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          要求設(shè)計實驗證明：某種鹽的水解是吸熱的，有四位同學(xué)分別作出如下回答，其中不正確的是

          1. A.
            甲同學(xué)：將硝酸銨晶體溶液于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的。
          2. B.
            乙同學(xué)：用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+,說明含F(xiàn)e3+的鹽水解是吸熱的。
          3. C.
            丙同學(xué)：通過實驗發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿液比冷的純堿液去油污效果好，說明碳酸鈉水解是吸熱的。
          4. D.
            丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱（不考慮水的蒸發(fā)）后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				A
          解析：
          乙同學(xué)：用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+,說明含F(xiàn)e3+的鹽水解是吸熱的。吸熱反應(yīng)不一定要加熱。通過實驗發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿液比冷的純堿液去油污效果好，說明碳酸鈉水解是吸熱的。溫度升高熱堿水解程度變大。丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱（不考慮水的蒸發(fā)）后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的。加熱醋酸電離程度變大，顏色加深。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?醴陵市模擬）實驗室有一包暗紅色粉末樣品可能是CaCO3、Fe2O3或FeO的混合物．后經(jīng)測定已確定不存在FeO．
          I．某學(xué)生想自己設(shè)計實驗方案，以證明樣品中確實沒有FeO．除樣品外，實驗室只提供以下試劑：KMnO4溶液、稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液和雙氧水．你認(rèn)為要完成該實驗所選擇的試劑是
          KMnO4溶液、稀硫酸
          KMnO4溶液、稀硫酸
          ，請你描述實驗操作時的步驟、實驗現(xiàn)象和結(jié)論：
          取少量樣品溶于試管中，配成溶液后，再滴入幾滴稀硫酸和幾滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不變淺，即說明樣品中無FeO
          取少量樣品溶于試管中，配成溶液后，再滴入幾滴稀硫酸和幾滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不變淺，即說明樣品中無FeO
          ．
          Ⅱ．測定混合物中Fe2O3的含量
          實驗室可用多種方法測出上述樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．現(xiàn)有學(xué)生準(zhǔn)備用如圖各裝置按一定順序連接成一套完整的組合裝置來進(jìn)行實驗以測定Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

          請根據(jù)題意回答下列問題：
          （1）裝置的連接順序是
          BDAC
          BDAC
          （填字母，每個裝置只能用一次）
          （2）實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物達(dá)到充分反應(yīng)外，還有一個重要作用是
          將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收
          將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收

          （3）下列各項措施中，能提高測定準(zhǔn)確度的是
          ad
          ad
           （填標(biāo)號）
          a．在加入鹽酸之前，應(yīng)該排盡裝置內(nèi)的CO2氣體
          b．快速加入鹽酸
          c．在B中裝入濃硫酸
          d．在B中裝入NaOH溶液
          e．D之后增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
          （4）實驗室準(zhǔn)確稱取26.0g固體樣品裝入D中，充分反應(yīng)后，測得A中沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          61.5%
          61.5%
          ．
          （5）在進(jìn)行實驗方案評價時，有學(xué)生認(rèn)為不必測定A中的沉淀質(zhì)量，而只要測出裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實驗要求．實驗證明，若用此法測得Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
          偏低
          偏低
          （填“偏高”、“偏低”、“不變”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?蘭州一模）鐵是人體必須的微量元素，綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．
          （1）某同學(xué)以市售鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料制備純凈綠礬晶體．實驗步驟設(shè)計為：
          ①取一定量的鐵屑于燒杯，加入過量稀硫酸溶解．若該操作需用90mL  1mol/L的硫酸溶液，則配制時用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有兩種儀器分別是
          膠頭滴管 100 mL容量瓶
          膠頭滴管 100 mL容量瓶
          ．
          ②再向上述溶液中加入過量的鐵粉，讓其充分反應(yīng)，然后過濾，再從濾液中通過操作a得到晶體，再用少量冰水洗滌獲得純凈的綠礬晶體．操作a的操作順序依次為：
          蒸發(fā)濃縮
          蒸發(fā)濃縮
          、冷卻結(jié)晶、
          過濾
          過濾
          ．得到的綠礬晶體再用少量冰水洗滌的目的是：除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；
          降低洗滌過程中FeSO4?7H2O的損失
          降低洗滌過程中FeSO4?7H2O的損失
          ．
          （2）制得的綠礬晶體由于保存不妥，容易被氧化．某同學(xué)想了解其是否被氧化．請你設(shè)計實驗證明綠礬晶體部分被氧化．
          取少量樣品于試管中，加水溶解并分為兩份，向其中一份滴加KSCN溶液少量，溶液呈血紅色，向另外一份滴加少量KMnO4酸性溶液，KMnO4溶液褪色，則說明該樣品部分變質(zhì)
          取少量樣品于試管中，加水溶解并分為兩份，向其中一份滴加KSCN溶液少量，溶液呈血紅色，向另外一份滴加少量KMnO4酸性溶液，KMnO4溶液褪色，則說明該樣品部分變質(zhì)
          （要求寫出實驗的步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）．
          （3）圖1是某同學(xué)利用手持技術(shù)，獲得8.34g FeS04?7H20樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示．
          ①試確定78℃時固體物質(zhì)M的化學(xué)式：
          FeSO4?4H2O
          FeSO4?4H2O
          ．
          ②取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種紅棕色的物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成且兩種氣體的組成元素相同，摩爾質(zhì)量相差16，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2 FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑
          2 FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑
          ．
          ③該同學(xué)用圖2所示裝置設(shè)計實驗，驗證②中生成的氣態(tài)物質(zhì)．
          I．按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→
          a→b→f→e→d
          a→b→f→e→d

