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          已知下列幾個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ① 2H2S + SO2 =" 3S↓+" 2H2O
          ② 2KI + Cl2 =" 2KCl" + I2
          ③ 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
          ④ 2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + I2 + 2HCl
          ⑤ I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4+ 2HI
          下列有關(guān)物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱排列順序中正確的是
          A．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 B．Cl2 ＞I2＞Fe3+＞SO2
          C．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2D．Fe3+＞I2＞Cl2 ＞SO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          考查物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱比較。在氧化還原反應(yīng)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的，所以根據(jù)反應(yīng)①可知氧化性是SO2大于，根據(jù)反應(yīng)②可知氧化性是氯氣大于碘，根據(jù)反應(yīng)③可知氧化性是氯氣大于氯化鐵，根據(jù)反應(yīng)④可知氯化鐵大于碘，根據(jù)反應(yīng)⑤可知氧化性是單質(zhì)碘大于稀硫酸，因此氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 ，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)以下幾個(gè)反應(yīng)：①Cl2+2KI2KCl+I2  ②2FeCl2+Cl22FeCl3
          ③2FeCl3+2KI2KCl+I2 +2FeCl2  ④I2+SO2+2H2O2H2SO4+2HI
          判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(    )
          A．Cl2>I2>Fe3+>SO2B．Cl2>Fe3+>I2>SO2
          C．Cl2>Fe3+>SO2>I2D．Fe3+>I2>Cl2>SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是 (    )
          A．x=0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
          B．x=0.6a，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－
          C．x=a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
          D．x=1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將0.01mol Cl2通入含0.03mol Br－和0.03mol I－的混合液中，再加CCl4振蕩，則CCl4層的顏色是（  ）
          A．紫黑色B．橙紅色C．棕色D．紫色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知I－、Fe2+、SO2和H2O2均具有還原性，它們在酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)镠2O2< Fe2＋<I－<SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是   (     )
          A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
          C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe3++2I－ =2Fe2++I2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。上述一系列過程中，最終被還原的是 
          A．SO2B．Cl－C．Fe3＋D．NO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)下列反應(yīng)：（1）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2（2）Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（    ）
          A．Br－＞Fe2＋＞I－B．I－＞Fe2＋＞Br--
          C．Br－＞I－＞Fe2＋D．Fe2＋＞I－＞Br－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）已知①氯水和溴水能將Fe2+氧化成Fe3+，而碘水不能；②Fe3+可以使KI-淀粉試液變藍(lán)色。
          ⑴向100mL  FeBr2溶液中通入標(biāo)況下體積為3.36L的Cl2，充分反應(yīng)后測得溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為                        ；    
          ⑵向含1 molFeI2和2mol FeBr2溶液中通入3 mol Cl­2后，溶液中所含各種離子的個(gè)數(shù)之比是                                 ；
          ⑶向含a molFeI2和bmol FeBr2溶液中通入c mol Cl­2，若要保證溶液中含有兩種陽離子，c的取值范圍是                                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          交警測試司機(jī)是否酒后駕駛，30秒就能見分曉，酒精測試儀中用了CrO3，反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為Cr2(SO4)3。則酒精在此過程中（    ）
          A．發(fā)生了氧化反應(yīng)B．發(fā)生了還原反應(yīng)C．表現(xiàn)了氧化性D．被還原
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案