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        1. 【題目】硫酸是重要的化工原料,工業(yè)制取硫酸最重要的一步反應(yīng)為:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H< 0

          1)為提高SO2的轉(zhuǎn)化率,可通入過量O2,用平衡移動原理解釋其原因:___________。

          2)某興趣小組在實驗室對該反應(yīng)進(jìn)行研究,部分實驗數(shù)據(jù)和圖像如下。

          反應(yīng)條件:催化劑、一定溫度、容積10 L

          實驗

          起始物質(zhì)的量/mol

          平衡時SO3

          物質(zhì)的量/mol

          SO2

          O2

          SO3

          0.2

          0.1

          0

          0.12

          0

          0

          0.2

          a

          ①實驗SO2的轉(zhuǎn)化率為______。

          a____0.12(填、)。

          t1、t2、t3中,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

          t2t3的變化是因為改變了一個反應(yīng)條件,該條件可能是___________。

          3)將SO2O2充入恒壓密閉容器中,原料氣中SO2 O2的物質(zhì)的量之比mmn(SO2)/n(O2))不同時,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)的關(guān)系如下圖所示,則m1、m2、m3的大小順序為_____

          【答案】增大反應(yīng)物O2的濃度,平衡正向移動,SO2的轉(zhuǎn)化率提高 60% t2 加壓 m1m2m3

          【解析】

          1)根據(jù)化學(xué)平衡移動因素回答;(2)根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式計算;根據(jù)等效平衡進(jìn)行判斷,

          1)根據(jù)反應(yīng):2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H< 0可知,要提高SO2的轉(zhuǎn)化率,就要使化學(xué)平衡正向移動,可以采取通入過量O2,增大反應(yīng)物的濃度的方法;所以正確答案為:增大反應(yīng)物O2的濃度,平衡正向移動,SO2的轉(zhuǎn)化率提高;

          2)①根據(jù)三段式: 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)

          起始物質(zhì)的量/mol 0.2 0.1 0

          變化物質(zhì)的量/mol 2x x 2x

          平衡物質(zhì)的量/mol 0.2-2x 0.1-x 0.12

          實驗ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率=物質(zhì)的變化量/物質(zhì)的起始量×100%=0.12/0.2×100%= 60%;

          ②ⅱ因為反應(yīng)條件相同,從SO3投料0.2 mol ,相當(dāng)于ⅰ的投料,所以ⅰ和ⅱ為等效平衡,所以a=0.12

          ③根據(jù)圖像分析, t2SO2的消耗速率等于生成O2速率的2倍,根據(jù)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)計量數(shù)的關(guān)系,所以此時達(dá)到平衡狀態(tài);

          t2t3的變化是SO2的消耗速率和生成O2速率同時增大,且SO2的消耗速率增加的更多,可能改變的條件是加壓了;

          3)因為該反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H< 0為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動,mmn(SO2)/n(O2)】比值越大,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率越小,所以m1<m2<m3

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(

          A. 圖甲所示,表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線

          B. 圖乙所示,從能量角度考慮,金剛石比石墨穩(wěn)定

          C. 圖丙所示,表示反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g);ΔH<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系

          D. 圖丁所示,圖中的陰影部分面積的含義是[υ()υ()]

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某興趣小組設(shè)計如圖所示的裝置進(jìn)行原電池原理的探究。下列敘述錯誤的是

          A. a和b不連接時,鋅片上有氣體生成,該裝置不能形成原電池

          B. a和b用導(dǎo)線連接時銅片為正極,發(fā)生的反應(yīng)式為:2H++2e-=H2

          C. a和b用導(dǎo)線連接時,電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu,再經(jīng)稀硫酸流回Zn

          D. 無論a和b是否連接,稀硫酸均參與反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖是鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置。在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨(石棉絨是耐高溫材料,與水、鐵不反應(yīng))的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗。

          (1)已知該實驗反應(yīng)的反應(yīng)方程式為:Fe+H2OFe3O4+H2(請配平)____。

          (2)儀器a的名稱是________。

          (3)某同學(xué)為了研究一定時間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率,設(shè)計了如下實驗:準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行反應(yīng),測量反應(yīng)后生成氣體的體積,計算鐵粉的轉(zhuǎn)化率。

          ①該同學(xué)應(yīng)該先點燃___(“A”“B”)處的酒精燈(或酒精噴燈),測量氣體體積不可以選用上圖中___(”“”)裝置。

          ②稱取5.6 g鐵粉與適量石棉絨混合,然后加熱反應(yīng)一段時間。若測出的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.448 L,則鐵粉的轉(zhuǎn)化率為___。

          (4)將硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)后的固體混合物全部取出置于燒杯中,加入足量的鹽酸溶解并過濾,為探究反應(yīng)后溶液中可能的陽離子,小林同學(xué)進(jìn)行如下實驗,請你將下表補(bǔ)充完整:

          步驟

          現(xiàn)象

          解釋(用離子方程式表示)

          結(jié)論

          .取樣,滴加KSCN溶液

          溶液不變紅色

          Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

          ____________

          .反應(yīng)后的溶液中陽離子為_______

          .取樣,滴加NaOH溶液

          剛開始無明顯現(xiàn)象,一段時間后先出現(xiàn)白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色

          ____________

          Fe2++2OH=Fe(OH)2

          4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】400℃時,向一個容積為2L的密閉容器中充入一定量的COH2,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

          t/min

          0

          10

          20

          30

          n(CO)/mol

          0.20

          0.08

          0.04

          n(H2)/mol

          0.40

          0.08

          下列說法不正確的是

          A. 反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均速率為v(H2)0.012 mol/(L·min)

          B. 400℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為2.5×103

          C. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(CH3OH)0.06mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH0

          D. 相同溫度下,若起始時向容器中充入0.3mol CH3OH,達(dá)到平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率大于20%

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列相關(guān)說法錯誤的是(

          A.將氯氣通入苦鹵中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

          B.可以通過物理方法從海水中得到粗鹽

          C.生產(chǎn)中用NaOH作為沉淀劑獲得Mg(OH)2

          D.用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收,以達(dá)到富集溴的目的

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各組中的反應(yīng),屬于同一反應(yīng)類型的是

          A. 由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯與水反應(yīng)制丙醇

          B. 由甲苯硝化制對硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸

          C. 由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯;由丙烯加溴制二溴丙烷

          D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如圖的裝置,實驗中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時X棒變粗,Y棒變細(xì),則X、Y、Z可能是( )

          選項

          X

          Y

          Z

          A

          Zn

          Cu

          稀硫酸

          B

          Cu

          Zn

          稀硫酸

          C

          Cu

          Ag

          硫酸銅溶液

          D

          Ag

          Zn

          硝酸銀溶液

          A.AB. BC. CD. D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g),測得某時刻XY、Z的濃度分別為0.2mol·L-10.1mol·L-1、0.2mol·L-1,則反應(yīng)經(jīng)一段時間后,下列測定數(shù)據(jù)一定不正確的是(

          A.c(X)=0.25mol·L-1

          B.c(Y)=0.15mol·L-1

          C.c(X)+c(Y)=0.4mol·L-1

          D.c(Z)=0.4mol·L-1

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