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          根據(jù)以下幾個反應：①Cl2+2KI2KCl+I2  ②2FeCl2+Cl22FeCl3
          ③2FeCl3+2KI2KCl+I2 +2FeCl2  ④I2+SO2+2H2O2H2SO4+2HI
          判斷氧化性由強到弱的順序是(    )
          A．Cl2>I2>Fe3+>SO2B．Cl2>Fe3+>I2>SO2
          C．Cl2>Fe3+>SO2>I2D．Fe3+>I2>Cl2>SO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：氧化還原反應的方程的左邊的氧化劑的氧化性大于右邊的氧化劑，還原劑的還原性大于右邊的還原劑，①Cl2+2KI2KCl+I2中，氧化性Cl2>I2，②2FeCl2+Cl22FeCl3中，氧化性Cl2>Fe3+，③2FeCl3+2KI2KCl+I2 +2FeCl2中，氧化性Fe3+>I2，④I2+SO2+2H2O2H2SO4+2HI中，氧化性I2>SO2，所以本題的氧化性由強到弱的順序是Cl2>Fe3+>I2>SO2，所以本題的答案為B。
          點評：本題考查了氧化還原反應知識，根據(jù)給出的化學方程式來判斷物質的氧化性，氧化還原反應是高考考查的重點和難點，該題要掌握氧化還原反應的方程的左邊的氧化劑的氧化性大于右邊的氧化劑，還原劑的還原性大于右邊的還原劑。本題難度不大。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)反應①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判斷下列物質的氧化性由強到弱的順序中，正確的是
          A．Fe3＋＞Cl2＞I2B．Cl2＞I2＞Fe3＋C．I2＞Cl2＞Fe3＋D．Cl2＞Fe3＋＞I2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列三個反應都能進行：2NaW+X2=2NaX+W2，2NaY+W2=2NaW+Y2，2KX+Z2=2KZ+X2，由此得出正確的結論是
          A．X－、Y－、Z－、W－ 中Z－ 的還原性最強B．2Z－+Y2 = 2Y－+Z2能進行
          C．X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最強D．還原性X－﹥Y－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          為驗證氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗完畢）

          實驗過程：
          Ⅰ．打開彈簧夾K1-K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，單后關閉K1、K2、K3 .
          Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱.
          Ⅲ．當B中的溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2.
          Ⅳ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子.
          Ⅴ．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3.
          Ⅵ.更新試管D，重復過程Ⅵ，檢驗B溶液中的離子.
          （1）過程Ⅰ的目的是___________________________
          （2）棉花中浸潤的溶液為_______________________
          （3）A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________
          （4）用70%的硫酸支取SO2，反應速率比用98%的硫酸塊，原因是___________________
          （5）過程Ⅳ中檢驗B溶液中是否含有硫酸根的操作是______________________________
          （6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化Cl2＞Fe3+＞SO2的是      
           
          		 過程Ⅳ B溶液中含有的離子
          		過程Ⅵ B溶液中含有的離子
          甲
          		    有Fe3+無Fe2+
          		有SO42-
          乙
          		  既有Fe3+又有Fe2+
          		有SO42-
          丙
          		    有Fe3+無Fe2+
          		           有Fe2+
           
          （7）進行實驗過程Ⅴ時，B中的溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色。
          查閱資料：Fe2+(aq)+SO32-(aq)  FeSO3（s）
          提出假設：FeCl3和SO2的反應經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合顏色。
          某同學設計如下實驗，正式該假設的成立：

          溶液E和F分別是___________、_______________
          請用化學平衡原理解釋步驟3紅棕色溶液變?yōu)闇\綠色的原因___________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          分析下列反應：5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O，據(jù)此作答：
          （1）標出該反應中電子的轉移方向和數(shù)目：
          5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O
          （2）該反應的氧化劑是         。
          （3）該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比是          。
          （4）當反應生成0.3 mol Cl2時，則轉移的電子的物質的量是            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)下列實驗事實：
          （1）X＋Y2＋===X2＋＋Y         （2）Z＋2H2OZ（OH）2＋H2↑
          （3）Z2＋的氧化性比X2＋弱     （4）由Y、W作電極組成的原電池反應為：Y－2e－===Y2＋
          由此可知，X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是（　�。�
          A．X>Y>Z>WB．Y>X>W>ZC．Z>X>Y>WD．Z>Y>X>W
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          將32gCu與一定濃度的硝酸混合，二者正好完全反應。產(chǎn)生的NO2、NO混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。
          （1）分別寫出Cu和HNO3反應過程的化學方程式：
                                                    ，                                               
          （2）反應過程中被還原的硝酸的物質的量是          mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X2+與單質R不反應；X2+　+　Z ＝ X + Z2+ ； Y + Z2+ ＝ Y2+ + Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合（   ）
          A．R2+>X2+>Z2+>Y2+B．X2+>R2+>Y2+>Z2+
          C．Y2+>Z2+>R2+>X2+D．Z2+>X2+>R2+>Y2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列幾個反應的化學方程式：
          ① 2H2S + SO2 =" 3S↓+" 2H2O
          ② 2KI + Cl2 =" 2KCl" + I2
          ③ 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
          ④ 2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + I2 + 2HCl
          ⑤ I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4+ 2HI
          下列有關物質的氧化性的強弱排列順序中正確的是
          A．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 B．Cl2 ＞I2＞Fe3+＞SO2
          C．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2D．Fe3+＞I2＞Cl2 ＞SO2
          

			
          

			
          
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