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          現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是
          編號(hào)
                     		①
                     		②
                     		③
                     		④
           
          pH
                     		11
                     		11
                     		3
                     		3
           
          溶液
                     		氨水
                     		氫氧化鈉溶液
                     		醋酸溶液
                     		鹽酸
           
           
          A．相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④
          B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③      
          C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
          D．Va L ④溶液與Vb L ②溶液混合（近似認(rèn)為混合溶液體積=Va + Vb）,若混合后溶液
          pH = 4，則Va : Vb =" 11" : 9
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A、醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液pH=3，則c(CH3COOH)>c(HCl)，消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④，正確；B、無(wú)論稀釋多少倍，酸溶液pH<7，堿溶液pH>7，弱電解質(zhì)溶液存在電離平衡，稀釋時(shí)變化小一些，所以pH ①＞②＞④＞③，正確；C、①、④兩溶液等體積混合，所得溶液為大量一水合氨與少量氯化銨的混合液，且NH3·H2O電離程度大于NH4Cl的水解程度，所得溶液中c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，錯(cuò)誤；D、（Va ×10-3- Vb×10-3）/ Va + Vb=10-4，則Va : Vb =" 11" : 9，正確。
          考點(diǎn)：考察電解質(zhì)溶液中離子濃度知識(shí)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)溶液中離子濃度的關(guān)系，不正確的是
          A．NaHCO3溶液中存在：c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)
          B．常溫下，pH＝3的鹽酸和pH＝ll的氨水等體積混合后，溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)
          C．0.2 mol/LNH4Cl溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中：c(NH4＋)＞c(Na＋)
          D．0.2 mol/L 的 CH3COOH 溶液中c(H＋)小于0.1 mol/L 的 CH3COOH 中c(H＋)的兩倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知t℃時(shí)，Ksp[Al(OH)3]=l×l0-33，Ksp[Mg(OH)2]=4×10-12。在含有0.20 mol／L H+且c(Mg2+)=c(A13+)=0.10mol/L的溶液中不斷加入KOH溶液，沉淀的質(zhì)量m(沉淀)與加入KOH溶液的體積V[KOH(aq)]關(guān)系的示意圖正確的是(    )
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)醋酸的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，取0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合（不計(jì)混合后溶液體積變化），測(cè)得混合溶液的pH=9，則下列說(shuō)法（或關(guān)系式）正確的是 
          A．混合溶液中由水電離出來(lái)的c(OH-)=1×10-9 mol/L
          B．混合溶液中離子濃度大小次序?yàn)椋篶(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
          C．c(OH-)=c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L
          D．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，對(duì)下列四種溶液的敘述正確的是
           
          		①
          		②
          		③
          		④
          pH
          		12
          		12
          		2
          		2
          溶液
          		氨水
          		氫氧化鈉溶液
          		醋酸溶液
          		鹽酸
           
          A．③、④兩溶液相比，兩者的KW相同
          B．①、②兩種溶液分別加水稀釋100倍，pH變化較大的是①
          C．等體積的③、④溶液中分別加入過(guò)量鋅粒，產(chǎn)生的氫氣前者大于后者 
          D．①、④ 兩溶液按2: 1體積比混合后溶液中微粒濃度滿(mǎn)足c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加熱煮沸能產(chǎn)生CO2氣體。現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，則兩溶液中各粒子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系一定正確的是(R表示S或C)
          A．c(Na+)+c(H+)＝c(HRO3－)+2c(RO32－)+c(OH－)
          B．c(H+)+c(H2RO3)＝c(RO32－)+c(OH－) 
          C．c(Na+)＞c(HRO3－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(RO32－)
          D．c(HRO3－)＞c(H2RO3)＞c(OH－)＞c(RO32－)＞c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，向20.00mL 1.000mol·L－1氨水中滴入1.000mol·L－1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．室溫下，a點(diǎn)的氨水電離常數(shù)為 
          B．將此氨水稀釋?zhuān)芤旱膶?dǎo)電能力減弱 
          C．c點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸體積V(HCl)＜20mL 
          D．a(chǎn)、d兩點(diǎn)的溶液，水的離子積Kw(a)＞Kw(d) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述中，正確的是
          A．25℃時(shí)，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1 
          B．25℃時(shí)，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
          c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋) 
          C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3) 
          D．同溫下，pH相同時(shí)，溶液物質(zhì)的量濃度： 
           c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞c(C6H5ONa)＞c(Na2CO3)
          

			
          

			
          
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