【題目】如圖是實驗室制備純凈氯氣的實驗裝置，試回答下列問題：
（1）寫出下列儀器的名稱：A __________________ ，B ________________ 。
（2）寫出制備氯氣的反應(yīng)的離子方程式： __________________ 。
（3）裝置C的作用是 __________________ ，裝置D的作用是 __________________ 。
（4）裝置F的作用是 __________________ （用化學(xué)方程式表示）。
（5）實驗結(jié)束時，需要先撤去B與C之間的導(dǎo)管，然后再撤掉酒精燈。若先撤掉酒精燈，而不撤去B與C之間的導(dǎo)管，則會導(dǎo)致 __________________ 。
【答案】分液漏斗 圓底燒瓶 
除去
中的HCl除去 中的水蒸氣 
裝置C、D、F中的液體依次發(fā)生倒吸
【解析】
MnO2和HCl反應(yīng)制備的Cl2中含有HCl、H2O等雜質(zhì)，利用飽和食鹽水除去HCl，利用濃硫酸除去H2O，E用于收集氯氣，F用于尾氣吸收。
(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)
A為分液漏斗，
B為圓底燒瓶；
(2)制備氯氣的反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；
(3)裝置C中的飽和食鹽水可除去Cl2中的HCl；裝置D中的濃硫酸可除去Cl2中的水蒸氣；(4)裝置F中盛有堿液，可以吸收多余的Cl2，使之轉(zhuǎn)化為NaCl、NaClO，化學(xué)方程式為2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O；
(5)若只撤掉酒精燈，則裝置內(nèi)氣體冷卻會導(dǎo)致倒吸。答案為裝置C、D、F中的液體依次發(fā)生倒吸。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：
請按要求回答下列問題：
（1）需將硫鐵礦粉碎再焙燒的目的是______________________________________.
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量,其目的是_____________、__________.
（3）尾氣主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O(g).測定尾氣中SO2含量的方案如下：
（方案甲）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 L尾氣緩慢通過如下裝置A中：
①C儀器的名稱是_______________,裝置C的作用是_________________________.
②實驗時先通入尾氣,再通入一定量氮氣,通過B裝置的增重來測量SO2的體積分?jǐn)?shù),請寫出該方案合理與否的理由__________________________________________.
（方案乙）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 L尾氣緩慢通過如下裝置D中,充分與足量試劑M反應(yīng)后,再滴入過量試劑N,經(jīng)過濾、洗滌、干燥、用電子天平稱得沉淀質(zhì)量為0.233g.
③若試劑M、N分別是碘水、BaCl2溶液,寫出D中總反應(yīng)的離子方程式： __________________.尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為__________________.
④若試劑M是Ba(NO3)2溶液,不再滴加試劑N,觀察到D中生成的無色氣體在瓶口處變?yōu)榧t棕色.寫出SO2和Ba(NO3)2溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________.
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的
會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去
。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是
A. 
