【題目】X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如圖的裝置，實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時X棒變粗，Y棒變細(xì)，則X、Y、Z可能是( )
選項(xiàng) | X | Y | Z |
A | Zn | Cu | 稀硫酸 |
B | Cu | Zn | 稀硫酸 |
C | Cu | Ag | 硫酸銅溶液 |
D | Ag | Zn | 硝酸銀溶液 |
A.AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
原電池中負(fù)極的活潑性大于正極的活潑性，負(fù)極上金屬失電子變成離子進(jìn)入溶液，質(zhì)量減少，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極上析出物質(zhì)，若析出的物質(zhì)是金屬，則正極質(zhì)量增加，據(jù)此分析。
A．該裝置中，X鋅電極易失電子作負(fù)極、Y作正極，與實(shí)際不符合，選項(xiàng)A錯誤；
B．該裝置中，X電極上氫離子得電子生成氫氣，電極質(zhì)量不變，選項(xiàng)B錯誤；
C．該裝置中，沒有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，與實(shí)際不符合，選項(xiàng)C錯誤
D．該裝置中，Y易失電子作負(fù)極、X作正極，X電極上銀離子得電子生成銀，則符合實(shí)際，選項(xiàng)D正確；
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】改變0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)φ(X)隨pH的變化如圖所示。
下列敘述錯誤的是（ ）
A.pH=1.2時，c(H2A)=c(HA-)
B.lg[K2(H2A)]=-4.2
C.pH=2.7時，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
D.pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酸是重要的化工原料，工業(yè)制取硫酸最重要的一步反應(yīng)為：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) △H< 0
（1）為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可通入過量O2，用平衡移動原理解釋其原因：___________。
（2）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對該反應(yīng)進(jìn)行研究，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和圖像如下。
反應(yīng)條件：催化劑、一定溫度、容積10 L
實(shí)驗(yàn) | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡時SO3 物質(zhì)的量/mol | ||
SO2 | O2 | SO3 | ||
ⅰ | 0.2 | 0.1 | 0 | 0.12 |
ⅱ | 0 | 0 | 0.2 | a |
①實(shí)驗(yàn)ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率為______。
②a____0.12（填“＞”、“＝”或“＜”）。
③t1、t2、t3中，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
④ t2到t3的變化是因?yàn)楦淖兞艘粋�反應(yīng)條件，該條件可能是___________。
（3）將SO2和O2充入恒壓密閉容器中，原料氣中SO2 和O2的物質(zhì)的量之比m（m＝n(SO2)/n(O2)）不同時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（T）的關(guān)系如下圖所示，則m1、m2、m3的大小順序?yàn)?/span>_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)
ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高
B. 充電時陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH(aq)e
NiOOH(s)+H2O(l)
C. 放電時負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)
D. 放電過程中OH通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的
。下列說法不正確的是
X | Y | |
Z | W |
A.Z元素位于周期表的第3周期第VA族
B.X、W元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W強(qiáng)于X
C.Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高
D.X和Y都只能形成一種氧化物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高純輕質(zhì)CaCO3廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、油漆等行業(yè)。一種以磷石膏(主要成分為CaSO4，含少量SiO2和Al2O3)為原料制備輕質(zhì)高純CaCO3的流程如圖：
下列說法錯誤的是（ ）
A.“轉(zhuǎn)化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4++SO42-
B.“轉(zhuǎn)化”時應(yīng)先通入CO2，再通入NH3
C.實(shí)驗(yàn)室“過濾”時用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯
D.“浸取”過程中會有NH3生成
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對乙醛與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：取2mL 10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時藍(lán)色懸濁液變黑，靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。
實(shí)驗(yàn)小組對影響實(shí)驗(yàn)Ⅰ成敗的因素進(jìn)行探究：
(1)探究乙醛溶液濃度對該反應(yīng)的影響。
編號 | 實(shí)驗(yàn)Ⅱ | 實(shí)驗(yàn)Ⅲ |
實(shí)驗(yàn)方案 |
|
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實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀 | 加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀 |
已知：乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應(yīng)：CH3CHO+CH3CHO
CH3CH=CHCHO+H2O ，生成亮黃色物質(zhì)，加熱條件下進(jìn)一步縮合成棕黃色的油狀物質(zhì)。
① 能證明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。
② 乙醛與新制的Cu(OH)2 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
③ 分析實(shí)驗(yàn)Ⅲ產(chǎn)生的紅色沉淀少于實(shí)驗(yàn)Ⅱ的可能原因：______。
(2)探究NaOH溶液濃度對該反應(yīng)的影響。
編號 | 實(shí)驗(yàn)Ⅳ | 實(shí)驗(yàn)Ⅴ |
實(shí)驗(yàn)方案 |
|
|
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 加熱，藍(lán)色懸濁液變黑 | 加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色， 靜置后底部有紅色沉淀 |
依據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ→Ⅴ，得出如下結(jié)論：
ⅰ. NaOH溶液濃度一定時，適當(dāng)增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。
ⅱ. 乙醛溶液濃度一定時，______。
(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對該反應(yīng)影響程度的差異。
編號 | 實(shí)驗(yàn)Ⅵ | 實(shí)驗(yàn)Ⅶ |
實(shí)驗(yàn)方案 |
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實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 加熱，藍(lán)色懸濁液變黑 | 加熱，靜置后底部有紅色沉淀 |
由以上實(shí)驗(yàn)得出推論： ______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某新型二次電池反應(yīng)原理為M+3Cn（MCl4）+4MC14－
4M2C17－+3Cn（M代表金屬，Cn代表石墨）。裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. 放電時，MCl4－向b極遷移
B. 放電時，a極反應(yīng)為M－3e－+7MCl4－=4M2Cl7－
C. 充電時，陽極反應(yīng)式為Cn+MCl4－+e－=Cn（MCl4）
D. 電路上每轉(zhuǎn)移lmol電子最多有3 mol Cn（MCl4）被還原
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是
A. 23g Na與O2充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數(shù)N（O2）的范圍為：0.25 NA< N（O2）< 0.5 NA
B. 2 mol NO和1 mol O2在密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后容器中的分子數(shù)小于2NA
C. 2.5gMg-Zn合金與足量鹽酸反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)況下的體積可能為2.24L
D. 50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.92NA
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