改進后的裝置圖。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          二氧化氯（ClO2）在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11．0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得。某學生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。

          （1）A中反應產物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式：                           。
          （2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、               ；
          B裝置必須放在冰水浴中，其原因是                               。
          （3）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2。請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：①                    ；②                   ；③洗滌；④干燥。
          （4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
          步驟1：準確量取ClO2溶液10．00 mL，稀釋成100．00 mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；
          步驟2：用稀硫酸調節(jié)試樣的pH≤2．0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
          步驟3：加入淀粉指示劑，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知2 Na2S2O3+ I2＝Na2S4O6+ 2NaI）
          ①配制100 mL c mol/LNa2S2O3標準溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：                        。
          ②滴定過程中至少需進行兩次平行測定的原因是                                。
          ③寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式                                  。
          ④原ClO2溶液的濃度為                g / L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）。
          ⑤若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果             。
          若滴定開始仰視讀數(shù)，滴定終點時正確讀數(shù)，則測定結果                  。
          （填“偏高”“偏低”或“不變” ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          實驗室測定含碘廢液中I－的含量以及碘的回收過程如下：
          Ⅰ.含碘廢液中I－含量的測定
          用移液管量取25.00 mL廢液于250 mL錐形瓶中，分別加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4和10 mL 20% NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液，搖勻。小火加熱蒸發(fā)至碘完全升華，取下錐形瓶冷卻后，加入10 mL 2 mol·L－1H2SO4，加入幾滴二苯胺磺酸鈉(用作指示劑)，用0.0250 mol·L－1標準K2Cr2O7溶液進行滴定至終點。重復3次，數(shù)據記錄如下表：
          (已知反應：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2�、�6Fe2＋＋Cr2O72-＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O)
          次數(shù)
                     		1
                     		2
                     		3
           
          滴定體積(mL)
                     		19.60
                     		19.65
                     		19.55
           
           
          Ⅱ.碘的回收
          取250 mL含碘廢液于燒杯中加入按上述計算所需的Na2S2O3溶液，并將CuSO4飽和溶液在不斷攪拌下滴加到廢液中，加熱至70℃左右完全反應(已知：2I－＋2Cu2＋＋2S2O32-=2CuI↓＋S4O62-)。過濾，得到的沉淀按圖1進行操作。檢查裝置的氣密性后，從分液漏斗中逐滴加入濃硝酸(注意滴液的速度)完全反應后，通過減壓過濾，得到粗碘固體產品和抽濾液。然后按圖2進行粗碘的提純。

          回答下列問題：
          (1)用移液管量取廢液時，將移液管豎直放入稍傾斜的錐形瓶中，接著的操作是______________________________________，數(shù)秒后，取出移液管。
          (2)在盛有廢液的錐形瓶中先加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4的目的是__________________________。
          (3)根據滴定有關數(shù)據，該廢液中I－含量是________g·L－1。
          在滴定過程中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏低的是_____。
          A．終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)，滴定前平視讀數(shù)
          B．錐形瓶水洗后未干燥
          C．滴定管未用標準K2Cr2O7溶液潤洗
          D．盛標準K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡
          (4)在圖1錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式是____________________。
          (5)按圖2裝置進行粗碘提純，采用的分離方法是________，a、b為冷凝水進出口，其中________(選填a或b)接水龍頭進水。最終得到較高純度的單質碘。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          圖中是在實驗室進行氨氣快速制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

          （1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～E裝置的氣密性，其操作是首先___        _____，在E中裝入水，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，E中導管有水柱形成，說明裝置氣密性良好。
          （2）裝置B中盛放的試劑是________。
          （3）點燃C處酒精燈，關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關閉分液漏斗，稍候片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時產生________(答現(xiàn)象)；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發(fā)生反應的化學方程式：________________________。
          （4）在關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產生白煙，同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中，寫出產生白煙的化學方程式：____________________，迅速產生倒吸的原因是____________________________。
          

			
          

			
          
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