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          下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述中，正確的是
          A．25℃時，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1 
          B．25℃時，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
          c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋) 
          C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3) 
          D．同溫下，pH相同時，溶液物質(zhì)的量濃度： 
           c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞c(C6H5ONa)＞c(Na2CO3)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AD  
          

          解析試題分析：A根據(jù)電荷守恒c(Na＋)+ c(H＋)=c(B－)+ c(OH－)可得出c(Na＋)－c(B－)＝c(OH－)－c(H＋)＝1×10－6mol·L－1－1×10－8mol·L－1＝9.9×10－7mol·L－1，正確；B中溶液呈中性，滴加NaOH的物質(zhì)的量要稍大于NH4HSO4的物質(zhì)的理，否則溶液將會呈酸性，c(Na＋)最大，由于NH4+會有水解，所以c(NH4+)<c(SO42—)，正確的排列順序是：c(Na＋)＞c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＝c(H＋)，錯誤；C中根據(jù)電荷守恒：c(OH－)＋2c(CO32－) +c(HCO3－)=c(H+)+ c(Na＋)，再根據(jù)物料守恒: c(Na＋)= c(CO32－) +c(HCO3－)+ c(H2CO3)，把后者代入前者可得：c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)，錯誤；D中同溫下，pH相同時，對應(yīng)酸酸性越弱者其溶液物質(zhì)的量濃度小，其酸的酸性強弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-,所以D正確；
          考點：以鹽類水解和弱電解質(zhì)電離為載體考查電解質(zhì)溶液中離子的數(shù)目關(guān)系，考查學(xué)生對三大守恒的應(yīng)用等掌握情況。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是
          編號
                     		①
                     		②
                     		③
                     		④
           
          pH
                     		11
                     		11
                     		3
                     		3
           
          溶液
                     		氨水
                     		氫氧化鈉溶液
                     		醋酸溶液
                     		鹽酸
           
           
          A．相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④
          B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③      
          C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
          D．Va L ④溶液與Vb L ②溶液混合（近似認(rèn)為混合溶液體積=Va + Vb）,若混合后溶液
          pH = 4，則Va : Vb =" 11" : 9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是(    )
          A．加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點 
          B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點 
          C．d點無BaSO4沉淀生成 
          D．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于電解質(zhì)溶液下列說法中不正確的是
          A．向濃度均為混合溶液中逐滴加入氨水，先生成藍(lán)色沉淀，則 
          B．用等濃度的NaOH溶液中和等體積pH=2與pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的體積前者是后者的10倍 
          C．由溶液等體積混合，其離子濃度的順序為： 
          D．某溫度下純水中，則該溫度下0.1mol/L的鹽酸的pH=1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是
          A．常溫下，Na2CO3溶液的pH>7 
          B．0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃時堿性比25℃強，說明該水解反應(yīng)是是放熱反應(yīng) 
          C．常溫下．pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中各離子濃度的關(guān)系為：
           c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH一) 
          D．常溫下，中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          己知H2CO3的酸性強于H2S，將amol·L -1 NaHS與bmol·L-1NaOH兩種稀溶液等體積混合(a>0，b>0)，所得溶液中微粒間的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A．a(chǎn)=b時：c(OH-)= c(H+)+c(HS-)
          B．a(chǎn)=2b時：c(S2-)>c(HS )>c(OH-)>c(H+)
          C．a(chǎn)=3b時：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
          D．a(chǎn)=4b時：4c(Na+)=5c(S2-)+5c(HS-)5c(H2S)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)系正確的是
          A．將等物質(zhì)的量的H2CO3和KHCO3溶于水配成的溶液中：
          2c（K+）= c(H2CO3)+c（HCO3-） 
          B．向CH3COONa溶液里加入適量的NaOH固體后得到的混合溶液中：
           
          C．向0．10 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加適量的NaOH溶液至溶液呈中性，該中性溶液中：
           
          D．向NaCN溶液中滴加適量的稀鹽酸使溶液呈中性，該中性溶液中： 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是
          A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
          B．將②、③混合，若有pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③
          C．將①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，則混合液一定呈堿性
          D．將四份溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH：③＞④，①＞②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3（aq）+H2O（1）[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）。
          下列說法正確的是
          化學(xué)式
          		電離常數(shù)（298K）
          硼酸
          		K=5.7×10-10
          碳酸
          		K1=4.4×10-7
          K=4.7×10-11
          醋酸
          		K=1.75×10-5
           
          A．將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣 泡產(chǎn)生
          B．將一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生
          C．等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者>后者
          D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較，pH：前者>后者
          

			
          

			
          
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