的數(shù)量級為
B. 除
反應(yīng)為Cu+Cu2++2
=2CuCl
C. 加入Cu越多，Cu+濃度越高，除
效果越好
D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NH3及其鹽都是重要的化工原料。
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為_____。
（2）按下圖裝置進行NH3性質(zhì)實驗。
①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是_______，原因是__________，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。
②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是_________________。
（3）設(shè)計實驗，探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響。
限制試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計、溫度計、恒溫水浴槽（可控制溫度）
①實驗?zāi)康模禾骄?/span>______對溶液中NH4Cl水解程度的影響。
②設(shè)計實驗方案，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表中V（溶液）表示所配制溶液的體積）。_________________
物理量 | V（溶液）/mL | …… | |||
1 | 100 | ||||
2 | 100 |
③按實驗序號I所擬數(shù)據(jù)進行實驗，若讀取的待測物理量的數(shù)值為Y，則NH4Cl水解反應(yīng)得平衡轉(zhuǎn)化率
為_____（只列出算式，忽略水自身電離的影響）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是
①Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比是1∶1
②Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時，需水和CO2的質(zhì)量相等
③Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等
④Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同
⑤Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3與O2
⑥Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物
⑦Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
⑧Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先變藍，后褪色
A.①③⑥⑧B.③⑦⑧
C.②⑤⑥⑦D.①④⑧
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫(熔點231.9C)與Cl2 反應(yīng)制備SnCl4裝置如下圖所示。
已知，① SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2xH2O；②SnCl2、SnCl4有關(guān)物理性質(zhì)如下表。
物質(zhì) | 顏色、狀態(tài) | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
SnCl2 | 無色晶體 | 246 | 652 |
SnCl4 | 無色液體 | -33 | 114 |
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是__________，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
（2）裝置B、C 中盛裝的試劑分別是_______、__________。
（3）當(dāng)觀察到裝置F液面上方出現(xiàn)_____現(xiàn)象時才開始點燃酒精燈，待錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱。此時繼續(xù)加熱的目的有：①加快氯氣與錫反應(yīng)，②__________。
（4）E裝置中b的作用是___________。
（5）若制得產(chǎn)品中含有少量Cl2，則可采用下列_____(填字母)措施加以除去。
A.加入NaOH 萃取分液 B.加入足量錫再加熱蒸餾
C.加入碘化鉀冷凝過濾 D.加入飽和食鹽水萃取
（6）可用滴定法測定最后產(chǎn)品的純度。準(zhǔn)確稱取該樣品mg加入到適量濃鹽酸溶解，然后再加水稀釋至250 mL，用移液管移取25.00 ml，稀釋后的溶液于錐形瓶中，加入兩滴淀粉溶液作指示制，用cmol/L 的KIO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，平行滴定3 次，平均消耗V mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液。已知滴定時發(fā)生的反應(yīng)為:Sn2++IO3-+H+→Sn4++I2+H2O(未配平)。回答下列問題：
①判斷達到滴定終點的現(xiàn)象為____________。
②產(chǎn)品中SnCl2(摩爾質(zhì)量為M g/mol )的含量為____%(用含m、c、V、M 的代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氧釩
堿式碳酸銨
難溶于水
化學(xué)式為
，它是制備熱敏材料
的原料。
價釩在弱酸性條件下具有還原性。一種制備氧釩堿式碳酸銨方案如下：
請回答下列問題：
(1)
裝置盛裝的試劑是________填名稱。A中反應(yīng)的離子方程式為________。相對分液漏斗，恒壓漏斗優(yōu)點是________。
(2)實驗時，先關(guān)閉
，打開
，當(dāng)________填實驗現(xiàn)象時，后________填實驗操作。
(3)實驗完畢后，從C裝置中分離產(chǎn)品的操作方法是________填操作名稱。
(4)測定粗產(chǎn)品中釩的含量。實驗步驟如下：
已知：滴定反應(yīng)為
該粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式為________
。
若滴定前仰視讀數(shù)，終點時俯視讀數(shù)，則測得結(jié)果________填“偏高”、“偏低”或“無影響”。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，10mL0.40molL-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)（ ）
A.0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1
B.6~10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1
C.反應(yīng)至6min時，c(H2O2)=0.30mol·L-1
D.反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。
（1）將0.050molSO2和0.030molO2放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)=0.040mol·L-1
①從平衡角度分析采用過量O2的目的是___。
②該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。
③已知：K(300℃)>K(350℃)，正反應(yīng)是___(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率___(填“增大”“減小”或“不變”)。
（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖I所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)___K(B)(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。
（3）如圖II所示，保持溫度不變，將2molSO2和1molO2加入甲容器中，將4molSO3加入乙容器中，隔板K不能移動。此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。
①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲___乙。
②若保持乙中壓強不變，向甲、乙容器中通人等質(zhì)量的氦氣，達到新平衡時，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲___乙。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com