Question

【題目】硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。

（1）將0.050molSO2和0.030molO2放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)=0.040mol·L-1

①?gòu)钠胶饨嵌确治霾捎眠^(guò)量O2的目的是___。

②該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

③已知：K(300℃)>K(350℃)，正反應(yīng)是___(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率___(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖I所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)___K(B)(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。

（3）如圖II所示，保持溫度不變，將2molSO2和1molO2加入甲容器中，將4molSO3加入乙容器中，隔板K不能移動(dòng)。此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。

①若移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲___乙。

②若保持乙中壓強(qiáng)不變，向甲、乙容器中通人等質(zhì)量的氦氣，達(dá)到新平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲___乙。

Answer 1

【答案】提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率 1600 放 減小 = ＜ ＞

【解析】

(1)①采用過(guò)量的O2，可以提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率；

②將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)=0.040mol/L，則：

2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)

起始濃度(mol/L)：0.05 0.03 0

變化濃度(mol/L)：0.04 0.02 0.04

平衡濃度(mol/L)：0.01 0.01 0.04

再根據(jù)K=計(jì)算平衡常數(shù)；

③已知：K(300℃)＞K(350℃)，升高溫度平衡常數(shù)減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，而升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；

(2)平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變；

(3)①甲為恒溫恒容容器，若移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，為恒溫恒容容器，乙中加入4mol三氧化硫相當(dāng)于加入2mol三氧化硫，再加入2mol三氧化硫，增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，SO3的體積分?jǐn)?shù)增大；

②甲為恒溫恒容容器，加入氦氣總壓增大，分壓不變，平衡不變，乙中加入氦氣為保持恒壓，體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行，達(dá)到新平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)減小。

(1)①?gòu)钠胶饨嵌确治霾捎眠^(guò)量O2的目的是，利用廉價(jià)原料提高物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，加入氧氣提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；

②將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)=0.040mol/L，則：

2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)

起始濃度(mol/L)：0.05 0.03 0

變化濃度(mol/L)：0.04 0.02 0.04

平衡濃度(mol/L)：0.01 0.01 0.04

平衡常數(shù)K===1600；

③K(300℃)＞K(350℃)，說(shuō)明溫度越高平衡常數(shù)越小，反應(yīng)逆向進(jìn)行，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減��；

(2)平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，二者溫度相同，故平衡常數(shù)K(A)=K(B)；

(3)將2mol SO2和1mol O2加入甲容器中，將4mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移動(dòng)．此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，可知甲、乙中最后達(dá)到相同的平衡狀態(tài)；

①若移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，SO3的體積分?jǐn)?shù)增大，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲＜乙；

②甲為恒溫恒容容器，加入氦氣總壓增大，分壓不變，平衡不變，乙中加入氦氣，為保持恒壓，體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行，達(dá)到新平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)減小，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲大于乙。