          II．試劑X的名稱是
          品紅溶液或溴水或酸性KMnO4溶液
          品紅溶液或溴水或酸性KMnO4溶液
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          老師給某學(xué)生提供下列藥品和必要的實驗儀器，要求學(xué)生設(shè)計實驗證明醋酸是弱酸。藥品有冰醋酸、蒸餾水和pH試紙。此同學(xué)思考后認(rèn)為：
          （1）設(shè)計的理論依據(jù)是______________________________；
          （2）實驗的簡要步驟是______________________________；
          （3）需記錄的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)是__________________________；
          （4）推斷與分析：由于________________________，說明________________________，所以醋酸是弱酸。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年遼寧省丹東市寬甸二中高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）
          “白鐵皮”即鍍鋅鐵皮，鍍鋅層猶如鐵皮的保護(hù)層,具有較強的耐腐蝕性,這層膜的厚度是判斷白鐵皮質(zhì)量的重要指標(biāo)，某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定鍍膜厚度,設(shè)計了下面的實驗方案。
          已知：
          鋅與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為 :Zn+20H-=Zn022-+H2↑
          鋅的密度為dg/cm3
          某學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計了下圖裝置,使單側(cè)面積為Scm2、質(zhì)量為mg，的鍍鋅鐵皮完全浸人6mol·L-1NaOH溶液中，充分反應(yīng)。

          回答下列問題 :
          （1）儀器名稱A        _B        
          （2）裝置中導(dǎo)管 a 的作用是_________________________,
          （3）干燥管C與量氣管D （具有刻度的細(xì)長玻璃管）在反應(yīng)前后液面高度有何要求：
          反應(yīng)前_______________,反應(yīng)后              ,（答：“C中液面高于D中液面”，“C中液面低于D中液面”，“C中液面與D中液面相平”）其目的是_______________________。
          （4）除了鋅之外，另一種常見金屬與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為             。
          （5）請設(shè)計實驗證明，鐵并未與強堿溶液反應(yīng)而進(jìn)入溶液                   。
          （6）實驗前后量氣管中液面讀數(shù)分別為 V1mL、V2mL，（實驗條件的氣體摩爾體積為Vm L·mol-1), 則鍍鋅鐵皮的厚度為h=_______________________cm（寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式）。
          （7）請另設(shè)計一種測鍍鋅膜的厚度的方案，并用簡單的方式表述出來：
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆遼寧省丹東市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）
          


          “白鐵皮”即鍍鋅鐵皮，鍍鋅層猶如鐵皮的保護(hù)層,具有較強的耐腐蝕性,這層膜的厚度是判斷白鐵皮質(zhì)量的重要指標(biāo)，某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定鍍膜厚度,設(shè)計了下面的實驗方案。
          


          已知：
          


          鋅與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為
:Zn+20H-=Zn022-+H2↑
          


          鋅的密度為dg/cm3
          


          某學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計了下圖裝置,使單側(cè)面積為Scm2、質(zhì)量為mg，的鍍鋅鐵皮完全浸人6mol·L-1NaOH溶液中，充分反應(yīng)。
          


          


          回答下列問題 :
          


          （1）儀器名稱A        _B        
          


          （2）裝置中導(dǎo)管 a 的作用是_________________________,
          


          （3）干燥管C與量氣管D （具有刻度的細(xì)長玻璃管）在反應(yīng)前后液面高度有何要求：
          


          反應(yīng)前_______________,反應(yīng)后              ,（答：“C中液面高于D中液面”，“C中液面低于D中液面”，“C中液面與D中液面相平”）其目的是_______________________。
          


          （4）除了鋅之外，另一種常見金屬與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為             。
          


          （5）請設(shè)計實驗證明，鐵并未與強堿溶液反應(yīng)而進(jìn)入溶液                   。
          


          （6）實驗前后量氣管中液面讀數(shù)分別為 V1mL、V2mL，（實驗條件的氣體摩爾體積為Vm
L·mol-1), 則鍍鋅鐵皮的厚度為h=_______________________cm（寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式）。
          


          （7）請另設(shè)計一種測鍍鋅膜的厚度的方案，并用簡單的方式表述出來：
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
           
          
              		
   
          
  
          
  
           
          
            		
 
          

          


          


           
          

			
          

			
          
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